高三化学招生考试模拟测试试题13.docx

1、高三化学招生考试模拟测试试题132019-2020高三化学招生考试模拟测试试题13化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是()A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用2. 下列有关化学用语的

2、表示正确的是 ()A. 质量数为37的氯原子：ClB. Al3的结构示意图：C. NaClO的电子式：NaD. 对硝基苯甲醛的结构简式：3. 下列说法正确的是()A. 分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体B. 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 gC. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8 kJmol14. 常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)

3、能自发进行。下列说法正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应中，SO2为还原剂C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D. R的最高价

4、氧化物对应的水化物化学式一定是HRO46. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Na、NH、SO、COB. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2、Fe2、Cl、NOC. 106的溶液中：K、Na、I、SOD. c(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向苯酚钠溶液通入少量的CO2：B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe22SO2Ba22OH=Fe (OH)22BaSO4D. 常温下，向澄清石灰

5、水中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O8. 一定条件下，下列各组物质能一步实现下图所示转化关系的是()选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2CH2C2H5OHCH2BrCH2Br9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 利用图1所示装置制取少量NH3B. 利用图2所示装置制备Fe (OH)3胶体C. 利用图3所示装置收集HClD. 利用图4所示装置检验是否生成乙烯 10. 用右图所示装置(熔融CaF2CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列

6、说法正确的是()A. 电解过程中，Ca2向阳极移动B. 阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱是Pb电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为26.021023B. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，

7、防止船体被腐蚀C. 室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D. 一定条件下反应2SO2O22SO3达到平衡时，v正(O2)2v逆(SO3)12. 阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下： 下列说法正确的是()A. 化合物甲的分子式为C8H8O2NB. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应13. 下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是()选项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生

8、了变性B测定浓度均为0.1 molL1CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOHHCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SOD向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1 molL1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)B. 0.1 molL1NaHS溶液：c(OH)c(S2)c(H)c(H2S)C. 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH

9、)c(H)D. 0.1 molL1CH3COOH溶液和0. 1 molL1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2 (g)；H。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示：容器甲乙丙容积/L112反应物起始量2 mol NO2 1 mol O32 mol NO2 1 mol O32 mol N2O5 1 mol O2温度/KT1T2T2下列说法正确的是()A. 010 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)0.02 molL1m

10、in1B. T10C. 平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)c丙(N2O5)D. T1K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)”“”或“”)p2；温度高于800 时，(NO)几乎为0的原因是_。(2) 联合制碱工艺示意图如图甲所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为_。(3) 利用反应NO2NH3N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图乙所示。电极b的电极反应式为_；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为_mol。(4) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na

11、2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。(1) V基态核外电子排布式为_。(2) 某钒的氧化物的晶胞如右图所示，则该氧化物的化学式为_。(3) 利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：2NH4VO3V2O52NH3H2O与NH3互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)。(4) 常温下V(CO)6为蓝绿色固体，易

12、挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶( )。 固态V(CO)6属于_晶体。 分子中N原子的杂化类型为_。 V(CO)6中含有的化学键有_(填字母)。A. 键B. 键C. 配位键D. 非极性键B. 实验化学以香豆素3甲酸乙酯()为原料合成香豆素3甲酸()的装置如右图所示，实验步骤如下：步骤1：在100 mL三颈烧瓶中，加入25 mL 95%的乙醇溶液、50 mL 14%的NaOH溶液和5.45 g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟。步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70 mL盐酸中，析出晶体。步骤3：抽滤得到粗产品。步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80 g。(1) 步骤1中发生反应

13、的化学方程式为_。(2) 反应装置中冷凝水从_(填“a”或“b”)口进入。(3) 步骤2中加入盐酸的目的是_。(4) 步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先_，然后_。(5) 本次实验中香豆素3甲酸的产率为_。江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十三）化学参考答案及评分标准1. C2. B3. A4. D5. A6. C7. D8. B9. A10. B11. AB12. C13. AD14. BC15. D16. (12分，每空2分)(1) CuCO3Cu(OH)24HCl=2CuCl2CO23H2O适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(2) Cl22Fe2=2Fe32Cl(3) Fe(O

14、H)3防止Cu2转化为Cu(OH)2沉淀(4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解17. (15分)(1) (酚)羟基(2分)酯基(2分)(2) (2分)取代反应(2分)18. (12分)(1) 降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收(2分)(2) 4.48(2分)(3) 1.1104 molL1(2分)(4) nBa(ClO4)210.025 00 molL10.020 00 L5.000104 mol(1分)(SO3)(5.000104 mol80 gmol1103 mgg1)/1 m340 mgm3(2分)nBa(ClO4)220.025 00 molL10.030 00 L0.

15、015 00 mol(1分)(SO2)(0.015 00 mol64 gmol1103 mgg1)/1 m3960 mgm3(2分)19. (15分)(1) 2Cl2H2OH2Cl22OH(2分)BaCl2(2分)Na2CO3(2分)(2) ACD(2分)(3) 使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗(2分)(4) 关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO2；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl2(5分)20. (14分，每空2分)(1) 1 811.63 kJmol1 NO2几乎完全分解(2) CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(3) 2NO28e4H2O=8OHN20.15(4) 2NaHS4NaVO3H2O=Na2V4O92S4NaOH21A. (12分，每空2分)(1) Ar3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2(2) VO2(3) H3O(4) 分子 sp2 ABC21B. (12分，每空2分)(1) (2) b(3) 将香豆素3甲酸钠转化为香豆素3甲酸(4) 断开漏斗与安全瓶的连接关闭水龙头(5) 80.0%