新高考化学全真模拟卷19解析版.docx

1、新高考化学全真模拟卷19解析版新高考全真模拟卷 19化学(考试时间： 50 分钟 试卷满分： 100 分 )注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6 分。共 42分，在每小题给出的四

2、个选项中，只有一项是符合题目 要求的。7天工开物记载： “凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之 ”， “凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火 ”， “浇水转釉(主要为青色) ，与造砖同法 ”。下列说法错误的是( )A沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B “燃薪举火 ”使粘土发生复杂的物理化学变化C烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】 A【解析】 A 沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐， A 错误；B黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化， B 正确； C青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，

3、水冷却的是青瓦， C 正确；D由 “凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之 ”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料， D 正确；答案选 A 。8已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A将 1 mol NH 4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH 4+的数目为 NAB室温下， 1L pH=3 的 NaHSO 3 水溶液中由水电离产生的 OH -的数目为 0.001NAC常温常压下， 40 g SiC中含有 Si C键数目为 4NAD100 g 质量分数为 3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于 0.2NA【答案】 B【解析】 A. 1 molNH 4NO 3，溶

4、于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒： n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于 NA，A 项正确；B.pH=3 的 NaHSO 3溶液中， HSO3-的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于 HSO3- 的电离，故溶液 中水电离出的 OH-小于 0.001NA ，B 项错误；C.40gSiC 的物质的量 n=40g/40g/mol=1mol ，而 1mol SiC 中含有 Si-C 键 4mol 即 4NA， C 项正确；D.在 100g质量分数为 3%的甲醛水溶液中含有 3g甲醛，含有甲醛的物质的量为 0.1mol，0.1mo

5、l 甲醛分子中含有 0.2mol 氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于 0.2N A， D 项正确；答案选 B。9我们常用的生姜因含有姜辣素而呈现出刺激的味道，当生姜干燥后，姜辣素会转变成姜烯酚，辛辣增加两倍，若加热则产生较多的姜酮，刺激性较小，还有一点甜味。下列有关三种有机物的说法正确的是（ ）A 一定条件下，姜辣素、姜烯酚、姜酮均可发生聚合反应B姜辣素分子在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，产物有两种（不考虑顺反异构）C1mol 姜辣素分子与足量的溴水反应最多可消耗 2 molBr 2D 生姜加热后产生的姜酮分子最多有 10 个碳原子共平面答案】 A解析】 A. 姜

6、辣素含有两个羟基，可以进行缩聚反应，姜烯酚含有碳碳双键，可以进行加聚反应，姜酮只 有一个羟基，一定条件下，可以转化出两个羟基，也可以发生加聚反应， A 项正确；B.氢氧化钠醇溶液能使卤代烃发生消去反应，姜辣素不含卤元素，不能发生消去反应， B 项错误；C.姜辣素分子存在酚羟基， Br2 可取代酚羟基邻位、对位的 H，姜辣素只存在一个邻位 H，1mol 姜辣素与 足量的溴水反应最多可消耗 1 molBr 2，C 项错误；D.生姜加热后产生的姜酮分子最多有 11个碳原子共平面， D 项错误。答案选 A。18， W 与 Y 同10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电

7、子数之和为 主族， X 原子的最外层电子数等于周期数， Z 的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A原子半径： Y X WB最简单氢化物的稳定性 ZW YC X 与 Z 形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D Y 的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应 ? 属于两性氧化物【答案】 B【解析】 A.原子半径： AlSiC ，即 XY W ，A 错误；B.最简单氢化物的稳定性： HClCH 4SiH 4，即 ZWY ，B 正确；C.X 与Z 形成的化合物为 AlCl 3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红， C错误；D.Y 的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物， D 错误。答案： B【点睛】本

8、题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期 律为解答的关键。11下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片， 再依次加入 3mL 乙醇、 2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸， 用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠： 向溶液中加入稍过量溴水， 充分反应后， 加入四氯化碳， 振荡后静置、 分液，取上层溶液D 探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5mL 0.1mol -1L硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水

9、和热水中，再同时向试管中加入 5mL 0.1 mol -L1 稀硫酸【答案】 A解析】A 加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀， 加入硝酸会被氧化为硫酸钡， 不能证明亚硫酸根离子的存在，故 A 错误，符合题意；B饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导管通到 饱和碳酸钠溶液的上方，故 B 正确，不符合题意；C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质， 加入四氯化碳， 振荡后静置、分液， 过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液， 故 C 正确， 不符合题意；D探究温度对反应速率的影响： 将 2 支

