化学必修四期末测试题.docx

1、化学必修四期末测试题2011-2012学年高二化学选修4（鲁科版）期末测试可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16， Na 23，S 32，Cl 35.5，K 39，Fe 56，Cu 64，Zn 65 。第卷（选择题）一、选择题（本题包括20小题，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 A1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ BS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJCS(s) + O2(g)

2、 = SO2(s) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量2已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q33在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11

3、Dv（D）1 mol114、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A、(CH3COO-)C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、无法判断5、一定条件下反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A（正、A2） （逆、AB） B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态6、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸： 氢氰酸： 氢氟酸： 甲酸

4、： 则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是 A、 醋酸 B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸7、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = Fe C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+8、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： ，该电池放电时的负极材料是 A. B. C. D. 9、下列各变化中属于原电池反应的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固

5、体D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10、不同温度下水的电离平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14，则下列正确的是 A、c(H+)随温度的升高而降低 B、水的电离过程是吸热的C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D、在35时，c(H+) c(OH) 111mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n A. mn B. mn C. mn D.不能确定12、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是 A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO313、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以

6、组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为： Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca14、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX15由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15 molL

7、-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-2316. 用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是 A、阳极生成的铜 B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液呈碱性17在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、

8、Ba2D、 所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO32-、NO3-、Al318物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 19、下列离子方程式正确的是A、 碳酸的电离 H2CO3 H+ + HCO3- B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C、 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S + 2OH-D、向氯化铝溶液中加

9、入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )320、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减少了 Da b第卷（非选择题）二、填空题(本大题包括8小题，共40分）21日常生活中，可用明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出发生水解反应的离子方程式为： 。22、已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向A

10、gCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： _23盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式： FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 24、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们p

11、H相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。25、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向26现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V m

12、L NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ 。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = _ _。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_ 。 27、如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时

13、间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R_ _S为_ _。（2）A附近溶液的现象是_ _，B附近发生的电极反应式为 _（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_ _。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_ ，有关的反应式为 _。28可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。泰安市20102011学年度第一学期高二期末考试化学试题 2011.1（

14、化学反应原理）相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ag 108第卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A石墨 B二氧化锰 C锌 D汞 2在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是A物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C只要有能量变化的都是化学变化 D任何反应中的能量变化都表现为热量变化3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另

15、一种物质（括号内），能使溶液完全复复的是ACuCl2（CuO） BNaOH（NaOH） CCuSO4（CuCO3） DNaCl（NaOH）4. 已知：(s)(g)2D(g) 0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强5体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是A醋酸硫酸盐酸 B硫酸盐酸醋酸 C醋酸硫酸盐酸 D硫酸盐酸醋酸6铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是

16、A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时放正极7下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A BC D8我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e-4OH-C在化学腐蚀过程中有氢气产生 D发生电化学腐蚀时的负极反应为eFe2+2e-9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池

17、的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：n+2OH-Zn()2+2e-B充电时阳极反应为：Fe(OH)35OH-eO42+4H2O+3e-C放电时正极附近溶液的pH上升D放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化10已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（）CuSO4+Na2CO3：Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2（）CuSO4+Na2S： Cu2+S2-=CuS下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是ACuSCu(OH)2CuCO3

18、 BCuCO3Cu(OH)2uSCCuSCuCO3Cu(OH)2 DCu(OH)2uCO3CuS二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B加入催化剂有利于氨的氧化反应C室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D热水可增强纯碱的去污能力12. t时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是AOH-= BA-B+CpH= DH+OH-=A-B+13能说明醋酸是弱电解质的是 A中和10mL

19、 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除热水瓶内的水垢CpH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于 D用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸14容积固定为3的某密闭容器中加入molA、molB，一定温度下发生如下反应：（s）（g）C（g）（g），经反应min后，测得的浓度为.3mol/L。则下列说法中正确的是A5min内的平均反应速率为.02mol(min)-1B5min内A的平均反应速率为.06mol(min)-1C经min后，向容器内再加入，正反应速率变小D平衡状态时，生成1molD时同时生成molA15物质的量浓度都为0.1mol-1的C

20、H3COOH与a溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是ANa+H+=OH-+CH3COO-BNa+CH3COO-H+OH-COH-=H+CH3COOH DCH3COOH+CH3COO-=Na+16下列说法或表示方法正确的是A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“(石墨)(金刚石)H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C在kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8kJ/molD在稀溶液中：+OH-H2OH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含mol

21、 NaOH的溶液混合，放出的热量小于.3kJ17浓度为molL-1的NaOH溶液150mL，吸收了.48LCO2（标准状况）。下列说法正确的是AHCO3-离子数略多于CO32-离子数 BHCO3-离子数等于CO32-离子数CHCO3-离子数略少于CO32-离子数DNa+离子数等于HCO3-离子数和CO32-离子数之和18对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)H0（图中AB3为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是AB CD1925时，向10mL pH=a的盐酸中滴加pHb的aOH溶液Vm，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量。则

22、此时a+b的值为A13 B14 C15 D无法确定20若平衡体系，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是A、都是气体B、都是气体，、中有一种是气体C、都不是气体，、中有一种是气体D、都是气体，、中有一种是气体第卷(非选择题共0分)三、（本题包括小题，共26分） 21（4分）玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯黄金的，另一颗是不锈钢的。但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医治疗也未有好转。最终还是一位化学工作者治好了她的病。请回答：（）这位化学工作者采用的治疗方法是 ；（）玛丽太太头疼，烦躁的原因是 。22（6分）室温

23、下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度的关系溶质的化学式溶液的pHNH4-Cl-OH-H+pH7NH4-=Cl-NH4Cl、NH3H2ONH4ClpH7Cl-H+NH4-OH-pH723（7分）已知：H2(g)O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如右图所示：请回答下列问题：（）a、b、c分别代表的意义a ， b ，c；（2） 该反应是反应（填“放热”或“吸热”），H（

24、填“”、“”或“”）；（3）若已知2H2O(g)O2(g)2H2O(g) H1Q1kJmol-1；2H2O(g)O2(g)2H2O(l) H2Q2kJmol-1，则H1H2，Q1Q2（填“”“”或“=”）。24（9分）在密闭容器中，800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的交化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（）写出该反应的平衡常数表达式：=，已知：（300）（350），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（）右图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从2s内该反应的平均速率

25、v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a v（NO2）2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内物质的密度保持不变（）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂四、（本题包括小题，共1分）25（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3H2O是弱碱。请简述实验方法及

26、现象。（）应用根据的实验方法及现象；（）应用根据的实验方法及现象。26（分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液B用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液C在天平上准确称取烧碱样品g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mLE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为2mL回答下列问题：（）正确的操作步骤顺序是D（填写字母）；（）操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；（）操作中液面应调整到，尖嘴部分应 ；（）滴定到终点时指示剂颜色的变化是 ；（）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。五、（本题包括1小题，共分）27（分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则是、（填电极材料和电极名称），电极反应是 ；（要求同）是、，电极反应是 ，应选用的电解质溶液是。（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色。极附近呈色。（）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL。（）若乙电解池中