化学必修四期末测试题.docx
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化学必修四期末测试题
2011-2012学年高二化学选修4(鲁科版)期末测试
可能用到的相对原子质量:
H~1,C~12,N~14,O~16,Na~23,S~32,Cl~35.5,K~39,Fe~56,Cu~64,Zn~65。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题包括20小题,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol
分析下列说法中正确的是
A.1molS燃烧放出的热量为297.23kJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.S(s)+O2(g)=SO2(s)放出的热量小于297.23kJ
D.形成1molSO2的化学键释放的能量小于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的能量
2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。
若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:
①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。
下列关系式中正确的是
A.Q1<Q3<Q2B.Ql<Q2<Q3C.Q1<Q2=Q3D.Q1=Q2=Q3
3.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1
4、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为
A、(CH3COO-)<C(Na+)B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L
C、C(CH3COOH)>C(CH3COO-)D、无法判断
5、一定条件下反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A.υ(正、A2)=υ(逆、AB)B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时,生成nmol的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:
2:
1的状态
6、已知25℃时,下列酸的电离常数:
醋酸:
氢氰酸:
氢氟酸:
甲酸:
则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是
A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸
7、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+
8、镍镉
可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
,该电池放电时的负极材料是
A.
B.
C.
D.
9、下列各变化中属于原电池反应的是
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化而生锈
C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
10、不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列正确的是
A、c(H+)随温度的升高而降低B、水的电离过程是吸热的
C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关D、在35℃时,c(H+)>c(OH─)
11.1mLpH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到l00mL,稀释后两溶液的pH分别为m和n
A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定
12、在水中加入下列物质,可以促进水电离的是
A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3
13、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为:
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a
14、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为
8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
15.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为:
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-23.
16.用石墨作电极电解CuCl2溶液,当通电一段时间后,收集到2.24L气体(标准状况)。
下列有关说法正确的是
A、阳极生成的铜B、上述电解过程中共转移0.2mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5molD、电解后溶液呈碱性
17.在给定的四种溶液中加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是
A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+
18.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是
A、Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB、NaHCO3Na2CO3NH4ClNaCl
C、NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3D、(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S
19、下列离子方程式正确的是
A、碳酸的电离H2CO3H++HCO3-
B、将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、硫化钠水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
20、在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了D.a>b
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本大题包括8小题,共40分)
21日常生活中,可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂,这是因为:
明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质。
写出发生水解反应的离子方程式为:
。
22、已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式:
______________
23.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列2个热化学反应方程式:
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=―218kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
24、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,用序号回答下列问题
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度的由大到小排列是_____________________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的由大到小排列是___________________。
(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。
(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
25、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?
(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
①
②
③
平衡移动方向
④
⑤
⑥
26.现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是
_______________________。
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
则c(NaOH)=_______________________________________。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的
NaOH物质的量浓度会偏______。
27、如图所示,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。
A,B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。
M、N是用多微孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极。
G为电流计,K为开关。
C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。
若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液,K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。
(1)外电源的正、负极分别是R____S为_____。
(2)A附近溶液的现象是_______,
B附近发生的电极反应式为______
(3)滤纸上的紫色点向哪方移动____。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,主要因为___,
有关的反应式为_。
28.可逆反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g);根据图回答:
(1)压强P1比P2(填大或小);
(2)(a+b)比(c+d)(填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃(填高或低);(4)正反应为反应。
泰安市2010—2011学年度第一学期高二期末考试
化 学 试 题2011.1
(化学反应原理)
相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ag108
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是
A.石墨B.二氧化锰C.锌D.汞
2.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量。
下列说法正确的是
