第五章化学反应速度习题讲解.docx

1、第五章化学反应速度习题讲解 第五章化学反应速度习题讲解 第五章 化学反应速度习题 一.选择题 下列说法错误的是() A. 一步完成的反应是基元反应。 B. 一个基元反应构成的化学反应称简单反应。 C. 两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 D. 基元反应都是零级反应。 若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度: C =2molL-1 C =3molL-1 C =2molL-1 ，则v为() A. 12kB. 18kC. 20kD. 6k 有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是() A. 此反应为一级反应 B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将

2、使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半 两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍， 298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下: 初始浓度(molL-1 )初速度(molL-1 S-1 ) C C 10 10 10 10 此反应对W，Y的反应级数分别为( ) A. aB. bC. 0D. 1E. 2 已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速 度为原来的4倍，总反应为( )级反应. A. 1B. 2C. 3D. 0 氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属( )级反应，

3、A. 0B. 1C. 2D. 无法判断 已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为() 级反应. A. 1B. 2C. 3D. 0 下列叙述正确的是( ) A. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。 B. 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。 C. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。 D. 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。 某一反应的活化能为65KJmol-1，则其逆反应的活化能为() A. 65kJmol-1B. -65kJmol-1C. 0D. 无法确定 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效

4、应为() A. 0B. 大于0C. 小于0D. 关于活化能的叙述正确的为() A. 活化能是活化配合物具有的能量。 B. 一个反应的活化能越高，反应速度越快。 C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 D. 正逆反应的活化能数值相等，符号相似。 下列叙述错误的是() A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。 B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 C. 催化剂不参与反应。 D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。 V 离子被催化氧化为V 的反应机理被认为是 V2+ +CuV +Cu2+ (慢) Cu2+ +Fe Cu +Fe2+ (快) 作为催化剂的离子为( ) A. C

5、u+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Fe3+ 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是于() A. 增大碰撞频率B. 增大平衡常数值 C. 减小速度常数值D. 降低反应活化能 E正+E逆 2 一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将 ( ) A. 大于35%B. 等于35%C. 小于35%D. 无法判知 反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1， AK+B=AB+K，活化能为E2，(EaE2E1)则加入催化剂后，反应的活化能为( ) A. E1B. E2C. E1+E2D. E1-E2 加

6、入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是() A. 使反应体系的活化分子百分数增高。 B. 使反应体系的活化分子总数增多。 C. 使反应体系的活化分子百分数降低。 D. 使反应体系的活化能降低。 下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是() A. 能改变所有反应的反应速度。 B. 能改变热力学确定的可行反应的反应速度。 C. 催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用。 D. 某些物质也可以使催化剂中毒。 导出 K= (A)-Ea 式的理论是() A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可D. 以上两种理论均不可 使用质量作用定律的条件是() A. 基元反应B. 非

7、基元反应 C. 基元反应，非基元反应均可 D. 恒温下发生的E. 变温下发生的 下列说法正确的是() A. 反应速度常数的大小，表示反应速度的大小 B. 反应级数与反应分子数是同义词 C. 反应级数越大，反应速度越大 D. 反应速度常数的单位，可推知反应级数 E. 反应速度常数与反应的活化能有关 已知反应: mA+nB=pC+qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速度增大到原来的四倍，则(m+n) 等于() A. 1B. 2C. 4D. 0 有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是L-1 时，反应速度为L-1 S-1 当A=L-1 ， B=L-1 时，反应速度为( ) A. 10 molL

8、-1 S-1 B. 10 molL-1 S-1 C. 10 molL-1 S-1D. 10 molL-1 S-1 反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V :V :V :V =1:3:2:1，则m:n:p:q=() A. 1:1/3:1/2:1B. 1:3:2:1 C. 3:1:2:3D. 6:2:3:6 基元反应2A+B=2C当温度为T 时反应速度为V ，当温度为T2时，反应速度为V 2，若T T2， 则下列关系正确的是() A. V V 2，k k2;B. V =V 2，k k2; C. V 下述关于k=AeRT 的说法错误的是() A. A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而

