第二节 探索酸的性质4课时.docx

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第二节探索酸的性质4课时

课题

1.2探索酸的性质

课型

新课

课时

第1课时

教学

目标

1、认知领域：

了解酸的主要性质。

了解酸碱指示剂及其使用方法，会正确使用pH试纸。

2、技能领域：

会测定溶液的酸碱性。

3、情感领域：

开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力。

重点

会测定溶液的酸碱性和酸碱度。

难点

酸的概念形成。

教学方法

实验探究法。

教学准备

青桔子，盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。

板书设计

第2节探索酸的性质

一、酸：

酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）

二、酸碱指示剂

教学反思

1.在讲解酸的概念时，应注意概念中的“全部”二字。

2用模型法表示石蕊和酚酞在酸和碱中呈现的颜色。

教学过程

（一）引入新课

出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸。

并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？

那么酸是怎样的一类物质呢？

（二）新课教学

一、电离

1.离子：

带电原子或原子团叫做离子。

带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫做阴离子。

2电离：

一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。

3.电离可以用电离方程式表示。

如NaCl的电离。

书写电离方程式时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，原子团不能拆开书写。

练习：

AxBy====xAy++yBx-

二、酸

1酸：

电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物。

1.1什么是酸

投影：

含酸的水果（图1-10）

问：

根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。

讨论：

酸性物质是否等同于酸？

它们应该是怎样的一种关系？

总结：

溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸

出示：

盐酸、硫酸和硝酸溶液，盐酸、醋酸的微观模型图。

讲述：

一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片）

2.酸的电离通式：

酸=====H++酸根离子（阴离子）（以盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式为例）

讲述：

酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。

（酸根离子一定是阴离子？

一定是带电的原子团？

）硫酸根离子是硫酸的酸根，硝酸根离子是硝酸的酸根。

酸由氢和酸根组成，可表示为

HnROm===nH++ROmn-

H+的个数==酸根离子所带的电荷数

思考：

①酸一定含有氢元素。

可能含有氧元素，可能含有碳元素如H2CO3。

②酸电离时一定产生氢离子吗？

③

例题：

HBr====H++Br-，请问溴化氢是否是一种酸？

//已知硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-的。

NaHSO4

是不是一种酸？

为什么？

分析：

酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，根据NaHSO4的电离方程式可以发现，NaHSO4电离时生成的阳离子有H+和Na+两种，不属于酸的特点，所以不是酸。

3.常见的酸：

工业生产中用到的硫酸、硝酸、胃液中含有的盐酸，水果中含有的柠檬酸，食醋中有醋酸，可乐等饮料中含有碳酸。

三、酸碱指示剂：

1在酸或碱里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

2常见的酸碱指示剂及其在酸碱性溶液中呈现的颜色如下：

指示剂

酸性溶液pH＜7

中性溶液pH=7

碱性溶液pH＞7

紫色石蕊试液

红色

紫色

蓝色

无色酚酞试液

无色

无色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

不变色

不变色

红色石蕊试纸

不变色

不变色

蓝色

注意：

指示剂与酸或碱溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸或碱溶液变色。

例如不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。

例题：

abcd的颜色分别是什么？

3酸碱性和酸碱度。

酸碱性：

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。

通常用酸碱指示剂来测定（只是较为粗略地测定）。

*pH与溶液酸碱性的关系。

pH=7，溶液呈中性。

pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。

pH＞7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

酸碱度：

是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。

可用pH值来表示。

测定溶液酸碱性强弱（pH值）最常见、最简单的方法是使用pH试纸。

测定方法：

用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。

活动：

实验结论：

紫色石蕊试液只能检测物质的酸碱性，而不能检测物质酸碱性的强弱。

pH试纸既能检测物质的酸碱性，又能检测物质酸碱性的强弱程度。

（三）布置作业

1、作业本第2节第一部分。

2、预习下课时的内容。

课题

1.2探索酸的性质

课型

新课

课时

第2课时

教学

目标

1、认知领域：

掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并性质推导其用途。

2、技能领域：

会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。

3、情感领域：

通过实验，提高学生的实践能力。

重点

盐酸的化学性质。

难点

准确书写与酸相应的化学方程式。

教学方法

实验引导探索法。

教学准备

试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。

板书设计

三、酸的共性

1、与金属单质反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2、与金属氧化物反应

（1）氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

（2）氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

３、与碱反应

（1）盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

４、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

教学反思

教学过程

（一）引入新课

除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？

（二）新课教学

一盐酸：

盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

但习惯上我们也称之为酸，氯化氢不是酸。

/纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，在空气种形成白雾。

二盐酸的化学性质

1盐酸与酸碱指示剂的反应：

盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2.盐酸与碱反应

盐酸可以和碱发生反应，生成盐和水　　盐酸＋碱→盐＋水

◇活动：

盐酸和氢氧化钠的反应

①实验现象：

在氢氧化钠溶液种滴入2滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色先变为紫色，继续滴入盐酸又变为红色②现象的解释：

