高中化学物质的制备和检验大全.docx

1、高中化学物质的制备和检验大全考点 57 物质的制备和检验1 复习重点1掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 2综合运用化学知识对常见的物质 （包括气体物质、 无机离子） 进行分离、 提纯和鉴别难点聚焦一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（ 1）设计原则： 根据反应原理、 反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（ 2）装置基本类型：装置类型 固体反应物（加热）装置示意图典型气体 O2、 NH3、 CH4 等固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）H2、CO2、H2S NO2 乙炔 SO2等。Cl 2 、 HCl 、 NO、 CH2=CH2等（ l

2、）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（ 2）铁夹应夹在距试操作要点 管口 l/3 处。（ 3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（ 1）在用简易装置时，（ 1）检验装置的气密如用长颈漏斗，漏斗颈的性下口应伸入液面以下，否（ 2）加热时要预热，则起不到液封的作用；受热均匀（ 2）加入的液体反应物（ 3）加热易暴沸的混（如酸）要适当。合物时要加碎石，（ 3）块状固体与液体的防暴沸混合物在常温下反应制（ 4）制乙烯时浓硫酸备气体可用启普发生器与乙醇可先混合，故不制备。如 CO HSH（不必用分液漏斗，换成温222可用于 CH）度计控制反应温度

3、22几种气体制备的反应原理10 余种气体的实验室制法：A 、1、氧气的实验室制法反应原理： KClO3 在 MnO2 作催化剂的作用下制备或者用 KMnO4 直接加热制取装置类型：固体 +固体（加热）收集方法：排水法或向上排空气法2、氨气的实验室制法反应原理： NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合加热装置类型：固体 +固体（加热）收集方法：向下排空气法B、1、氢气的实验室制法反应原理： Zn 和稀 H2SO42、装置类型：固体 +液体（不加热）收集方法：排水法或向下排空气法2、乙炔的实验室制法反应原理： CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水）装置类型：固体 +液体（不加热） （不可用启普

4、发生器）收集方法：排水法3、二氧化碳的实验室制法反应原理： CaCO3 和稀 HCl 反应装置类型：固体 +液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法4、二氧化硫的实验试制法反应原理： NaSO3 和稀 H2SO4 的反应装置类型：固体 +液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法5、一氧化氮的实验室制法：反应原理： Cu 和稀 HNO3 混合装置类型：固体 +液体（不加热）收集方法：排水法6、二氧化氮的实验室制法反应原理： Cu 和浓 HNO3 混合装置类型：固体 +液体（不加热）收集方法：向上排空气法注意： 检查装置的气密性；装固体的试管口略向下倾斜； 先均匀加热，然后固定在放药品的地

5、方集中加热； 用排水法收集集体时， 停止加热前应先把导气管撤出水面， 再熄灭酒精灯；使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下C、1、氯气的实验室制法反应原理： MnO2 和浓 HCl 共热装置类型：固体 +液体（加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（尾气用碱液吸收）2、乙烯的实验室制法反应原理： CH3CH2OH 和浓 H2SO4 （体积比 1： 3）迅速加热到 170 （温度计插入液面下）装置类型：液体 +液体（加热）收集方法：排水法2、收集装置（ 1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（ 2）装置基本类型：装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法装 置示意图适用范围不

6、溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、 O2、 NO、 CO、 CH4、Cl 、 HCl、 CO、 SO、H SH、 NH、CH2222234CH2CH2、 CH CH3、净化与干燥装置（ 1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（ 2）装置基本类型：装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）适用范围装 置示意图（ 3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定， 所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质， 而不能与被提纯的气体反应。 一般情况下： 易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用

7、酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（ 4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂， 如浓硫酸、五氧化二磷、 硅胶。 酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如 CO2、 SO2、 NO2、 HCI、 H2、 Cl 2 、 O2、 CH4 等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如 NH3、 H2、 O2、 CH4 等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如 O2、 H2、CH4 等。在选用干燥剂时， 显碱性的气体不能选用酸性干燥剂