9、变 B. E 是化活能，对给定反应可视为定值 C. -E /RT指数，本身无量纲; D. k与T成反比 对于所有零级反应来说，下列叙述正确的是() A. 活化能很低的反应B. 反应速度与反应物的浓度无关 C. 反应速度常数为零D. 反应速度与时间有关 对于非基元反应，() A. 速度方程可化学方程式导出B. 反应级数只能是正整数 C. 反应速度决定于最慢的基元反应D. 一般三个基元反应构成 对一个化学反应，下列说法中正确的是( ) A. H越负，反应速度越快B. 活化能越小，反应速度越快 C. 活化能越大，反应速度越快D. S越负，反应速度越快 在298K，时，反应O3+NO=O2+NO2的活

10、化能为mol-1 H 为-mol-1 ，则其 逆反应的活化能为()kJmol-1 A. -B.C.D. - 对于反应速度常数k，下列说法正确的是() A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大; B. 每个反应只有一个速度常数; C. 速度常数的大小与浓度有关;D. 速度常数随温度而变化; E. 在完全相同的条件下，快反应的速度常数大于慢反应的速度常数. 某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下，经测定，计算得，Qc C. 逆向进行D. 没有具体数据，无法判断 一定温度下，可逆反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)达平衡，Kp与Kc的关系为( ) A. Kp=KcB. Kp=Kc/RTC

11、. Kp=Kc(RT)D. Kp=1/KC 如果反应A+2B=2C的速度方程可表示为:V =k C C 和V =k C C ，则() A. k k B. k 对于反应mA+nB=pC+qD，当分别用A，B，C，D的浓度变化表示速度时，其k值存在的关系是() A. 1111 k =k =k =kD m n p q B. k =k =k =k C. mk =nk =pk =qk D. - 1111k =-k =k =k m n p q D 反应: mA+nB=pC+qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时，当A=B=L-1 时， 反应速度为L-1 S-1 ，则当A=L-1 ，B= molL-1

12、 ，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为() A.B. C.D.E. 二.填充题 已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是_，该反应为_级反应。 按反应物分子数，基元反应可分为_类，绝大多数基元反应属于_. 已知:2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为_，总反应为_级反应. 已知: 2N2O =4NO2+O2，反应基理如下 N2O =NO2+NO3(快) 第五章 化学反应速度习题 一.选择题 下列说法错误的是() A. 一步完成的反应是基元反应。 B. 一个基元反应构成的化学反应称简单反应。 C. 两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 D. 基元反应都是零级反应。

13、 若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度: C =2molL-1 C =3molL-1 C =2molL-1 ，则v为() A. 12kB. 18kC. 20kD. 6k 有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是() A. 此反应为一级反应 B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半 两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍， 298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下: 初始浓度(molL-1 )初速度(molL-1 S-1 ) C C 10 10 10 10 此反应对W，Y

14、的反应级数分别为( ) A. aB. bC. 0D. 1E. 2 已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速 度为原来的4倍，总反应为( )级反应. A. 1B. 2C. 3D. 0 氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属( )级反应， A. 0B. 1C. 2D. 无法判断 已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为() 级反应. A. 1B. 2C. 3D. 0 下列叙述正确的是( ) A. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。 B. 反应的活化能

15、越大，单位时间内有效碰撞越多。 C. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。 D. 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。 某一反应的活化能为65KJmol-1，则其逆反应的活化能为() A. 65kJmol-1B. -65kJmol-1C. 0D. 无法确定 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为() A. 0B. 大于0C. 小于0D. 关于活化能的叙述正确的为() A. 活化能是活化配合物具有的能量。 B. 一个反应的活化能越高，反应速度越快。 C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 D. 正逆反应的活化能数值相等，符号相似。 下列叙述错误的是(

16、) A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。 B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 C. 催化剂不参与反应。 D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。 V 离子被催化氧化为V 的反应机理被认为是 V2+ +CuV +Cu2+ (慢) Cu2+ +Fe Cu +Fe2+ (快) 作为催化剂的离子为( ) A. Cu+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Fe3+ 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是于() A. 增大碰撞频率B. 增大平衡常数值 C. 减小速度常数值D. 降低反应活化能 E正+E逆 2 一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转