氢氧化钠是碱，当盐酸与氢氧化钠刚好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性。

当盐酸过量时，只有部分盐酸与氢氧化钠反应，还有部分盐酸剩余，故溶液呈酸性。

盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

◇思考：

胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

请用化学方程式表示。

分析：

胃酸的主要成分是盐酸，“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是碱。

氢氧化铝在胃中能与胃酸反应生成氯化铝和水，以中和过多的胃酸。

方程式为：

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

3.盐酸和某些盐反应：

盐酸+盐（某些）→新酸+新盐

◇活动：

鸡蛋壳和盐酸反应

①实验现象：

把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管种，可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡，将燃着着火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。

②反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

③碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

要求写出以上两个反应方程式。

延伸：

CO32-的检验：

加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

4.盐酸和某些金属氧化物反应：

盐酸+金属氧化物（某些）→盐+水

◇活动：

①向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

――铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）消失，溶液变成黄色。

反应的化学方程式：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

◇活动：

盐酸与氧化铜反应

向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

――黑色粉末逐渐减少，溶液变成蓝色。

②方程式：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

◇活动在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？

①建立假设：

气体可能是盐酸与金属铁反应生成的（或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的）

②设计实验：

两支试管，一支试管中放入未生锈的铁钉，另一支试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈；再往两支试管中各倒入少量的稀盐酸，观察两支试管中是否产生气泡。

③实验现象：

铁锈与盐酸反应时不会产生气泡，铁与盐酸反应时会产生气泡④实验结论：

气体是盐酸与铁反应时产生的。

◇补例：

一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏，经喷水和撒石灰，排除了险情，则喷水是为了：

①减少浓盐酸的挥发。

②降低盐酸的酸性。

撒石灰是为了清除盐酸污染。

（三）布置作业

1、课本P12练习1、2题。

2、作业本第2节第二部分。

课题

1.2探索酸的性质

课型

新课

课时

第3课时

教学

目标

1、认知领域：

掌握硫酸的化学性质，能准确地描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。

掌握酸的通性，能用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因。

2、技能领域：

会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。

3、情感领域：

通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。

重点

硫酸的化学性质

难点

酸的通性

教学方法

演示法，讲授法。

教学准备

试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。

板书设计

一、硫酸的化学性质

二、酸的通性

教学反思

教学过程

（一）引入新课

书写盐酸和铁，铁锈，氧化铜和氢氧化钠的化学方程式。

（二）新课教学

一、硫酸的化学性质

1硫酸与酸碱指示剂的反应：

硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2.硫酸与某些金属反应：

硫酸+金属（某些）→盐+氢气

◇活动：

稀硫酸与锌反应

①实验现象：

将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌粒表面产生气泡。

②方程式：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

3.硫酸与某些金属氧化物反应：

硫酸+金属氧化物（某些）→盐+水

◇活动：

稀硫酸与Fe2O3、CuO反应

①实验现象：

将稀硫酸分别滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的试管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐渐消失，溶液分别变成黄色和蓝色②反应的化学方程式：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O//CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

4.硫酸与碱反应：

硫酸+碱→盐+水

◇活动：

稀硫酸与Cu（OH）2反应

①实验现象：

将稀硫酸分别滴入盛有Cu（OH）2的试管中，Cu（OH）2固体逐渐消失，溶液变蓝色②反应的化学方程式：

Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

5.硫酸与某些盐反应：

硫酸+盐（某些）→新酸+新盐。

◇活动：

稀硫酸与ＢaCl2反应。

①实验现象：

将稀硫酸滴入盛有ＢaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀。

②反应的化学方程式：

ＢaCl2+H2SO4===ＢaSO4↓+2HCl

二、酸的通性

1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们在电离时生成的阳离子全部是氢离子。

2酸一般具有以下性质（即酸的通性）①能使指示剂变色②能与碱反应与碱反应生成盐和水

（1）盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

③与某些金属氧化物反应生成盐和水

（1）氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

（2）氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

④与金属单质反应生成盐和氢气：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸。

大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

◇讨论：

酸的用途的实现途径

如：

硫酸铵（俗称硫铵或飞天粉）和过磷酸钙（过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸；在金属焊接之前，在焊口涂一点盐酸，就是利用能溶解金属氧化物，以除去锈，这样才能使金属焊接得牢固。

