B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
22.一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量Na2O2层,过氧化钠的质量增重Yg,下列对应关系一定正确的是()
序号
有机物
X
Y
A
C2H4
m
15m/7
B
HCOOH
m
15m/23
C
CH3OH和CH3COOH的混合物
m
2m/3
D
HCOOH与CH3COOCH3的混合物
m
2m
第II卷(非选择题,共84分)
四、填空题
23.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E是人体内含量最高的金属元素。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为。
(2)B的氢化物的分子空间构型是。
它是(填极性和非极性)分子。
(3)写出化合物AC2的电子式;一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为。
(4)E的核外电子排布式是,
(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为。
24.某反应体系中有物质:
Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
(1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NaBiO3
++→+++
(2)反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是___________。
(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
+
●
●25.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
●
2NO+2CO 2CO2+N2
●为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
●时间/s
●0
●1
●2
●3
●4
●5
●c(NO)/mol·L-1
●1.00×10-3
●4.50×10-4
●2.50×10-4
●1.50×10-4
●1.00×10-4
●1.00×10-4
●c(CO)/mol·L-1
●3.60×10-3
●3.05×10-3
●2.85×10-3
●2.75×10-3
●2.70×10-3
●2.70×10-3
●请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
●
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应是________反应(填写“吸热”、“放热”)。
●
(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。
●(3)此反应的平衡常数表达式为K=________。
●(4)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
●A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
●C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
五、实验题
●26.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
-70.0
-107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?
______(填“是”或“否”),请说明理由__________。
②某同学称取5.000g残留物后,所处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。
27.为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(Ⅰ)取5mL0.1mol·L-1的KI溶液,滴加0.1mol·L-1的FeCl3溶液5~6滴
(Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡
(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_____________、。
(2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想。
猜想一:
Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二:
生成Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:
乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:
Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息,请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作
现象
结论
步骤一:
产生蓝色沉淀
步骤二:
“猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式
六、有机化学
28.下列是有机化合物A的转化过程:
(1)若D在一定条件可以氧化为B,则A的结构简式:
。
(2)若有X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体,也能发生上述转化。
①若B能发生银镜反应;C不能发生消去反应,则X的结构简式;
②若B,D均不能发生银镜反应;则Y的可能的结构简式。
(3)若Z与A为不同类别同分异构体,并且具有下列性质:
①Z不能与NaHCO3溶液反应;②Z不能使溴水褪色;
③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2;
④Z分子的一氯取代产物只有二种(不考虑立体异构现象)。
则Z的结构简式。
29.烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮,例如:
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。
化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银镜反应。
D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。
G的分子式为C7H14O2。
有关转化关系如下;
(1)B的相对分子质量是__________________。
(2)写出结构简式:
A__________________、E_______________________。
(3)写出反应①、②的反应类型:
①________________、②_______________。
(4)写出反应②的化学方程式:
__________________________________________。
(5)F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应,其结构简式为__________。
七、计算:
(本题16分)
30.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、
______________。
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共_____________mol。
31.工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。
主要反应如下:
C+O2→CO2①,CaCO3→CO2↑+CaO②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
(2)纯净的CaCO3和焦炭混合物mg在石灰窑中完全反应,所得CO2的物质的量范围是_______________________。
(3)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率
=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?
(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(4)某次窑气成分如下:
O20.2%,CO0.2%,CO241.6%,其余为N2。
则此次窑内配比率
为何值?