高三化学期末试题汇编 化学反应速率和化学平衡.docx

1、高三化学期末试题汇编 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是 ( ) A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，平衡常数值为400 C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D. 平衡时，

2、甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率2.(2013届北京石景山)容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A. 2molB和1mol A. 1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)H0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. x=1 B. 此条件下，该反应的平衡常数K=4 C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D. 甲和乙的平衡转化率相等3.(2015届北京西城区)在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=213.

3、5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是 ( ) 温度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25 A. 上述信息可推知：T1T2 B. T1时，该反应的平衡常数K= C. T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)不变 D. T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小4.(2013届北京通州区)两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别在300和500下发生如下反应：X(g)+Y(g)3Z(g)，得到Z的含量随时间t变化的a，b两条曲线(如图所示)已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确

4、的是 ( ) A. 曲线a是500时的图象 B. 正反应是吸热反应 C. t3时刻可能是增大了压强 D. t3时刻可能是降低了温度5.(2015届北京西城区)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成经查资料得知：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O下列分析不正确的是 ( ) A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq) B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强 C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl6.(2013届北京房山区)在恒温恒容条件下，将一定量N

5、O2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应反应中各组分浓度随时间变化关系如图下列说法中，正确的是 ( ) A. a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态 B. 前10min内用(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(Lmin) C. 25min时，导致平衡移动的原因是升高温度 D. a点，用(NO2)表示的化学反应速率等于用(N2O4)表示的化学反应速率7.(2015届北京海淀区)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ( ) 降温恒压通入惰性气体增加N2的浓度加压 A. B. C. D. 8.(2014届北京通州区

6、)某温度下2L密闭容器中加入4mol X和2mol Y反应：3X(g)+2Y(g)4Z(l)+2M(g)，平衡时n(Z)=1.6mol，下列说法正确的是 ( ) A. 该反应的平衡常数 B. 增大压强平衡右移，K平衡增大 C. Y的平衡转化率是40% D. 其他条件不变，向平衡体系中加少量Z，v正、v逆均增大9.(2014届北京西城区)一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是 ( ) A. 使平衡常数K增大 B. 使平衡向正反应方向移动 C. 使SO3的浓度增大 D. 使正反应速率大于逆反应速率10.(2014届北

7、京海淀区)t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是 ( ) 物质XYZ初始浓度/molL10.10.202min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t时，该反应的平衡常数为40 C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL1min111.(2015届北京东城区)下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 ( ) A. Na与水反应时增大水的用

8、量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量12.(2013届北京朝阳)将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 ( ) A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(

9、Lmin) C. 平衡时H2的转化率为75% D. 500时该反应的平衡常数K=313.(2013届北京丰台区)在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 平衡常数K= B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C. 任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大14.(2014届北京房山区)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol一定条件下，向体积为1L的密

10、闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示下列叙述中，正确的是 ( ) A. 升高温度能使平衡向正反应方向移动 B. 从反应开始到平衡，v(H2)=0.075molL1min1 C. 3min时，V(CO2)正=V(CH3OH)逆 D. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%二、填空题(每题分，计分)15.(2013届北京通州区)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池(1)已知：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=1275.6

11、kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(1)H3=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则TlT2(填“”、“”、“=”，下同)； A. B. C三点处对应平衡常数(K A. K B. KC)的大小关系为100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a容器内气体密度恒定b单位时间内消

12、耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c容器的压强恒定d3v正(CH4)=v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K=(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为16.(2014届北京石景山)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=98kJmol1(1)某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g)

13、，则反应开始时v(正)v(逆)(填“”、“”或“=”)(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是(填字母) A. 保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2 B. 保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3 C. 降低温度 D. 移动活塞压缩气体(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为

14、三、解答题(每题分，计分)17.(2015届北京东城区)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ请回答：c1c2(填“”、“”或“=”)；a

15、=若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(Ls)(2)压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示请回答：该反应属于(填“吸”或“放”)热反应；p1p2(填“”、“”或“=”)100时，该反应的平衡常数K=(用含b的代数式表示)(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H0在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应图2中正确且能说明反应在进

