湖北省襄阳四中届高三月考化学试题.docx
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湖北省襄阳四中届高三月考化学试题
襄阳四中2018届高三年级8月月考试题
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64Zn65
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤
2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取8.50mL水
实验室制取乙烯
3．我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是
序号
古文
解释
A
烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露
白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B
白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜
可以用铁来冶炼铜
C
初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之
蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D
丹砂烧之成水银，积变又成丹砂
加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
4．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的硫原子：
B．Cl-的结构示意图：
C．甲酸甲酯的结构简式：
HCOOCH3
D．氢氧化钠的电子式：
5．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：
Cr2O72－＋C2H5OH＋H＋→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O（未配平），下列叙述不正确的是
A．Cr2O72－中Cr元素化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH发生上述反应转移2mole－
6．下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：
K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．c（H＋）=l×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在：
Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．在碱性溶液中可以大量存在：
S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2-、Na＋
D．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：
MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，2.24LHF含有的电子数为NA
B．7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2NA
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于CCl4，难溶于水
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄色
氧化性：
H2O2比Fe3＋强
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是
A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态
C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物
10．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．1,2-二甲苯也称邻二甲苯
B．氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽
C．苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象
D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种
11．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：
2Fe3＋＋2HI﹦2Fe2＋＋2H＋＋I2
B．1mol·L－1NaAlO2溶液和4mol·L－1HCl溶液等体积混合：
AlO2－＋4H＋﹦Al3＋＋2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－﹦BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：
3S2O32－＋2H＋﹦4S↓＋2SO42－＋H2O
12．甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，下图是该燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A．a是甲醇燃料、b是氧气
B．当转移6mole-时，消耗33.6LO2
C．负极反应：
CH4O-6e- +H2O=CO2↑+6H+
D．质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区
13．常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH
（Ka=1.75×10-5）溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN
B．点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c（H+）：
⑤>③
C．点①和点②所示溶液中：
D．在点②和③之间（不包括端点）存在关系：
c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）（A-代表溶液中的酸根离子）
14．已知：
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断不正确的是
A．可能含I-B．可能含SO42-
C．一定含有SO32-D．可能含有NH4+
15．3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确是
A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是560mL
C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克
16．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
下列有关说法不正确的是
A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+
D．生成沉淀的离子方程式为：
HCO3－+AlO2－＋H2O===Al（OH）3↓＋CO32－
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共37分）
17．（13分）碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为_________________________________。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a____________，丁的作用是_______________。
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是____________________________。
方案①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g
（4）判断样品完全分解的方法是______________。
（5）有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？
__________（填“正确”或“错误”）请说明理由：
______________________________________。
18．（9分）亚硝酸（HNO2）在工业上用于有机合成，它既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。
回答下列问题：
（1）常温下HNO2不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，HNO2分解的化学方程式为________________________________。
（2）HNO2及NaNO2均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。
①HNO2中，氮元素的化合价为________。
②在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应，含氮的产物为________（填化学式）。
③要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是________（填序号）。
a．磷酸 b．次氯酸c．稀硫酸d．二氧化硫
（3）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。
可采用电解法除去。
电解含Ce3+、NO2-废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图所示。
①生成的Ce4+从电解槽的________（填字母序号）口流出。
②一段时间后，在阴、阳极反应的离子的物质的量之比为1∶1，写出阴极的电极反应式____________________________________________。
19．（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol2FeCO3（s）=2Fe（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为：
Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H>0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。
则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。
③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于
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