10、均装有 5mL 0.1 mol -1 L硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入 5mL 0.1mol L-1 稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，故 D正确，不符合题意；故选： A 。12工业上可利用电解原理，间接氧化降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：列有关说法不正确的是(A 电极 A 是阳极，发生氧化反应B强氧化剂可能为 Cl2、 O2C有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物D若介质离子为 OH-，电极 B 上发生的反应为 2H2O2e- H22OH -【答案】 C【解析】 A. 根据装置图可知在电极 A 上，溶液中的介质离子失去电子变为

11、强氧化剂，所以 A 电极为阳极， A 项正确；B.介质离子为 Cl-失去电子变为 Cl2，介质离子为 OH -失去电子变为 O2，B 项正确；C.根据装置图可知有机污染物在溶液中与强氧化剂反应，被氧化为无污染物， C 项错误；D.介质离子为 OH-，分析可知， B做阴极，阴极得电子， 发生的反应为 2H2O2e- H22OH-，D项正确； 答案选 C。13室温下，用 0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的 25 mL 溴化肼（ N2H 5Br ）溶液，已知肼（ N2H4）是二元弱 碱， N 2H 4+H 2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 -6 ，10N2H5+ + H2O N

12、2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 -1 51，0滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）AN2H4 与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 N2H6（HSO4）2Bb 点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应： c（Cl-）=c（Br-）c（N2H62+）C a点对应的溶液中： c（Br-）c（OH-） c（N2H5+）2c（N2H62+）c（H+）Dc 点的混合溶液中： c（Cl-）c（Br-）c（H+）c（N2H62+）c（N2H5+）c（OH-）【答案】 D【解析】 A. N 2H4与硫酸反应形成的酸式盐，则酸过量， N2H4会完全电离为 N2H62+，该酸式盐

13、的化学式为N 2H 6 （HSO 4） 2，A 项正确；B.b 点表示盐酸与溴化肼恰好为 1：1完全反应，此时溶液为 N2H6BrCl ，而 N2H62+会水解，故 c（Cl-）=c（Br-）c （N2H62+）B 项正确；C.a点时为 N2H5Br 溶液，根据电荷守恒： c（ Br- ） c（ OH-） c（N2H5+）2c（N2H62+）c（H+），C 项正确；D.c 点的混合溶液为 N 2H 6BrCl 、HCl ，溶液环境显酸性会抑制 N2H62+水解，从图中可得知， c（ N 2H 62+ ）c （H+），D 项错误；答案选 D。三、非选择题：共 58分，第 2628题为必考题，每个

14、试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根 据要求作答。一）必考题：共 43 分。26（14 分）工业上用含锰废料 （主要成分 MnO 2，含有少量 Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO 等）与烟气脱硫进行联合处理并制备 MnSO 4的流程如图：已知： 25时，部分氢氧化物的溶度积常数 （Ksp）如下表所示。氢氧化物Al(OH) 3Fe(OH) 3Cu(OH) 2Mn(OH) 2Ksp1.0 1-3021.0 1-3082.0 1-2002.0 1-104请回答：（1）沉淀 1的化学式为 。（ 2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中 c（Mn 2+）=2mol/L ，某种离子的浓度

15、小于 1 1-05mol/L 时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀 2需调节 pH的范围是 。 “净化”时，加入 （NH 4）2S的作用为 。（ 3）“酸化、还原 ”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为 。4）已知：滤液 3 中除 MnSO 4外，还含有少量 （NH 4）2SO4。（NH 4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作 “I应”为蒸发浓缩、5）工业上可用电解酸性 MnSO4 溶液的方法制备 MnO 2，其阳极反应式为6）25.35 g MnSO 4H2O 样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线 （样品质量随温度变化的曲线 ）如图所示。则 1150时，反应的化学方

16、程式为答案】1)CaSO4 (2 分)2)5pH7 ( 2 分) 除去 Cu2+ (2 分)3)SO2+ MnO2= Mn2+ SO42- 、 Fe2O3+ SO 2+2H + =2Fe3+ SO42-+H 2O (2分)4)趁热过滤 (2 分)5)Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO 2+4H+ (2分)6)3MnO 2 Mn3O4+ O2(2 分)解析】( 1)CaO与稀硫酸反应生成 CaSO4，而 CaSO4是微溶物，故沉淀 1是 CaSO4；2)Al 3+沉淀完全时：110-5c3(OH-)=1.0 -1302，c(OH-)=1.0 -190mol/L ，pH=5，Fe(OH)3的溶