（三）布置作业

1、课本P12练习3、4题。

2、作业本第2节第三部分。

课题

1.2探索酸的性质

课型

新课

课时

第4课时

教学

目标

1、认知领域：

了解盐酸、浓盐酸的个性以及用途。

了解硫酸、浓硫酸的个性以及用途。

2、技能领域：

会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。

3、情感领域：

通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。

重点

三种常见酸的个性。

难点

三种常见酸的个性。

教学方法

演示法，讲授法。

教学准备

试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。

板书设计

四、酸的个性

1、盐酸的个性：

浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验

2、硫酸的个性：

稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。

教学反思

1.鉴别稀盐酸和稀硫酸最好用：

氯化钡溶液。

实质上如何区别氯离子和硫酸根离子等两种阴离子。

ＢaCl2+H2SO4===ＢaSO4↓+2HCl；分别加入氯化钡溶液，若出现沉淀则为硫酸，若没有明显现象则为盐酸，现象明显，易于区分。

//若加入硝酸银，可能会出现沉淀或微溶的物质。

两者差别不大，不利于区分。

教学过程

一、不同酸的个性

1.不同酸的个性：

某种酸具有与别的酸所不同的性质，叫做这种酸的个性。

2.不同的酸由于组成不同，会显示不同的个性，这使得不同的酸具有不同的用途。

二、盐酸的个性

1.盐酸的颜色和状态：

无色液体。

2.浓盐酸（浓硝酸）具有挥发性，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。

氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的水蒸气而形成白雾（盐酸小液滴）。

演示：

打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。

浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是：

浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，生成了盐酸小液滴。

结论：

浓盐酸具有挥发性。

☆思考：

浓盐酸敞口放置一段时间，质量会减小。

pH会增大。

思考：

加热蒸发溶剂法能不能使稀盐酸变成浓盐酸？

3.稀盐酸能与硝酸银发生反应，生成白色沉淀。

演示：

往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。

结论：

产生不溶于硝酸的白色沉淀　　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

　＊Cl－的检验：

用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。

（硝酸银溶液可用于检验盐酸或氯离子的存在）

三、硫酸的个性

◇活动：

了解浓硫酸的个性

①浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体，不易挥发。

②浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热。

注意：

稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，覆盖在浓硫酸表面，使浓硫酸溶于水时产生的大量热无法散失，水翻腾会造成硫酸飞溅，发生事故。

③用玻璃沾取少量浓硫酸滴在纸片上，观察到纸片变黑且出现破洞。

1.浓硫酸具有很强的腐蚀性。

如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

2.浓硫酸具有吸水性

①吸水性是指浓硫酸能吸收物质（空气）中含有的水分。

（吸水后，溶液质量增大，溶质质量分数减小。

）②浓硫酸吸水过程是物理变化。

③浓硫酸是常用的一种液态干燥剂。

（因为它具有吸水性）④被干燥的气体应长导管进，短导管出。

（应画图表示）。

3.浓硫酸具有脱水性。

①脱水性是指浓硫酸能将有机物（如纸、衣服、皮肤）中的氢元素和氧元素，脱出结合成水，使有机物碳化。

②浓硫酸使有机物脱水的过程是化学变化。

例如：

将浓硫酸滴到石蜡上，过一会儿，石蜡会变成黑色，这说明浓硫酸具有脱水性，同时还能间接地说明石蜡中含有碳、氢、氧等元素。

4强氧化性：

浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水，而不生成氢气。

（注意：

浓硫酸具有三性，但稀硫酸不具有三性。

4.硫酸根离子的检验方法：

滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

四、硝酸HNO3的个性：

无色有刺激性气味的液体。

1.硝酸是一种强酸。

2.硝酸具有很强的腐蚀性。

3.硝酸见光易挥发，见光易分解，是氧化性酸，一般跟金属反应不生成氢气。

。

例题1：

实验室用棕色瓶子盛放浓硝酸，猜测其具有的性质：

是见光易分解的物质。

五、醋酸（CH3COOH）：

醋酸具有酸的一般通性，食醋中含有3%-5%的醋酸，是一元有机酸。

六酸的分类和命名

分类方法

类别

命名

实例

根据组成中是否含有氧元素

含氧酸

某酸

H2SO4

无氧酸

氢某酸

HCl、H2S

按1个酸分子电离时生成的H+的个数

一元酸

HCl、HNO3

二元酸

H2SO4、H2S

三元酸

H3PO4

（三）布置作业

1、课本P12练习3、4题。

2、作业本第2节第三部分。

◇教学反思（接上）：

1.如何区别浓盐酸和浓硫酸？

答①将两试剂瓶打开，瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸。

②用玻璃棒分别蘸取两种试剂，在纸上写字，字迹变黑的是浓硫酸，不变黑的是浓盐酸。

③若两瓶试剂体积差不多，用手掂掂，轻的是浓盐酸，重的是浓硫酸。