第五章化学反应速度习题讲解.docx
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第五章化学反应速度习题讲解
第五章化学反应速度习题讲解
第五章化学反应速度习题
一.选择题
下列说法错误的是（ ）A.一步完成的反应是基元反应。
B.一个基元反应构成的化学反应称简单反应。
C.两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
D.基元反应都是零级反应。
若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度:
C=2mol·L-1C=3mol·L-1C=2mol·L-1，则v为（ ）A.12k B.18k C.20k D.6k
有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是（ ）A.此反应为一级反应
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半
两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下:
初始浓度（mol·L-1） 初速度（mol·L-1·S-1）
C C
×10 ×10 ×10 ×10此反应对W，Y的反应级数分别为（ ）
A.a B.b C.0 D.1 E.2
已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速
度为原来的4倍，总反应为（ ）级反应.
A.1 B.2 C.3 D.0
氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属（ ）级反应，A.0 B.1 C.2 D.无法判断
已知:
2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为（ ）
级反应.
A.1 B.2 C.3 D.0
下列叙述正确的是（ ）
A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（ ）A.65kJ·mol-1 B.-65kJ·mol-1 C.0 D.无法确定
正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（ ）A.0 B.大于0 C.小于0 D.
关于活化能的叙述正确的为（ ）A.活化能是活化配合物具有的能量。
B.一个反应的活化能越高，反应速度越快。
C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。
D.正逆反应的活化能数值相等，符号相似。
下列叙述错误的是（ ）
A.催化剂不能改变反应的始态和终态。
B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。
C.催化剂不参与反应。
D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
V离子被催化氧化为V的反应机理被认为是
V2++Cu→V+Cu2+（慢）Cu2++Fe→Cu+Fe2+（快）作为催化剂的离子为（ ）
A.Cu+ B.Cu2+ C.Fe2+ D.Fe3+
催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是于（ ）A.增大碰撞频率 B.增大平衡常数值C.减小速度常数值 D.降低反应活化能
E正+E逆
2
一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将
（ ）
A.大于35% B.等于35% C.小于35% D.无法判知
反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1，
AK+B=AB+K，活化能为E2，（Ea>E2>E1）则加入催化剂后，反应的活化能为（ ）
A.E1 B.E2 C.E1+E2 D.E1-E2
加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是（ ）A.使反应体系的活化分子百分数增高。
B.使反应体系的活化分子总数增多。
C.使反应体系的活化分子百分数降低。
D.使反应体系的活化能降低。
下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是（ ）A.能改变所有反应的反应速度。
B.能改变热力学确定的可行反应的反应速度。
C.催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用。
D.某些物质也可以使催化剂中毒。
导出K=（A）-Ea
式的理论是（ ）
A.有效碰撞理论 B.过渡状态理论C.以上两种理论均可 D.以上两种理论均不可
使用质量作用定律的条件是（ ）A.基元反应 B.非基元反应C.基元反应，非基元反应均可
D.恒温下发生的 E.变温下发生的
下列说法正确的是（ ）
A.反应速度常数的大小，表示反应速度的大小B.反应级数与反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速度越大
D.反应速度常数的单位，可推知反应级数E.反应速度常数与反应的活化能有关
已知反应:
mA+nB=pC+qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速度增大到原来的四倍，则（m+n）
等于（ ）
A.1 B.2 C.4 D.0
有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是·L-1时，反应速度为·L-1S-1当〔A〕=·L-1，
〔B〕=·L-1时，反应速度为（ ）
A.×10mol·L-1·S-1 B.×10mol·L-1·S-1C.×10mol·L-1·S-1 D.×10mol·L-1·S-1
反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V:
V:
V:
V=1:
3:
2:
1，则m:
n:
p:
q=（ ）A.1:
1/3:
1/2:
1 B.1:
3:
2:
1C.3:
1:
2:
3 D.6:
2:
3:
6
基元反应2A+B=2C当温度为T时反应速度为V，当温度为T2时，反应速度为V2，若T>T2，
则下列关系正确的是（ ）
A.V>V2，k>k2; B.V=V2，k>k2;C.V下述关于k=AeRT的说法错误的是（ ）
A.A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而变B.E是化活能，对给定反应可视为定值C.-E/RT指数，本身无量纲;D.k与T成反比
对于所有零级反应来说，下列叙述正确的是（ ）
A.活化能很低的反应 B.反应速度与反应物的浓度无关C.反应速度常数为零 D.反应速度与时间有关
对于非基元反应，（ ）
A.速度方程可化学方程式导出 B.反应级数只能是正整数C.反应速度决定于最慢的基元反应 D.一般三个基元反应构成
对一个化学反应，下列说法中正确的是（ ）
A.△H越负，反应速度越快 B.活化能越小，反应速度越快C.活化能越大，反应速度越快 D.△S越负，反应速度越快
在298K，时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为·mol-1△H为-·mol-1，则其
逆反应的活化能为（ ）kJ·mol-1
A.- B. C. D.-
对于反应速度常数k，下列说法正确的是（ ）
A.速度常数值随反应物浓度增大而增大;B.每个反应只有一个速度常数;C.速度常数的大小与浓度有关; D.速度常数随温度而变化;E.在完全相同的条件下，快反应的速度常数大于慢反应的速度常数.
