上海十校届高三第二学期第二次联考化学.docx

1、上海十校届高三第二学期第二次联考化学 上海市十校20102011学年度第二学期高三第二次联考化 学 试 题考生注意：1本试卷分为第卷（122题）和第卷（2331题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。2本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-355 Cu-64 I-127K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55第I卷（选择题，共66分）一、单选题（本题共10分

2、，每小题2分，只有一个正确选项。）下列哪一项符合“绿色化学”的原则? （ ） A排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理 B在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质 D在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂下列说法中正确的是 （ ） A钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料 B所有的分解反应都属于氧化还原反应 C氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质 D一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精3 下列含有非极性键的共价化合物是 （ ） AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH44下列化学用语正确的是 （ ） A锂离子的结构示意图： B碳原子的轨道

3、表示式： C丁烷的最简式：C2H5 D氯化镁的电子式： 5下列物质中，有固定沸点的是 （ ） A石蜡 石炭酸 聚氯乙烯 石油二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。）6在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 （ ） ASO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应 B金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭 CFe3O4可表示为FeOFe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 DF、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的

4、单质熔点也依次升高7 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 （ ） A该化合物的化学式是Al2Cl6 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键8纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜的叙述正确的是 （ ） A“纳米铜”比铜片的金属性强 B“纳米铜”比铜片更易失去电子 C

5、“纳米铜比铜片的氧化性强 D“纳米铜”的还原性与铜片相同9 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ） A实验室用装置制取氨气 B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应10等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH） 2溶液混合，离子方程式正确的是 （ ） AHCO3+OHH2O+CO32- B2HCO3+Ba（OH） 2BaCO3 +2H2O+CO32- CHCO3+Ba2+OHH2O+BaCO3 D2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32-11以NA表示阿伏加德罗常数，下列

6、说法正确的是 （ ） A01mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为03NA B28gCO中所含的原子数为2NA C01mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32 数为01NA D标况下，224L苯的分子数为NA12氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是 （ ） ANH4+水解生成NH3H2O和HD2O BNH4+水解生成NH3DHO和H2DO CNH4+水解生成NH3D2O和H2DODNH4+水解生成NH3DHO和D3O13在1000K时，下列可逆反应达到平衡： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始浓度均为001mol/L，H2的平衡浓度

7、为0005mol/L。此时，若再充入水气002mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是 （ ） A00025mol/L B 00075mol/L C001mol/L D0015mol/L14把500 ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ） A01（b-2a）molL-1 B10（2a - b）molL-1 C10（b-a）molL-1 D10（b -2a）molL-115下述实验不能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将SO

8、2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性16在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是 （ ） A0M1/224 B1/392M1/224 C1/28M1/224 D1/392M1/28 17向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混

9、合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ） A B C D 三、不定项选择（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 （ ） A除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B除去NO2中混有的NO：用水洗气 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤19下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

10、 A氯化铝溶液中滴入氨水：Al33OH Al（OH）3 B硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe33H2S 2FeS S 6H+ C苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： CO2H2O HCO3 DNaHSO4溶液中滴入足量的Ba（OH）2溶液：HSO42Ba2OH BaSO4H2O 20化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是（ ） AM与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应 BM既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应 CM可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗2mol NaOH D1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应21下列叙述中正

11、确的是 （ ） A体积相同、浓度均为01mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m10V（甲） C25，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5molL-1 Dc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。22一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是 （ ）序号有机物XYAC2H4m15m/7BHCOOHm15m/23CCH3OH和CH3COOH的混合物m2m/

12、3DHCOOH与CH3COOCH3的混合物m2m第II卷（非选择题，共84分）四、填空题23已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。它是 （填极性和非极性）分子。（3）写出化合物

13、AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为 。24某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。 （1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。NaBiO3 （2）反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 25超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的N

14、O会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）/molL-1 10010-3 45010-4 25010-4 15010-4 10010-4 10010-4 c（CO）/ molL-1 36010-3 30510-3 28510-3 27510-3 27010-3 27010-3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行

15、，则反应是_ 反应（填写“吸热”、“放热”）。 （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=_。 （3）此反应的平衡常数表达式为K=_。 （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。 A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积五、实验题 26单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯

16、气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/577128315熔点/-700-1072升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是_。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴

17、定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O滴定前是否要滴加指示剂？_（填 “是”或“否”），请说明理由_。某同学称取5000g残留物后，所处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取2500 mL试样溶液，用100010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液2000 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。27 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（）取5mL01 molL-1的KI溶液，滴加01 molL-1的FeCl3溶液56滴（）继续加入2mLCCl4振荡 （）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液 （1）探究活

18、动（）和（）的实验现象分别为_、 。 （2）在探究活动（）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二：Fe3+可与Fe（CN）64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息，请你设计以下实验验证猜想请将相关的实验操作、现象和

19、结论填入下表实验操作现象结论步骤一：产生蓝色沉淀步骤二：“猜想二”成立写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式 六、有机化学28下列是有机化合物A的转化过程：（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式： 。 （2）若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。 若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式 ； 若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式 。 （3）若 Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质： Z不能与NaHCO3溶液反应； Z不能使溴水褪色； 1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2； Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构

20、现象）。 则Z的结构简式 。 29烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳698，含氢116，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C7H14O2。有关转化关系如下；（1）B的相对分子质量是_。（2）写出结构简式：A_、E_。（3）写出反应、的反应类型：_、_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为_。七、计算：（本题16分）30将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中

21、逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_、 _。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共_mol。31工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：C+O2CO2 ， CaCO3CO2+CaO （1）含碳酸钙95%的石灰石20 t按完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_m3。（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_。（3）纯净的CaCO3和焦炭按完全反应，当窑内配比率=22时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为41，下同）（4）某次窑气成分如下：O2 02%，CO 02%，CO2 416%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？