浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估化学试题含答案.docx

1、浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估化学试题含答案台州市2017届高三选考科目教学质量评估 化学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1纯碱（Na2CO3）属于A酸 B碱 C盐 D氧化物2仪器名称为“分液漏斗”的是3下列属于电解质的是A盐酸 B.蔗糖 C硫酸钠 D. 二氧化碳4. 在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，还原剂是A. Na B. H20 C. NaOH D.H25下列物质的水溶液不发生水解的是A. NaClO B. NH4Cl C.CuS04 D.HNO36. 下列说法不正确的是A

2、.铜呈紫红色可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D.镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件7下列化学用语表示不正确的是A乙醛的结构简式：CH3COH B.乙烯的比例模型：C.S2-的结构示意图： D.含中子数为10的氧元素的一种核素8. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是A常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用9. 下列装置或操作能达到实验目的

3、的是10下列说法不正确的是A乙酸与硬脂酸互为同系物 B. 14C与14N互为同位素C. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种11下列说法不正确的是A发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等D石油产品都可用于聚合反应12下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是A任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的B对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显C决定化学反应速率的主要因素是温

4、度、浓度、压强D铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效13下列反应的离子方程式书写正确的是A金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na+2H+=Na+H2B. CuO溶解在稀盐酸中：02-+2H+=H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-= BaSO4+H2OD碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO214. 右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是A非金属性：YZMB离子半径：M-Z2-Y-C. Z元素存在同素异形现象D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15下列关于苯的结构和性质说法，

5、正确的是A苯是无色无味的液态径，不易燃烧B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C溴水能与苯发生加成反应而褪色D在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键16下列说法中正确的是A糖类都能发生水解反应 B花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热35min，再冷却，滴加46滴氢氧化钢悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17. Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2Ag

6、Cl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是A镁电极上发生还原反应B银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl-C该装置中能最转化方式为电能转化为化学能D电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极18某温度时，反应X(g)=4Y(g)+Z(g) H=-QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A.2min内，X的平均反应速率为0.25mol/(Lmin) B第5min时，该反应达到平衡状态C.第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变D.5min内，反应放出的热量为1.6QkJ 19化学反应2AB=A2+B2的能最变化如图所示，

7、下列说法正确的是A该反应是放热反应B该反应一定要在加热条件下才能进行C断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量D. 1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量20. 下列说法正确的是A.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键B. NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键C干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D离子化合物在任何状态下都能导电21常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B分别与足量CaC03反应，放出的CO2一样多C

8、分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)n(CH3COO-)D分别将两溶液升温至80 ，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）22用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NAC.agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14D常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA23常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法

9、正确的是 A滴加盐酸10mL 时，c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) B滴加盐酸20m时，c(H+)=c(OH-)+ c(NH3H2O)C滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同D. pH7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL24向含物质的量均为amol的NaOH 、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是A当b3a时，发生的离子反应为：CO2+OH-HCO3-25某溶液可能含有K+、NH4、Fe2、Fe3+、S042-、CO32-、Si032-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol

10、/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）: 取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是A根据实验可知溶液中不存CO32-、SiO32- B该溶液中肯定存在NH4、Fe2+C该溶液中至少含有4种离子D另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4、Fe2、Fe3+、SO42-、I- 非选择题部分二、非选择题（本大题4小题，共20分）26.（6分）A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水水等，转化关系如下图：己知有机物的性质主

11、要由所含的官能团决定，请回答：（1）B中官能团的符号是_。（2）的反应类型是_。A取代反应 B加成反应 C还原反应 D.氧化反应（3）写出反应 的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A. A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取B相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈C酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色D常温下，C难溶于水27.（6分）以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：请回答：（1）a过程反应的离子方程式_。（2）热空气的作用是_。（3）b过程反应的离子方程式_。28.（4分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应。请回答：（1

12、）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。（2）充分反应后，取下试管并在酒精灯上加热，现象是_。（3）下列说法不正确的是_。A.抽拉试管中铜丝可控制SO2的生成量B.若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色C. 若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性D.向试管反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成29.（4分）标准状况下，将7.84L气体溶于水配得350mL盐酸，然后与含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200molCO2气体。（1）盐酸的物质的量浓度_mol/L；（2）原溶液中m(NaHCO3)=_g。30.（10

13、分）工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。该反应过程为：反应：CO2(g)2NH3(g)NH2COONH4(s)；H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(l)；H2反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H3”、“”或“=”）。（3）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y。 写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式_。NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.010-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.010-6mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为_。（忽略水的电离） 以硝酸、硫