17、度积更小，当Al 3+沉淀完全时， Fe3+已经沉淀完全， Cu2+沉淀完全时： 110-5c2(OH -)=2.0 -1200，c(OH-)= 2 10-7.5mol/L ，当 c(Mn 2+)=2mol/L 开始沉淀时， 2c2(OH -)=2.0 1-104，c(OH-)=10-7mol/L，pH=7，故调节 pH 的范围是： 5pH7 ； 由上面的计算可以看出，在 5pH7 时， Cu2+还没有完全除去，故 “净化 ”时，加入 (NH 4)2S的作用是除去溶液中 的 Cu2+，转化为 CuS 沉淀；( 3)“酸化、还原 ”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为： SO2+ MnO2=

18、 Mn2+ SO42-，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe3+ SO42-+H2O；( 4)由(NH 4)2SO4、 MnSO4的溶解度曲线图可知， (NH 4)2SO4 的溶解度随着温度的升高而增大， MnSO 4的溶 解度随着温度的升高而减小，故将滤液 3 蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。( 5)工业上可用电解酸性 MnSO 4溶液的方法制备 MnO 2，阳极发生氧化反应， 阳极的电极反应式为： Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO 2+4H +；( 6)25.35gMnSO 4H2O 样品 n(Mn 2+)=n(MnSO 4H2O)=25.35g/(169g/mol)=0.15mol

19、，其中 n(H 2O)=0.15mol ， m(H 2O)=0.15mol 18g/mol=2.7，9280时，所得固体质量为 22.65g,减少的质量为 2.7g,则说明该段失去结晶水， 此 时的固体为 MnSO 4，继续受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物， 850时，固体质量由 22.65 减少到 13.05，减少 9.6g，而 0.15mol 的二氧化硫的质量为 9.6g，则该固体为 MnO 2，1150 时的固体为 MnO2 分解所得， 锰元素的 质量为 0.15mol 55g/mol=8.25g，则氧化物中 n(O)=(11.45g -8.25g)/(16g/mol)=0.2mol

20、，故 n(Mn) ：n(O)=0.15 ：0.2=3： 4，则该氧化物为 Mn 3O4，反应式为 3MnO2 Mn3O4+ O2。【点睛】本题是工艺流程，对流程的分析要求较高，认真分析好工艺流程图，涉及陌生氧化还原反应方程式 书写，从题中信息找出反应物、生成物，分析每一步所加入物质的作用，注意调节溶液的 pH 的范围，从另一个 图形中判断物质溶解度的受温度影响情况， 便于从溶液中得到晶体， 再从样品质量随温度变化的曲线图上， 利用 原子守恒确定最终产物。27(15 分)( 2020 南昌市新建区第二中学高三月考)叠氮化钠 (NaN 3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。 NaN3

21、易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠 氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯 (t BuNO 2，以 tBu表示叔丁基 )与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。（ 1）制备亚硝酸叔丁酯取一定 NaNO 2溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2SO42NaNO2=2HNO 2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁 醇（tBuOH） 在 40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式： 。（ 2）制备叠氮化钠 （NaN 3） 按如图所示组装仪器 （加热装置略 ）进行反应，反应方程式为： tBuNO2NaOHN2H4=NaN 32H2Ot BuOH 。1

22、装置 a 的名称是 ；2该反应需控制温度在 65 ，采用的实验措施是 ；3反应后溶液在 0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使 用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。（ 3）产率计算1称取 2.0 g叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液，并量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中。2用滴定管加入 0.10 mol L1六硝酸铈铵 （NH 4）2Ce（NO3）6溶液 40.00 mL 发生的反应为 2（NH4）2Ce（NO3）6 2NaN 3=4NH 4NO32Ce（NO3）32NaNO 33N 2 假（ 设杂质均不参与反应 ）。3充分反应后将溶液稀释并酸化，滴

23、入 2滴邻菲罗啉指示液， 并用 0.10 mol L1硫酸亚铁铵 （NH 4）2Fe（SO4）2 为标准液，滴定过量的 Ce4，终点时消耗标准溶液 20.00 mL（ 滴定原理： Ce4Fe2=Ce3Fe3）。计算可知 叠氮化钠的质量分数为 （ 保留 2 位有效数字 ）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是 （ 填字母代号 ）。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内（ 4）