某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下，经测定，计算得，QcC.逆向进行 D.没有具体数据，无法判断
一定温度下，可逆反应2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）达平衡，Kp与Kc的关系为（ ）A.Kp=Kc B.Kp=Kc/RT C.Kp=Kc（RT） D.Kp=1/KC
如果反应A+2B=2C的速度方程可表示为:
V=kCC和V=kCC，则（ ）A.k>k B.k对于反应mA+nB=pC+qD，当分别用A，B，C，D的浓度变化表示速度时，其k值存在的关系是（ ）A.
1111
k=k=k=kDmnpq
B.k=k=k=kC.mk=nk=pk=qkD.-
1111k=-k=k=kmnpqD
反应:
mA+nB=pC+qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时，当〔A〕=〔B〕=·L-1时，
反应速度为·L-1·S-1，则当〔A〕=·L-1，〔B〕=mol·L-1，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为（ ）
A. B. C. D. E.二.填充题
已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是__________，该反应为_____级反应。
按反应物分子数，基元反应可分为______________类，绝大多数基元反应属于________________.已知:
2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为___________，总反应为____________级反应.已知:
2N2O=4NO2+O2，反应基理如下
N2O=NO2+NO3（快）
第五章化学反应速度习题
一.选择题
下列说法错误的是（ ）A.一步完成的反应是基元反应。
B.一个基元反应构成的化学反应称简单反应。
C.两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
D.基元反应都是零级反应。
若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度:
C=2mol·L-1C=3mol·L-1C=2mol·L-1，则v为（ ）A.12k B.18k C.20k D.6k
有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是（ ）A.此反应为一级反应
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半
两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下:
初始浓度（mol·L-1） 初速度（mol·L-1·S-1）
C C
×10 ×10 ×10 ×10此反应对W，Y的反应级数分别为（ ）
A.a B.b C.0 D.1 E.2
已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速
度为原来的4倍，总反应为（ ）级反应.
A.1 B.2 C.3 D.0
氨在金属钨表面分解，当氨的浓度增大一倍，其反应速度没有变化，则该反应属（ ）级反应，A.0 B.1 C.2 D.无法判断
已知:
2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为（ ）
级反应.
A.1 B.2 C.3 D.0
下列叙述正确的是（ ）
A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（ ）A.65kJ·mol-1 B.-65kJ·mol-1 C.0 D.无法确定
正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（ ）A.0 B.大于0 C.小于0 D.