A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
C.只要有能量变化的都是化学变化D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
3.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复复的是
A.CuCl2 (CuO)B.NaOH (NaOH)C.CuSO4 (CuCO3)D.NaCl (NaOH)
4.已知:
A(s)+B(g)
2D(g)ΔH>0。
该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
5.体积相同,pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应,生成二氧化碳的气体体积关系正确的是
A.醋酸>硫酸>盐酸B.硫酸>盐酸>醋酸C.醋酸>硫酸=盐酸D.硫酸=盐酸=醋酸
6.铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作正极B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时放正极
7.下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A.②①③④B.④③①②
C.④②①③D.③②④①
8.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-→4OH-
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe→Fe2++2e-
9.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:
Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-
B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3+5OH-→FeO42++4H2O+3e-
C.放电时正极附近溶液的pH上升
D.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
10.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3:
Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
(2)CuSO4+Na2S:
Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS
C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D.热水可增强纯碱的去污能力
12.t℃时,水的离子积为Kw。
在该温度下,混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液,下列有关混合液的各种关系中,可确认混合液呈中性的是
A.[OH-]=
B.[A-]>[B+]
C.pH=7D.[H+]-[OH-]=[A-]-[B+]
13.能说明醋酸是弱电解质的是
A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B.用食醋可以除热水瓶内的水垢
C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
14.容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB,一定温度下发生如下反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),经反应5min后,测得C的浓度为0.3mol/L。
则下列说法中正确的是
A.5min内D的平均反应速率为0.02mol·(L·min)-1B.5min内A的平均反应速率为0.06mol·(L·min)-1
C.经5min后,向容器内再加入C,正反应速率变小D.平衡状态时,生成1molD时同时生成1molA
15.物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是
A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[OH-]=[H+]+[CH3COOH]D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+]
16.下列说法或表示方法正确的是
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=285.8kJ/mol
D.在稀溶液中:
H++OH-=H2O ΔH=-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
17.浓度为2mol·L-1的NaOH溶液150mL,吸收了4.48LCO2(标准状况)。
下列说法正确的是
A.HCO3-离子数略多于CO32-离子数B.HCO3-离子数等于CO32-离子数
C.HCO3-离子数略少于CO32-离子数D.Na+离子数等于HCO3-离子数和CO32-离子数之和
18.对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g) ΔH>0 (图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量,v为反应速率)。
关于该可逆反应的下列图象不正确的是
A B C D
19.25℃时,向10VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL,溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量。
则此时a+b的值为
A.13B.14C.15D.无法确定
20.若平衡体系A+B
C+D,增大压强时反应速率变化如下图所示。
则下列关于各物质状态的说法正确的是
A.A、B、C、D都是气体
B.C、D都是气体,A、B中有一种是气体
C.A、B都不是气体,C、D中有一种是气体
D.A、B都是气体,C、D中有一种是气体
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
三、(本题包括4小题,共26分)
21.(4分)玛丽太太是一位漂亮的女士,在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙,其中一颗是纯黄金的,另一颗是不锈钢的。
但自按上假牙后,玛丽太太经常牙疼、心情烦躁,经牙医治疗也未有好转。
最终还是一位化学工作者治好了她的病。
请回答:
(1)这位化学工作者采用的治疗方法是 ;
(2)玛丽太太头疼,烦躁的原因是 。
22.(6分)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。
(1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先 后 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和溶液的pH。
试填写表中空白:
离子浓度的关系
溶质的化学式
溶液的pH
①
[NH4-]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
pH>7
②
[NH4-]=[Cl-]
NH4Cl、NH3·H2O
③
NH4Cl
pH<7
④
[Cl-]>[H+]>[NH4-]>[OH-]
pH<7
23.(7分)已知:
H2(g)+
O2(g)=H2O(g),
反应过程中能量变化如右图所示:
请回答下列问题:
(1)a、b、c分别代表的意义
a. ,
b.,
c. ;
(2)该反应是 反应(填“放热”或“吸热”),ΔH 0(填“>”、“<”或“=”);
(3)若已知2H2O(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;
2H2O(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1,
则ΔH1 ΔH2,Q1 Q2(填“>”“<”或“=”)。
24.(9分)在2L密闭容器中,800℃时反应
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,
n(NO)随时间的交化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K= ,已知:
K(300℃)>K(350℃),该反应是 反应(填“放热”或“吸热”);
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 ,用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v= ;
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内物质的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是( )
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂
四、(本题包括2小题,共12分)
25.(4分)限使用下列试剂:
酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据①弱碱在水中存在电离平衡;
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。
由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。
请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象
;
(2)应用根据②的实验方法及现象
。
26.(8分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测其纯度,进行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液
B.用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗酸刻度数为V2mL
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是 → → → D → (填写字母);
(2)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ;
(3)操作D中液面应调整到 ,尖嘴部分应 ;
(4)滴定到终点时指示剂颜色的变化是 ;
(5)若其他操作正确,但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、(本题包括1小题,共12分)
27.(12分)如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,
则A是 、 (填电极材料和电极名称),
电极反应是 ;
B(要求同A)是 、 ,
电极反应是 ,应选用的电解质溶液是 。
(2)乙电解池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈 色。
C极附近呈 色。
(3)若甲电解池阴极增重4.32g,则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
mL。
(4)若乙电解池中