24、叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强， 且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式： 。40【答案】（1）tBuOH HNO 2 40 tBuNO 2 H2O （2分）（2）恒压滴液漏斗 （滴液漏斗 ）（2分） 水浴加热（ 2 分） 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失（ 2 分）（3）65%（2分） AC（2 分）（4）ClO2N H 2O=Cl 2OH 3N2 （3 分）【解析】（ 1）根据元素组成以及酯化反应特点，有水分子生成，无机酸与醇的酯化反应生成亚硝酸酯与水，反应的40化学方程式为 tBuOHHNO240tBuNO 2H2O；（

25、2） 根据仪器的构造可知，装置 a的名称是恒压滴液漏斗 （滴液漏斗 ）；加热温度低于 100 ，所以用水浴加热；叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，用乙醇洗涤溶质损失更少；（ 3）Ce4总计为 0.10 mol L1 0.04 L0.004 mol，分别与 Fe2和 N 反应。其中与 Fe2按 11 反应消耗 0.10 mol L1 0.02 L 0.002 mol ，则与 N 按 1 1反应也为 0.002 mol，即 10 mL 所取溶液中有 0.002 mol N 。原 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液中有 0.02 mol 即 1.3 g NaN 3，所以

26、样品质量分数为 65%；误差分析： A 、使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁 铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；B、六硝酸铈铵溶液实际取量大于 40.00 mL ，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小；C、滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积 减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；D、滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内，无影响。答案选 AC；（ 4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强， 且产生无

27、色无味的无毒气体氮气，结合氧化还原反应配平，反应的离子方程式为： ClO2N H2O=Cl 2OH3N2。28（14 分）（ 2020 湖南雅礼中学高三月考）硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿 （主要成分为FeS2）为原料，采用接触法制备硫酸。（ 1）已知在 298 K 和 101 kPa条件下：FeS2（s）=FeS（s）+S（s） ?H 1S（s）+ O2（g）=SO 2（g） ?H 24FeS（s）+7O2（g）=2Fe 2O 3（s） +4SO 2（g） ?H 3则在该条件下 FeS2与 O2生成 Fe2O3和 SO2的热化学方程式为 。（ 2）催化氧化反应： 2SO2（g）

28、+O2（g） ? 2SO3（g） ?H0 。在体积可变的密闭容器中，维持压强为 101 kPa 和初始 n（SO2）=2mol ，充入一定量的 O2，SO2的平衡转化率 （SO2 ）随 O2物质的量 n（O2）的变化关系如图所示：1在 1000时， SO2平衡转化率随着 O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因 。2a点时 SO3的平衡分压 p（SO3）= Pa（保留两位有效数字，某组分的平衡分压 =总压 某组分的物质的量分数 ） 。（ 3）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的 SO2、O2。请画出平衡体系中 SO3 的体积分数 （SO3）随初始 SO2、O2 的物质的量之比 n（S

29、O2）/n（O2）的变化趋势图 ：4）已知活性氧可以把 SO2快速氧化为 SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上 O2 转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法不正确的是 （填字母代号 ）。AO2 转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程B该过程的最大能垒 （活化能 ）E 正=0.73 eVC每活化一个 O2分子最终吸收 0. 29 eV 能量D依题炭黑可以作为 SO2 转化为 SO3 的催化剂E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快（ 5）硫酸工厂尾气中的 SO2 可被 NaOH 溶液吸收，用惰性电极将所得的 Na2SO3 溶液进行电解，可循环再 生 NaOH 的同

30、时得到 H2SO4 ，写出阳极的电极反应式：答案】(1)4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ?H=2?H 1+2?H 2+?H3 (2分)解析】34FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) ?H 3；根据盖斯定律， 2+ 2+得热化学反应方程式为： 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ?H=2?H 1+2?H 2+?H 3；故答案为： 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ?H=2?H 1+2?H 2+?H 3；2)c2 SO32该反应 ?H0 ，1000 时，根据二氧化硫的转化曲线，该反应的平衡常数很小，二氧化硫的平衡转化率很小； 1000时，恒压条件下， 充入氧气， c(SO2)和 c(SO3)等倍数减， c(O2)增大，Qc= 2 K ， c SO2 ?c O2平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率增大；故答案为：该反应 ?H0 ，1000 时，该反应