关于活化能的叙述正确的为（ ）A.活化能是活化配合物具有的能量。
B.一个反应的活化能越高，反应速度越快。
C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。
D.正逆反应的活化能数值相等，符号相似。
下列叙述错误的是（ ）
A.催化剂不能改变反应的始态和终态。
B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。
C.催化剂不参与反应。
D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
V离子被催化氧化为V的反应机理被认为是
V2++Cu→V+Cu2+（慢）Cu2++Fe→Cu+Fe2+（快）作为催化剂的离子为（ ）
A.Cu+ B.Cu2+ C.Fe2+ D.Fe3+
催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是于（ ）A.增大碰撞频率 B.增大平衡常数值C.减小速度常数值 D.降低反应活化能
E正+E逆
2
一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将
（ ）
A.大于35% B.等于35% C.小于35% D.无法判知
反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1，
AK+B=AB+K，活化能为E2，（Ea>E2>E1）则加入催化剂后，反应的活化能为（ ）
A.E1 B.E2 C.E1+E2 D.E1-E2
加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是（ ）A.使反应体系的活化分子百分数增高。
B.使反应体系的活化分子总数增多。
C.使反应体系的活化分子百分数降低。
D.使反应体系的活化能降低。
下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是（ ）A.能改变所有反应的反应速度。
B.能改变热力学确定的可行反应的反应速度。
C.催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用。
D.某些物质也可以使催化剂中毒。
导出K=（A）-Ea
式的理论是（ ）
A.有效碰撞理论 B.过渡状态理论C.以上两种理论均可 D.以上两种理论均不可
使用质量作用定律的条件是（ ）A.基元反应 B.非基元反应C.基元反应，非基元反应均可
D.恒温下发生的 E.变温下发生的
下列说法正确的是（ ）
A.反应速度常数的大小，表示反应速度的大小B.反应级数与反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速度越大
D.反应速度常数的单位，可推知反应级数E.反应速度常数与反应的活化能有关
已知反应:
mA+nB=pC+qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速度增大到原来的四倍，则（m+n）
等于（ ）
A.1 B.2 C.4 D.0
有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是·L-1时，反应速度为·L-1S-1当〔A〕=·L-1，
〔B〕=·L-1时，反应速度为（ ）
A.×10mol·L-1·S-1 B.×10mol·L-1·S-1C.×10mol·L-1·S-1 D.×10mol·L-1·S-1
反应mA+nB=pC+qD的反应速度间的关系为V:
V:
V:
V=1:
3:
2:
1，则m:
n:
p:
q=（ ）A.1:
1/3:
1/2:
1 B.1:
3:
2:
1C.3:
1:
2:
3 D.6:
2:
3:
6
基元反应2A+B=2C当温度为T时反应速度为V，当温度为T2时，反应速度为V2，若T>T2，
则下列关系正确的是（ ）
A.V>V2，k>k2; B.V=V2，k>k2;C.V下述关于k=AeRT的说法错误的是（ ）
A.A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而变B.E是化活能，对给定反应可视为定值C.-E/RT指数，本身无量纲;D.k与T成反比
对于所有零级反应来说，下列叙述正确的是（ ）
A.活化能很低的反应 B.反应速度与反应物的浓度无关C.反应速度常数为零 D.反应速度与时间有关
对于非基元反应，（ ）
A.速度方程可化学方程式导出 B.反应级数只能是正整数C.反应速度决定于最慢的基元反应 D.一般三个基元反应构成
对一个化学反应，下列说法中正确的是（ ）
A.△H越负，反应速度越快 B.活化能越小，反应速度越快C.活化能越大，反应速度越快 D.△S越负，反应速度越快
在298K，时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为·mol-1△H为-·mol-1，则其
逆反应的活化能为（ ）kJ·mol-1
A.- B. C. D.-
对于反应速度常数k，下列说法正确的是（ ）
A.速度常数值随反应物浓度增大而增大;B.每个反应只有一个速度常数;C.速度常数的大小与浓度有关; D.速度常数随温度而变化;E.在完全相同的条件下，快反应的速度常数大于慢反应的速度常数.
某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下，经测定，计算得，QcC.逆向进行 D.没有具体数据，无法判断
一定温度下，可逆反应2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）达平衡，Kp与Kc的关系为（ ）A.Kp=Kc B.Kp=Kc/RT C.Kp=Kc（RT） D.Kp=1/KC
如果反应A+2B=2C的速度方程可表示为:
V=kCC和V=kCC，则（ ）A.k>k B.k对于反应mA+nB=pC+qD，当分别用A，B，C，D的浓度变化表示速度时，其k值存在的关系是（ ）A.
1111
k=k=k=kDmnpq
B.k=k=k=kC.mk=nk=pk=qkD.-
1111k=-k=k=kmnpqD
反应:
mA+nB=pC+qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时，当〔A〕=〔B〕=·L-1时，
反应速度为·L-1·S-1，则当〔A〕=·L-1，〔B〕=mol·L-1，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为（ ）
A. B. C. D. E.二.填充题
已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是__________，该反应为_____级反应。
按反应物分子数，基元反应可分为______________类，绝大多数基元反应属于________________.已知:
2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为___________，总反应为____________级反应.已知:
2N2O=4NO2+O2，反应基理如下
N2O=NO2+NO3（快）
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