盐类的水解 高考热点离子浓度大小的比较.docx

1、盐类的水解 高考热点离子浓度大小的比较在比较溶液中离子的浓度时，一般情况下为什么氢离子和氢氧根离子都排在最后？请具体说明。答：不一定，看过下面离子浓度比较的专题，你就明白了。高考热点离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点。它涉及的知识点多，综合性强，能力要求高，需要认真复习和强化训练。现总结如下。一、相关知识点1、电解质的电离（1）电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。（2）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。（3）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在。如0.1mol/L的

2、如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的H2O和-CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO和极少量的OH-离子。（4）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离，以第一步电离为主：+-+2-H2CO3=HHCO3；HCO3=HCO3。（5）多元弱碱如Al(OH)3看着一步电离：3+-Al(OH)3=Al3OH、水的电离+-+-（1）水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O和OH，H2O=HOH。在+-（常温）时，纯水中HOH110-7mol/L。+-+-（2）在一定温度下，H与OH的乘积是一个常数：水的离子积KwHOH，适用于各种水溶液。在时，Kw1

3、10-14。Kw随温度的升高而增大。+（3）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的H-水和OH水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，+-使水的电离程度变大，水电离出的H水或OH水均大于10-7mol/L。、盐类水解+-（1）在溶液中盐的离子跟水所电离出的H或OH生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解2-2-后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，以第一步水解为主：如CO3HOHCO3-OH、HCO3H2OH2C

4、O3OH。、电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负+-2-+电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H)n(HCO3)2n(CO3)n(OH)推出：Na+-2-HHCO32CO3OH（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液xx+-2-n(Na)：n(c)1：1，推出：c(Na)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)+（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。+-2-例如在NH4H

5、CO3溶液xxH3O、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH、CO3为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO3)。二、解题方法及规律1、解题方法通过溶液的电离或水解程度的大小，结合电荷守恒、物料守恒来比较溶液中各离子浓度大小的基本方法有：(1)关键离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的+某离子、c(H)与c(OH)的大小关系的位置正确与否，来判断选项是否正确。(2)守恒判断法：运用物质的量(或原子个数)守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律，来解决问题。(3)反应方程式分析法：主要适用于单一溶液型问题的分析

6、。即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分析。先考虑电离，再考虑水解。2、解题规律(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4的溶液中：+-2-3-C（H）C（H2PO4）C（HPO4）C（PO4）(2)多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中：+2-C（Na）C（CO3）C（OH）C（HCO3）(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。如在相+同物质的量的浓度的下列溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4。C（NH4）浓度由大到小的顺序是：。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。

7、三、基本题型电解质溶液中离子浓度的相对大小的题目很多，概括起来主要有以下几种类型：1、一种电解质溶液中各种离子浓度的相对大小比较；（1）弱酸或弱碱溶液中微粒浓度的比较例1在0.1mol/LNH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）-+Ac（NH3H2O）c（OH）c（NH4）c（H）+-+Bc（NH4）c（NH3H2O）c（OH）c（H）+-+Cc（NH3H2O）c（NH4）=c（OH）c（H）+-Dc（NH3H2O）c（NH4）c（H）c（OH）解析：在NH3H2O溶液中，存在两种电离平衡：+-NH3H2ONH4+OH（主）+H2OOH-+H（次）-+根据电荷守恒，达到平衡时则有：c（OH）=

8、c（NH4）+c（H），由于NH3H2O是弱电-+解质，电离程度不大，所以c（NH3H2O）xxc（OH）；c（NH3H2O）也xxc（NH4）。-+则NH3H2O溶液中微粒浓度的大小关系为：c（NH3H2O）c（OH）c（NH4）c（H）答案：A（2）会水解的盐溶液中离子浓度的比较例2明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是()+3+3+A.KAlHOHB.KAlOHH+3+3+C.KAlHOHD.KAlHOH+3+2-3+解析：由KAl(SO4)212H2OKAl2SO412H2O知，最多；由Al3H2OAl(OH)3+3+3H知，溶液显酸性，HOH；K+不水解，故KAl，答案

9、：D。2、混合溶液中各种离子浓度的相对大小比较；+-2-（1）酸与碱溶液反应后溶液中离子浓度大小的比较例3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中()AHCOONaBHCOONaCHCOONaD无法确定HCOO与Na的关系解析：该溶液中有四种离子HCOO、OH、Na、H，根据电荷守恒NaH=OH+HCOO，根据pH7得H=OH，故HCOONa，选C。答案：C(2)弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例4.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Cl)c(H)c(HA

10、c)Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H）Cc(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)解析：两溶液混合后，溶液实质上是等浓度醋酸、醋酸钠、氯化钠的混合溶液，呈酸性说明CH3COO水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以CH3COOClCH3COOH，但CH3COOH的电离程度较小，CH3COOH，故A、C错，B是正确的。依据电荷守恒原则可知D也是正确的。答案：B、D(3)强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较例50.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）-A

11、c（NH4）=c（Na）=c（OH）c（NH3H2O）-Bc（NH4）=c（Na）c（NH3H2O）c（OH）-Cc（NH4）+c（Na）+c（H）=c（Cl）+c（OH）-Dc（NH4）c（Na）c（NH3H2O）c（OH）c（H）解析：因NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的成分为0.05mol/LNH3H2O，0.05mol/LNaCl，0.05mol/LNH4Cl。在三种物质的混合溶液中存在如下平衡：-NaCl=Na+Cl（主）+-NH4Cl=NH4+Cl（主）NH4+H2ONH3H2O+H（次）+-NH3H2ONH4+OH（又次之）-H2OOH+H（更次之）-因此，c（Cl

12、）=0.1mol/L，c（Na）=0.05mol/L；因为NH3H2O的电离平衡程度大于-NH4的水解程度，所以c（OH）c（H）；且c（NH3H2O）0.1mol/L，c（NH4）0.1mol/L。-因此溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序是c（NH4）c（Na）c（NH3H2O）c（OH）c（H）。D选项正确。根据电荷守恒，C选项正确。答案：C、D3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较例6、1mol/L的下列溶液中NH4+浓度大小顺序正确的是NH4ClCH3COONH4NH4HSO4A、B、C、D、解析：这一类问题主要是分析溶液中各种离子对NH4+的影响。根据+NH4+H2ONH3H2O+H，+-+NH4ClxxCl对NH4的水解基本没有影响，CH3COONH4xxCH3COO和NH4分别是弱酸根+离子和弱碱阳离子，相互促进水解，NH4+的浓度较低。NH4HSO4xxH抑制NH4的水解，在这三种物质中其水解程度最小。故选C。答案：C总之，离子浓度大小问题由于考查性强，考查能力要求高又是中学教学的重点和难点，历年高考试题中都有这类试题出现，相信在今后的高考中仍会成为考试的重点和热点试题。