17、化率将 ( ) A. 大于35%B. 等于35%C. 小于35%D. 无法判知 反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1， AK+B=AB+K，活化能为E2，(EaE2E1)则加入催化剂后，反应的活化能为( ) A. E1B. E2C. E1+E2D. E1-E2 加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是() A. 使反应体系的活化分子百分数增高。 B. 使反应体系的活化分子总数增多。 C. 使反应体系的活化分子百分数降低。 D. 使反应体系的活化能降低。 下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是() A. 能改变所有反应的反应速度。 B

18、. 能改变热力学确定的可行反应的反应速度。 C. 催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用。 D. 某些物质也可以使催化剂中毒。 导出 K= (A)-Ea 式的理论是() A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可D. 以上两种理论均不可 使用质量作用定律的条件是() A. 基元反应B. 非基元反应 C. 基元反应，非基元反应均可 D. 恒温下发生的E. 变温下发生的 下列说法正确的是() A. 反应速度常数的大小，表示反应速度的大小 B. 反应级数与反应分子数是同义词 C. 反应级数越大，反应速度越大 D. 反应速度常数的单位，可推知反应级数 E. 反应速度常数与

19、反应的活化能有关 已知反应: mA+nB=pC+qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速度增大到原来的四倍，则(m+n) 等于() A. 1B. 2C. 4D. 0 有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是L-1 时，反应速度为L-1 S-1 当A=L-1 ， B=L-1 时，反应速度为( ) A. 10 molL-1 S-1 B. 10 molL-1 S-1 C. 10 molL-1 S-1D. 10 molL-1 S-1 反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V :V :V :V =1:3:2:1，则m:n:p:q=() A. 1:1/3:1/2:1B. 1:3:2:1 C.

20、3:1:2:3D. 6:2:3:6 基元反应2A+B=2C当温度为T 时反应速度为V ，当温度为T2时，反应速度为V 2，若T T2， 则下列关系正确的是() A. V V 2，k k2;B. V =V 2，k k2; C. V 下述关于k=AeRT 的说法错误的是() A. A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而变 B. E 是化活能，对给定反应可视为定值 C. -E /RT指数，本身无量纲; D. k与T成反比 对于所有零级反应来说，下列叙述正确的是() A. 活化能很低的反应B. 反应速度与反应物的浓度无关 C. 反应速度常数为零D. 反应速度与时间有关 对于非基元反应，() A.

21、速度方程可化学方程式导出B. 反应级数只能是正整数 C. 反应速度决定于最慢的基元反应D. 一般三个基元反应构成 对一个化学反应，下列说法中正确的是( ) A. H越负，反应速度越快B. 活化能越小，反应速度越快 C. 活化能越大，反应速度越快D. S越负，反应速度越快 在298K，时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为mol-1 H 为-mol-1 ，则其 逆反应的活化能为()kJmol-1 A. -B.C.D. - 对于反应速度常数k，下列说法正确的是() A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大; B. 每个反应只有一个速度常数; C. 速度常数的大小与浓度有关;D. 速度常数随温度而

22、变化; E. 在完全相同的条件下，快反应的速度常数大于慢反应的速度常数. 某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下，经测定，计算得，Qc C. 逆向进行D. 没有具体数据，无法判断 一定温度下，可逆反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)达平衡，Kp与Kc的关系为( ) A. Kp=KcB. Kp=Kc/RTC. Kp=Kc(RT)D. Kp=1/KC 如果反应A+2B=2C的速度方程可表示为:V =k C C 和V =k C C ，则() A. k k B. k 对于反应mA+nB=pC+qD，当分别用A，B，C，D的浓度变化表示速度时，其k值存在的关系是() A. 1111 k =

23、k =k =kD m n p q B. k =k =k =k C. mk =nk =pk =qk D. - 1111k =-k =k =k m n p q D 反应: mA+nB=pC+qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时，当A=B=L-1 时， 反应速度为L-1 S-1 ，则当A=L-1 ，B= molL-1 ，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为() A.B. C.D.E. 二.填充题 已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是_，该反应为_级反应。 按反应物分子数，基元反应可分为_类，绝大多数基元反应属于_. 已知:2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为_，总反应为_级反应. 已知: 2N2O =4NO2+O2，反应基理如下 N2O =NO2+NO3(快)