第二节 探索酸的性质4课时.docx

1、第二节 探索酸的性质4课时课题1.2探索酸的性质课型新课课时第1课时教学目标1、认知领域：了解酸的主要性质。了解酸碱指示剂及其使用方法，会正确使用pH试纸。2、技能领域：会测定溶液的酸碱性。3、情感领域：开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力。重点会测定溶液的酸碱性和酸碱度。难点酸的概念形成。教学方法实验探究法。教学准备青桔子，盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。板书设计第2节探索酸的性质一、 酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂教学反思1.在讲

2、解酸的概念时，应注意概念中的“全部”二字。2用模型法表示石蕊和酚酞在酸和碱中呈现的颜色。教 学 过 程（一）引入新课 出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受酸。并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？（二）新课教学一、电离1.离子：带电原子或原子团叫做离子。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫做阴离子。2电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。3.电离可以用电离方程式表示。如Na Cl的电离。书写电离方程式时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，原子团不能拆开书写。练习：AxBy= xAy+yBx-二、酸1酸：电离时生成的阳离子只有氢离子的

3、化合物。1.1什么是酸投影：含酸的水果（图1-10）问： 根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。讨论：酸性物质是否等同于酸？它们应该是怎样的一种关系？总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液，盐酸、醋酸的微观模型图。讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片）2.酸的电离通式：酸= H +酸根离子（阴离子）（以盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式为例）讲述：酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。（酸根离子一定是阴离子？一定是带电的原子团？）硫酸根离子是硫酸的酸根，硝酸根离子是硝酸的酸根。酸由氢和酸根组成，可表示为

4、HnROm= n H +ROmn-H +的个数=酸根离子所带的电荷数思考：酸一定含有氢元素。可能含有氧元素，可能含有碳元素如H2 C O3。酸电离时一定产生氢离子吗？例题：HBr= H + +Br-，请问溴化氢是否是一种酸？/已知硫酸氢钠的电离方程式为NaH SO4= Na+ H + SO4 2-的。NaH SO4是不是一种酸？为什么？分析：酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，根据NaH SO4的电离方程式可以发现，NaH SO4电离时生成的阳离子有H + 和Na+两种，不属于酸的特点，所以不是酸。3.常见的酸：工业生产中用到的硫酸、硝酸、胃液中含有的盐酸，水果中含有的柠檬酸，食醋中有

5、醋酸，可乐等饮料中含有碳酸。三、酸碱指示剂：1在酸或碱里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。2常见的酸碱指示剂及其在酸碱性溶液中呈现的颜色如下：指示剂酸性溶液pH7中性溶液pH=7碱性溶液pH7紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色不变色红色石蕊试纸不变色不变色蓝色注意：指示剂与酸或碱溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸或碱溶液变色。例如不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。例题：abcd的颜色分别是什么？3酸碱性和酸碱度。酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。通常用酸碱指示剂来

6、测定（只是较为粗略地测定）。*pH与溶液酸碱性的关系。pH=7，溶液呈中性。pH7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。可用pH值来表示。测定溶液酸碱性强弱（pH值）最常见、最简单的方法是使用pH试纸。测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。活动：实验结论：紫色石蕊试液只能检测物质的酸碱性，而不能检测物质酸碱性的强弱。pH试纸既能检测物质的酸碱性，又能检测物质酸碱性的强弱程度。（三）布置作业1、作业本第2节第一部分。2、预习下课时的

7、内容。课题1.2探索酸的性质课型新课课时第2课时教学目标1、认知领域：掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并性质推导其用途。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力。重点盐酸的化学性质。难点准确书写与酸相应的化学方程式。教学方法实验引导探索法。教学准备试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。板书设计三、酸的共性1、与金属单质反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2、与金属氧化物反应（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6

8、HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O、与碱反应（1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2教学反思教 学 过 程（一）引入新课 除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？（二）新课教学一盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。但习惯上我们也称之为酸，氯化氢不是酸。/纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气

