浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估化学试题含答案.docx
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浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估化学试题含答案
台州市2017届高三选考科目教学质量评估化学
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．纯碱（Na2CO3）属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．仪器名称为“分液漏斗”的是
3．下列属于电解质的是
A．盐酸B.蔗糖C．硫酸钠D.二氧化碳
4.在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是
A.NaB.H20C.NaOHD.H2
5．下列物质的水溶液不发生水解的是
A.NaClOB.NH4ClC.CuS04D.HNO3
6.下列说法不正确的是
A.铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板
B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅
D.镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
7．下列化学用语表示不正确的是
A．乙醛的结构简式：
CH3COHB.乙烯的比例模型：
C.S2-的结构示意图：
D.含中子数为10的氧元素的一种核素
8.下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应
B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠
C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
9.下列装置或操作能达到实验目的的是
10．下列说法不正确的是
A．乙酸与硬脂酸互为同系物
B.14C与14N互为同位素
C.H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体
D.CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种
11．下列说法不正确的是
A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
D．石油产品都可用于聚合反应
12．下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显
C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强
D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3％的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入到足量的稀盐酸中：
Na+2H+=Na++H2↑
B.CuO溶解在稀盐酸中：
02-+2H+=H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-＋H+＋OH-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
14.右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：
Y>Z>M
B．离子半径：
M->Z2->Y-
C.Z元素存在同素异形现象
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
15．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是
A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯
C．溴水能与苯发生加成反应而褪色
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键
16．下列说法中正确的是
A．糖类都能发生水解反应B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化钢悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应
17.Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是
A．镁电极上发生还原反应
B．银电极的电极反应式：
AgCl+e-=Ag+Cl-
C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能
D．电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极
18．某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.2min内，X的平均反应速率为0.25mol/（L·min）
B．第5min时，该反应达到平衡状态
C.第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变
D.5min内，反应放出的热量为1.6QkJ
19．化学反应2AB=A2+B2的能最变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．该反应一定要在加热条件下才能进行
C．断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量
D.1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量
20.下列说法正确的是
A.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键
B.NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键
C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物在任何状态下都能导电
21．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A．盐酸中的c（Cl-）与醋酸溶液中的c（CH3COO-）相等
B．分别与足量CaC03反应，放出的CO2一样多
C．分别用水稀释相同倍数，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.25℃时,1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B.1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
C.agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14
D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
23．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．滴加盐酸10mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）
B．滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）
C．滴加盐酸10mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同
D.pH<7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL
24．向含物质的量均为amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是
A．当bCO2+20H-=H2O+CO32-
B．当b=l.5a时，发生的离子反应为：
Ba2++2CO2+3OH-＝H2O+BaCO3↓＋HCO3-
C．当b=2a时，发生的离子反应为：
2Ba2++3CO2+6OH-＝3H2O+2BaCO3↓＋CO32-
D．当b>3a时，发生的离子反应为：
CO2+OH-＝HCO3-
25．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、S042-、CO32-、Si032-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）:
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是
A．根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-
B．该溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+
C．该溶液中至少含有4种离子
D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、I-
非选择题部分
二、非选择题（本大题4小题，共20分）
26.（6分）A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水水等，转化关系如下图：
己知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：
（1）B中官能团的符号是________。
（2）①的反应类型是_______。
A．取代反应B．加成反应C．还原反应D.氧化反应
（3）写出反应③的化学方程式_________。
（4）下列说法正确的是_______。
A.A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取
B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈
C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色
D．常温下，C难溶于水
27.（6分）以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：
请回答：
（1）a过程反应的离子方程式_________。
（2）热空气的作用是__________。
（3）b过程反应的离子方程式______________。
28.（4分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应。
请回答：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
_______________。
（2）充分反应后，取下试管②并在酒精灯上加热，现象是______________。
（3）下列说法不正确的是_________。
A.抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量
B.若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色
C.若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性
D.向试管①反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成
29.（4分）标准状况下，将7.84L气体溶于水配得350mL盐酸，然后与含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200molCO2气体。
（1）盐酸的物质的量浓度_________mol/L；
（2）原溶液中m（NaHCO3）=________g。
30.（10分）工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。
该反应过程为：
反应Ⅰ：
CO2（g）＋2NH3（g）NH2COONH4（s）； ΔH1
反应Ⅱ：
NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（l）； ΔH2
反应Ⅲ：
2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）； ΔH3<0
（1）K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图l所示，则K1对应的是______（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是________________。
（2）现将CO2和NH3按下图比例充入体积为1OL的密闭容器中发生反应1，经15min达到平衡，C02、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示。
①若保持温度和休积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线。
②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正____v逆（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y。
①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式______________。
②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10-6mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为_______。
（忽略水的电离）
③以硝酸、硫
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