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1、湖北省襄阳四中届高三月考化学试题襄阳四中2018届高三年级8月月考试题化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、丙、丁 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质醋酸、一水合氨、水 A B C D2下列

2、选用的相关仪器符合实验要求的是ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取8.50 mL水实验室制取乙烯3我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是序号古文解释A烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体4下列化学用语表示正确的是A中子数为16的硫原子：

3、 BCl-的结构示意图：C甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D氢氧化钠的电子式： 5乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72C2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)，下列叙述不正确的是 ACr2O72中Cr元素化合价为6 B氧化产物为CH3COOH CK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e6下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCN Bc（H）=l10-13molL -1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3 C在碱性溶液中可以

4、大量存在：S2O32、AlO2、SiO32、S2-、Na D加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K、NH47设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA B7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA C常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2NA8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，

5、难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡9短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是 AW和X形成的化合物可能含有非极性共价键 BX和Z形成的化合物常温下可能为固态 CW、X、Y、Z四种元素组成的化合物的

6、水溶液可能呈酸性 DW、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物10下列关于有机化合物的说法不正确的是 A1,2-二甲苯也称邻二甲苯 B氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽 C苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象 DC5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种11下列反应的离子方程式表达正确的是 AFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI2Fe22HI2 B1 molL1 NaAlO2溶液和4 molL1 HCl溶液等体积混合：AlO24HAl32H2O CNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4HSO42Ba22OHBaSO4NH3H2OH

7、2O DNa2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O322H4S2SO42H2O12甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是 Aa是甲醇燃料、b是氧气 B当转移6mole-时，消耗33.6LO2 C负极反应：CH4O - 6e-+ H2O = CO2+ 6H+ D质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区13常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH(Ka=1.7510-5)溶液

8、和HCN（Ka=4.910-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN B点和点所示溶液中由水电离出的c(H+)：C点和点所示溶液中：D在点和之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子)14已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A可能含I- B可能含SO42- C一定含有SO32-

9、 D可能含有NH4+153.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是A该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L B加入NaOH溶液的体积是560mLC被还原的硝酸的物质的量为0.04mol D得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克16生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如

10、下： 下列有关说法不正确的是 ANaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L Bb点与c点溶液所含微粒种类相同 Ca点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+ D生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO32第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括3小题，共37分）17（13分）碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg (OH)25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为_。（2）仪

11、器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a_，丁的作用是_。（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是_。方案称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g（4）判断样品完全分解的方法是_。（5）有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_（填“正确”或“错误”）请说明理由：_。18（9分）亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，它既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：（1）常温下HNO2不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化

12、物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12，HNO2分解的化学方程式为_。（2）HNO2及NaNO2均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。HNO2中，氮元素的化合价为_。在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量之比11恰好完全反应，含氮的产物为_(填化学式)。要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是_(填序号)。a磷酸b次氯酸 c稀硫酸 d二氧化硫（3）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3+、NO2-废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图所示。生成的Ce4+从电解槽的_(

13、填字母序号)口流出。一段时间后，在阴、阳极反应的离子的物质的量之比为11，写出阴极的电极反应式_。19（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。I已知25，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) H=+1480kJ/mol（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_。生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H0 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_周期。反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为_。将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于