9、味，具有挥发性，在空气种形成白雾。二盐酸的化学性质1盐酸与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2.盐酸与碱反应盐酸可以和碱发生反应，生成盐和水盐酸碱盐水活动：盐酸和氢氧化钠的反应实验现象：在氢氧化钠溶液种滴入2滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色先变为紫色，继续滴入盐酸又变为红色现象的解释：氢氧化钠是碱，当盐酸与氢氧化钠刚好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性。当盐酸过量时，只有部分盐酸与氢氧化钠反应，还有部分盐酸剩余，故溶液呈酸性。盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”

10、的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示。分析：胃酸的主要成分是盐酸，“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是碱。氢氧化铝在胃中能与胃酸反应生成氯化铝和水，以中和过多的胃酸。方程式为：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3.盐酸和某些盐反应：盐酸+盐（某些）新酸+新盐活动：鸡蛋壳和盐酸反应实验现象：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管种，可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡，将燃着着火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。反应的化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸钠和盐酸的反应，产生的气

11、体通过澄清石灰水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式。延伸：C O32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）4.盐酸和某些金属氧化物反应：盐酸+金属氧化物（某些）盐+水活动：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）消失，溶液变成黄色。反应的化学方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O活动：盐酸与氧化铜反应向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末逐渐减少，溶液变成蓝色。方程式：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 活动在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反

12、应生成的？建立假设：气体可能是盐酸与金属铁反应生成的(或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的)设计实验：两支试管，一支试管中放入未生锈的铁钉，另一支试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈；再往两支试管中各倒入少量的稀盐酸，观察两支试管中是否产生气泡。实验现象：铁锈与盐酸反应时不会产生气泡，铁与盐酸反应时会产生气泡实验结论：气体是盐酸与铁反应时产生的。补例：一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏，经喷水和撒石灰，排除了险情，则喷水是为了：减少浓盐酸的挥发。降低盐酸的酸性。撒石灰是为了清除盐酸污染。（三）布置作业1、课本P12练习1、2题。2、作业本第2节第二部分。课题1.2探索酸的性质课型新课课时

13、第3课时教学目标1、认知领域：掌握硫酸的化学性质，能准确地描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。掌握酸的通性，能用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、情感领域： 通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。重点硫酸的化学性质难点酸的通性教学方法演示法，讲授法。教学准备试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。板书设计一、硫酸的化学性质二、酸的通性教学反思教 学 过 程（一）引入新课 书写盐酸和铁，

14、铁锈，氧化铜和氢氧化钠的化学方程式。（二）新课教学一、硫酸的化学性质1硫酸与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2.硫酸与某些金属反应：硫酸+金属（某些）盐+氢气活动：稀硫酸与锌反应实验现象：将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌粒表面产生气泡。方程式：Zn+ H2 SO4= Zn SO4+ H23.硫酸与某些金属氧化物反应：硫酸+金属氧化物（某些）盐+水活动：稀硫酸与Fe2O3、CuO反应实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的试管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐渐消失，溶液分别变成黄色和蓝色反应的化学方程式：Fe2O3+3 H2 SO4= Fe

15、2（SO4）3+3 H2 O/ CuO+ H2 SO4= CuSO4+H2O4.硫酸与碱反应：硫酸+碱盐+水活动：稀硫酸与Cu(OH)2反应实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Cu(OH)2的试管中，Cu(OH)2固体逐渐消失，溶液变蓝色反应的化学方程式：Cu(OH)2+ H2 SO4= CuSO4+2H2O5.硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）新酸+新盐。活动：稀硫酸与aCl2反应。实验现象：将稀硫酸滴入盛有aCl2溶液的试管中，生成白色沉淀。反应的化学方程式：aCl2+ H2 SO4=aSO4+2HCl二、酸的通性1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们在电离时生成的阳离子全部是氢离子。2

16、酸一般具有以下性质（即酸的通性）能使指示剂变色能与碱反应与碱反应生成盐和水（1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O与某些金属氧化物反应生成盐和水（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O与金属单质反应生成盐和氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 能与某些盐反应，生成新盐和新酸。大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

17、 CO2讨论：酸的用途的实现途径如：硫酸铵（俗称硫铵或飞天粉）和过磷酸钙（过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸；在金属焊接之前，在焊口涂一点盐酸，就是利用能溶解金属氧化物，以除去锈，这样才能使金属焊接得牢固。（三）布置作业1、课本P12练习3、4题。2、作业本第2节第三部分。课题1.2探索酸的性质课型新课课时第4课时教学目标1、认知领域：了解盐酸、浓盐酸的个性以及用途。了解硫酸、浓硫酸的个性以及用途。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、情感领域： 通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。重点三种常见酸的个性。难点三种常见酸的个性。教学方法演示法，讲