16、行到t1时刻一定达到平衡状态的是(选填字母)18.(2015届北京东城区)钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)1.97.150.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答：(1)步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是(2)将步骤中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)：Co2O3+6H+2Cl=2+3H2O(3)步骤中Na

17、2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是M (CoC2O42H2O)=183g/mol2014-2015学年北京市东城区高三(上)期末化学试卷19.(2015届北京朝阳区)甲醇汽油是一种新能源清洁

18、燃料，可以作为汽油的替代物工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图：(1)反应热a0(填“”或“”)，判断依据是(2)若其它条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程投料比：(填“”或“”)若反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=，B点的平衡常数KBKA(填“”或“”或“=”)(3)为提高CO转化率可采取的措施是(至少答出两条)20.(2015届北京东城区)工、农业废水以及生活污水中浓度较

19、高的NO3会造成氮污染工业上处理水体中NO3的一种方法是零价铁化学还原法某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净除锈反应的离子方程式是判断铁屑洗净的方法是(2)将KNO3溶液的pH调至2.5从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系请根据图中信息回答：t1时刻前该反应的离子方程式是t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入

20、炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO3的去除效果，其原因是参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区)关键字:北京期末2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是 ( ) A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，平衡常数值为400 C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2

21、倍 D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】 A. 温度相同时，该反应的平衡常数不变； B. 根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数； C. 体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大； D. 由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化【解答】解： A. 温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误； B. 根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，开始0.40.240转化0.320.160.32平衡0.080.080.32平衡浓度0.040.040

22、.16所以该温度下，平衡常数值为=400，故B正确； C. 体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故C错误； D. 由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误；故选 B. 【点评】本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等2.(2013届北京石景山)关键字:北京期末容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A. 2molB和1

23、mol A. 1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)H0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. x=1 B. 此条件下，该反应的平衡常数K=4 C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D. 甲和乙的平衡转化率相等【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】 A. 由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变； B. 温度相同，平衡常数相等，根据乙容器计算平衡常数，由图可知A的浓度

24、变化量=0.5mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算； C. 升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动； D. 根据A中计算的转化率判断【解答】解： A. 由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误； B. 温度相同，平衡常数相等，根据乙容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，则：A(g)+B(g)2C(g)开始(mol/L)：110变化(mol/L)：0.50.51变化(mol/L)：0.50.51

25、故平衡常数k=4，故B正确； C. 升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C正确； D. 由A的计算可知，甲和乙的平衡转化率相等，故D正确；故选 A. 【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素与计算，化学平衡常数等，难度中等，根据平衡时A的转化率或平衡浓度判断x的值是解题关键3.(2015届北京西城区)关键字:北京期末在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是 ( ) 温度/n(活性炭)/m

26、oln(CO2)/molT10.70T20.25 A. 上述信息可推知：T1T2 B. T1时，该反应的平衡常数K= C. T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)不变 D. T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】 A. 根据T1时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T2时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响； B. 根据反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)平衡常数K=计算判断； C. 反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2是气体体积不变的反应，平衡

27、不受压强的影响； D. 反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响【解答】解： A. 温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n(活性炭)=1mol0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡时n(NO)=1mol0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，温度T2时，生成的n(CO2)=0.25mol，反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1T2，故A正确； B. 温度T1，平衡时

28、n(NO)=0.4mol，(N2)=0.3mol，n(CO2)=0.3mol，平衡常数K=，故B正确； C. 反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c (N2)：c (NO)不变，故C正确； D. 反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误故选： D. 【点评】本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2是气体体积不变的反应

29、，平衡不受压强的影响4.(2013届北京通州区)关键字:北京期末两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别在300和500下发生如下反应：X(g)+Y(g)3Z(g)，得到Z的含量随时间t变化的a，b两条曲线(如图所示)已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是 ( ) A. 曲线a是500时的图象 B. 正反应是吸热反应 C. t3时刻可能是增大了压强 D. t3时刻可能是降低了温度【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】从以下角度分析该反应：(1)根据方程式的特点判断，X(g)+Y(g)3Z(g)中，反应物气体的化学计量数之和小于生成物的，增大压强，平衡向逆向移动；(2)根