8、， 显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。 能与气体反应的物质不能选作干燥剂， 如不能用 CaCI2 来干燥 NH3（因生成 CaCl 28NH3），不能用浓 H 2SO4 干燥 NH3、H2S、HBr、HI 等。气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质， 则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃） ，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气 Cl 2、 SO2、 Br2（蒸气）等可用 NaOH溶液吸收；尾气 H2S 可用CuSO4或 NaOH溶液吸收；尾气 CO可用点燃法

9、，将它转化为 CO2气体。4、气体实验装置的设计（ 1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置（ 2）安装顺序：由下向上，由左向右（ 3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品二、常见物质的分离、提纯和鉴别1、 化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便， 不能繁杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时， 要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过量的分离试剂， 在多步分离过程中， 后加的试剂应能够

10、把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（ 1）生成沉淀法例如 NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 杂质，可加入过量的NaOH2+22溶液，使 Mg 离子转化为Mg(OH) 沉淀（但引入新的杂质OH ），过滤除去 Mg(OH) ，然后加入适量盐酸，调节 pH为中性。（ 2）生成气体法例如 Na2SO4 溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增2，可加入适量的稀HSO，将2转化为 CO气体而除去。加 SOCO42432（ 3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量FeCl 2 杂质，可通入适量的Cl2气将 FeCl 2 氧化为 FeCl 3。若

11、在 FeCl 2 溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在 Na2CO3 固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使 NaHCO分解生成 Na CO，而除去杂质。若在NaHCO溶液中混有少量Na CO323323杂质，可向溶液里通入足量CO，使 Na CO转化为 NaHCO。2233（ 5）利用物质的两性除去杂质例如在 Fe2O3 里混有少量的 Al 2O3杂质，可利用Al O 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH 溶液，使其中 AlO 转2323化为可溶性 NaAlO ，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe O

12、。223（ 6）离子交换法例如用磺化煤（ NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的2+2+Ca、Mg进行交换，而使硬水软化。2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、 鉴别和推断三类， 它们的共同点是： 依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验， 根据物质的化学特性， 分别检出阳离子、 阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认， 可根据一种物质的特性区别于另一种， 也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不

13、同加以区别。 推断是通过已知实验事实， 根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1常见气体的检验常见气体氢气氧气氯气检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 （ O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢二氧化硫无色有刺激性气味的气体。 在潮湿的空气中形成白雾， 能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。无色有刺激性气味的气体。能

14、使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2 或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮二氧化碳一氧化碳无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，CO2；能使灼热的 CuO由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色

15、火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和液、溴水褪色。CO2。能使高锰酸钾溶乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和钾溶液、溴水褪色。CO2，能使高锰酸2 几种重要阳离子的检验（ l ） H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（ 2） Na+、 K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（ 3） Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2+能与 NaOH溶液反应生成白色 Mg(OH) 沉淀，该沉淀能溶于 NHCl 溶液。（ 4） Mg

16、24（ 5） Al 3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH溶液。+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色3（ 6）AgAgCl 沉淀，不溶于稀 HNO，但溶于氨水，生成Ag(NH3) 2 +。+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试（ 7）NH4纸变蓝的有刺激性气味NH 气体。3（ 8） Fe2+能与少量 NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl 2

17、 2Fe3+2Cl 3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN) 3 溶液，能与 NaOH溶液反应，（ 9） Fe生成红褐色 Fe(OH) 3 沉淀。（ 10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH溶液反应，生成蓝色的2CuO 沉淀。含2+Cu(OH) 沉淀，加热后可转变为黑色的Cu溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（ 1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（ 2）Cl 能与硝酸银反应， 生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸， 能溶于氨水，生成 Ag(NH3) 2