18、授法。教学准备试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。板书设计四、酸的个性1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；Cl的检验2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。教学反思1.鉴别稀盐酸和稀硫酸最好用：氯化钡溶液。实质上如何区别氯离子和硫酸根离子等两种阴离子。aCl2+ H2 SO4=aSO4+2HCl；分别加入氯化钡溶液，若出现沉淀则为硫酸，若没有明显现象则为盐酸，现象明显，易于区分。/若加入硝酸银，可能会出现沉淀或微溶的物质。两者差别

19、不大，不利于区分。教 学 过 程一、不同酸的个性1.不同酸的个性：某种酸具有与别的酸所不同的性质，叫做这种酸的个性。2.不同的酸由于组成不同，会显示不同的个性，这使得不同的酸具有不同的用途。二、盐酸的个性1.盐酸的颜色和状态：无色液体。2.浓盐酸（浓硝酸）具有挥发性，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的水蒸气而形成白雾（盐酸小液滴）。演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是：浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，生成了盐酸小液滴。结论：浓盐酸具有挥

20、发性。思考：浓盐酸敞口放置一段时间，质量会减小。pH会增大。思考：加热蒸发溶剂法能不能使稀盐酸变成浓盐酸？3.稀盐酸能与硝酸银发生反应，生成白色沉淀。演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3Cl的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。（硝酸银溶液可用于检验盐酸或氯离子的存在）三、硫酸的个性活动：了解浓硫酸的个性浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热。注意：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，覆盖在

21、浓硫酸表面，使浓硫酸溶于水时产生的大量热无法散失，水翻腾会造成硫酸飞溅，发生事故。用玻璃沾取少量浓硫酸滴在纸片上，观察到纸片变黑且出现破洞。1.浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。2.浓硫酸具有吸水性吸水性是指浓硫酸能吸收物质（空气）中含有的水分。（吸水后，溶液质量增大，溶质质量分数减小。）浓硫酸吸水过程是物理变化。浓硫酸是常用的一种液态干燥剂。（因为它具有吸水性）被干燥的气体应长导管进，短导管出。（应画图表示）。3.浓硫酸具有脱水性。脱水性是指浓硫酸能将有机物（如纸、衣服、皮肤）中的氢元素和氧元素，脱

22、出结合成水，使有机物碳化。浓硫酸使有机物脱水的过程是化学变化。例如：将浓硫酸滴到石蜡上，过一会儿，石蜡会变成黑色，这说明浓硫酸具有脱水性，同时还能间接地说明石蜡中含有碳、氢、氧等元素。4强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水，而不生成氢气。（注意：浓硫酸具有三性，但稀硫酸不具有三性。4.硫酸根离子的检验方法：滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解四、硝酸HN O3的个性：无色有刺激性气味的液体。1.硝酸是一种强酸。2.硝酸具有很强的腐蚀性。3.硝酸见光易挥发，见光易分解，是氧化性酸，一般跟金属反应不生成氢气。例题1：实验室用棕色瓶子盛放浓硝酸，猜测其具有的性质

23、：是见光易分解的物质。五、醋酸（CH3COOH）：醋酸具有酸的一般通性，食醋中含有3%-5%的醋酸，是一元有机酸。六酸的分类和命名分类方法类别命名实例根据组成中是否含有氧元素含氧酸某酸H2 SO4无氧酸氢某酸HCl 、H2 S按1个酸分子电离时生成的H +的个数一元酸HCl、HN O3二元酸H2 SO4、H2 S三元酸H3P O4（三）布置作业1、课本P12练习3、4题。2、作业本第2节第三部分。教学反思（接上）：1.如何区别浓盐酸和浓硫酸？答将两试剂瓶打开，瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸。用玻璃棒分别蘸取两种试剂，在纸上写字，字迹变黑的是浓硫酸，不变黑的是浓盐酸。若两瓶试剂体积差不多，用手掂掂，轻的是浓盐酸，重的是浓硫酸。