中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练培优篇含详细答案1.docx

1、中考化学备考之科普阅读题压轴突破训练培优篇含详细答案1一、中考初中化学科普阅读题1自然界中的碳循环。碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的，如图是碳循环主要途径的模式图。（1）结合图，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）_。A有机物和无机物可以相互转化B碳循环过程只涉及到化学变化C碳循环过程中，各元素的化合价都不变D燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水_。消耗二氧化碳的一种方式_。（3）从化学的视角看物质目前

2、，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，请列举有力的证据取论证褒贬两方面的观点。要求：表达完整，因果关系清晰明确 一个角度举出一个事例即可字数分别控制在30字内。有益处：_；有害处：_。【答案】AD C6H12O6 +6O26CO2+6H2O CO2+H2OH2CO3 二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火 二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；二氧化碳增多，引起温室效应 【解析】【详解】（1）A、生物圈中的碳循环主

3、要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，有机物和无机物可以相互转化，故正确；B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，不是碳循环过程只涉及到化学变化，故错误；C、碳循环过程中，有单质氧气生成，氧元素的化合价改变，故错误；D、燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能，故正确。故答案：AD（2）生物体内的葡萄糖（C6Hl2O6）被缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6 +6O26CO2+6H2O。二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O

4、H2CO3；（3）观点一：二氧化碳的“利”大于“弊”；观点二：二氧化碳既有“利”也有“弊”；观点三：二氧化碳的“弊”大于“利”论据：有益处：A、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；B、二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；D、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火；论据：弊：A、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多，引起温室效应。219世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。1815年，化学家

5、戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_。（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是_。（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_。日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_性。LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_。A 硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为1

6、4C 硅元素的相对原子质量为28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火 戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体 钨的熔点高 导电 AB 【解析】【详解】（1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网

7、眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（3）白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。故填：导电；A硅元素的汉字偏旁是“石”字，属于非金属元素，故正确；B由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；C相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；D硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。故选AB。3科普阅读理解阅读下面的科普短文。第24

8、届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是CO2CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。综合利用：工业上可以将CO2转化成尿素CO(NH2)2、甲醇(CH3OH)等资源。2

9、017年8月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容，回答下列问题。(1)在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是_。(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有_元素。(3)上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是_。(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式_。(5)下列说法错误的是_。A 碳循环中的“碳”是指碳单质B CO2是温室气体，对人类生活有害无利C 海洋封存CO2会引起海水酸化，发生了反应CO2+H2OH2CO3D 矿石碳化过程中，可能发生反应M

10、gO+CO2 MgCO3【答案】光合作用 碳 CO AB 【解析】【分析】【详解】（1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是光合作用；（2）化石燃料中均含有碳元素，所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳；（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是一氧化碳；（4）一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2，化学方程式为：；（5）A、碳循环中的“碳”是指碳元素，故错误；B、CO2是温室气体，对人类生活有害，也有利，可以缓解冰川时代的到来，故错误；C、海洋封存CO2会引起海水酸化，发生了反应CO2+H2OH

11、2CO3，故正确；D、矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2 MgCO3，故正确。4阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。不同融雪剂性能指标的检测结果项目技术标准A组B组

12、CMA类NaClpH6.59.07.27.49.07冰点/-20.0-23.2-21.0-21.0-18.0融雪化冰能力/mL712.510.710.311溶解速度/s190132167152106混凝土质量腐蚀/%1.01.120.400.131.10（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。依据文章内容回答下列问题。（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是_。（2）A、B组融雪剂均属于_（填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是_。（3）CMA类融雪剂的溶液呈_

13、（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（4）下列说法中，正确的是_（填序号）。A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰B CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准【答案】24:71 混合物 A组比B组氯离子含量高 碱性 AC 【解析】【详解】（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：（35.52）=24:71。（2）根据图示可知，A、B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。（3）CMA类融雪剂的溶液pH

14、=9.0，大于7，故呈碱性。（4）A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；C、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。故选AC。5阅读下面科普短文松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KO

15、H）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需

16、小于0.5mgkg)，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒；其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。依据文章内容，回答下列问题：(1)食用松花蛋时加入_调料可以除去松花蛋中碱涩味。A油辣子 B食盐 C酱油 D醋(2)料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，KOH中的钾元素来自于原料中_。(3)原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种_元素(选填“常量”、“微量”)。(4)制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有_(填字母序号，下同)。A蛋白质 B脂肪 C维生素(5)下列关于松花蛋的说法正确的是

17、_。A松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关 B松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关C市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】D 草木灰 微量 A BC 【解析】松花蛋的料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。(1)食用松花蛋时加入醋调料可以除去松花蛋中碱涩味，醋可以与纯碱反应生成醋酸钠，二氧化碳和水。故选D。(2)料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，KOH中的钾元素来自于原料中草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾。(3)原料中的少量硫酸锌可为人体

18、补充了锌这种微量元素，锌是人体所必须的微粒元素。(4)制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有蛋白质。故选A。(5) A、松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气无关，硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色，故A错误； B、松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，故B正确；C、市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故C正确；D、剥开皮的松花蛋隔夜放置后不可以再食用，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌

19、，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，故D错误。点睛松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，是一种我国传统风味食品，松花蛋少吃无妨，却不能过多食用。市售松花蛋还可能含铅，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。6化学与生活是紧密相联的。阅读下列科普短文，然后回答问题：酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，化学式为C2H6O。凝固点-117.3。沸点78.2。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0(W)。酒精体积比浓度在

20、70时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。（1）酒精_（填“易”或“难”）溶于水。（2）酒精具有_性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式_。（3）70酒精的用途 。（至少写1点）（4）成年人长期酗酒的危害是_。（至少写1点）【答案】（1）易（2）可燃 C2H6O + 3O22CO2 + 3H2O（3）对于细菌具有强

21、烈的杀伤作用 （4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等【解析】试题分析：酒精能和水互溶，具有挥发性和可燃性，70酒精的用途杀菌，可以作防腐剂，溶剂等，成年人长期酗酒的危害是可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等考点：物质的性质和用途7阅读材料，回答问题。材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃

22、性材料中能起阻燃作用。（1）聚氨酯泡沫塑料属于_材料（填“有机”或“无机”）。请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质_。（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用_。（填标号）A提供氧气 B使可燃物的温度达到着火点 C提供可燃物（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因_。（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为_。【答案】有机物 具有可燃性 B 隔绝空气或降温至着火点以下 【解析】【分析】燃烧条件是物质是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。【详解】（1）聚氨酯是含碳的化合物，故属于有机合成材料，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量

23、有毒烟气，故聚氨酯泡沫塑料的化学性质是有可燃性。（2）燃烧条件是物质是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，烟花起到了点燃聚氨酯的作用，也就是提供了其燃烧时的温度，故选B。（3）灭火是阻断燃烧的条件，由叙述可知380以上是氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水份，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为。8阅读短文后回答下列问题。燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2

24、OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。燃

25、料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。（1）燃料电池是将_能转化为电能的装置。（2）下列说法错误的是_。A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。C 氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。D 燃料电池都要排放CO2气

26、体（3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_。（4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_。【答案】化学 D 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O 【解析】【分析】【详解】（1）根据短文：燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。（2）A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；B 据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；C 水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成，正确；D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；故选D。（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；（4）甲烷燃料电池的总反应为：通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：。