18、 +。（ 3） Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I 2，使淀粉溶液变蓝。（22+5） SO能与含 Ba 溶液反应，生成白色 BaSO沉淀，不溶于硝酸。44（2浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2 气体，该气体能使品6）SO3红溶液褪色。能与BaCl2 溶液反应，生成白色BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO 气体。2（ 7） S2能与 Pb(NO3) 2 溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（ 8）CO32能与 BaCl2 溶液反应， 生成白色的 B

19、aCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸 （或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。2（CO气体，气体能使澄清石灰水变9）HCO取含 HCO 盐溶液煮沸， 放出无色无味332浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3 生成，同时放出CO2 气体。3（ 10）PO4 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。（ 11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验（ 1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味

20、的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。（ 2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应， 使其表面上黑色 CuO变为光亮的铜， 并产生有刺激性气味的乙醛。 乙醇与乙酸、 浓硫酸混合物加热反应， 将生成的气体通入饱和 Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（ 3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。（ 4）乙醛 能发生银镜反应， 或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应， 生成红色的 Cu 2O沉淀。5用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实

21、验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl 3 溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、稀 H2SO4、 Cu(OH)2 悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。化学定量实验复习要求掌握物质的量浓度溶液的配制、 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定， 中和滴定的实验原理、操作方法，中和热的测定，以及盐的溶解度的测定，实验数据处理和误差分析方法等。一、配制一定物质的量浓度的溶液物质的量是化学上的重要物理量， 是把宏观物质与微观粒子数联系

22、起来的桥梁。 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。实验仪器 ：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（ 100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。实验步骤 ：(1)、配制 100mL 2.0mol/L NaCl 溶液计算称量计算配制 100mL 2.0mol/L NaCl 溶液所需在托盘天平上称量出所需的 NaCl 固体NaCl 固体的质量配制溶液把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量

23、瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。(2)用 2.0mol/L NaCl 溶液配制 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液 计算 计算所需 2.0mol/L NaCl 溶液的体积量取 用酸式滴定管将所需体积的 2.0mol/L NaCl 溶液注入到烧杯中配制溶液 向盛有 2.0mol/L NaCl 溶液的烧杯中加入约 20mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。 用少量蒸馏水

24、洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。将配制好的 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液倒入指定的容器中。误差分析 ：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？使用托盘天平称 2.3g 溶质固体时 ,左码右物 ( 1g 以下用游码 ) 配制 NaOH 溶液时 ,NaOH 固体在纸上称量容量瓶在转入溶液前有蒸馏水配制 NaCl 溶液时 ,在转入溶液前 , 容量瓶中有少量 NaCl 溶液烧杯玻璃棒没有洗涤 ,或洗涤液没有转入容量瓶定容时溶液凹液面超过刻度线定容振荡摇匀后 ,发现液面低于刻度线 ,再加水至刻度线用量筒量取浓

25、硫酸后 ,用水洗涤量筒 23 次 ,洗涤液转入烧杯中配制稀硫酸溶液时，用量筒量取 5.5mL 浓硫酸，结束时仰视定容时，俯视刻度线二、中和滴定滴定的操作过程大致是：首先称取一定质量的试样制成溶液 ( 或者取一定体积的试样溶液 ) ，然后通过滴定管将已知浓度的溶液逐滴加到被测溶液中去，根据指示剂颜色的变化而终止滴定。最后，可通过有关溶液的浓度和所用体积算出被测试样的含量或被测溶液的浓度。滴定包括中和滴定、氧化还原滴定等。酸碱中和滴定， 是利用酸碱中和反应的原理用已知物质的量浓度的酸 （或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验步骤： （以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）仪器的洗涤将滴定需用的滴定管、移液管和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗 2 3 次。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液润洗 2 3 次，备用。滴定的操作在酸式滴定管中注入标准盐酸， 使尖嘴部分充满溶液且无气泡后， 调整管内液面， 使其保持在“ 0”或“ 0”以下的某一刻度，记录起始读数。用碱式滴定管或移液管量取一定体积的未知浓度的 NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂 ( 例如 2 3 滴无色酚酞试液 ) ，振荡、摇匀。滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。