学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 作业.docx

1、学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 作业第2节 水的电离和溶液的酸碱性1电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.610-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B. 溶液温度c点高于d点C. b点溶液中:c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)D. d点溶液中:c(H+)+ c(CH3)2NHH2O=c(OH-)

2、【答案】D2已知Kb（NH3H2O）=1.710-5，Ka（CH3COOH）=1.710-5。25时，向20mL浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b点溶液中，c(NH4+) c(CH3COOH)C. c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c点水的电离程度小于d点【答案】D3短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一

3、种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是A. 简单离子的半径： X Z RB. X的简单氢化物比Y的稳定C. a、b、c中均含有极性共价健，且 a属于电解质，b和c都属于非电解质D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离【答案】C4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为510-3NAB. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NAC. 1 m

4、ol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NAD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2+O2），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA【答案】A5砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=lgKa），下列说法错误的是A. Na2HAsO4溶液显碱性B. H3AsO4溶液pKa2为2.2C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH)为102.5molL1D. n点对应溶液

5、中离子浓度关系为：c(Na+)c(HAsO42)=c(H2AsO4)c(H+)=c(OH)【答案】B6已知液氨的性质与水相似。T时，NH3+NH3NH4+NH2-，NH4+的平衡浓度为110-15mol/L，则下列说法中正确的是( )A. 在此温度下液氨的离子积为110-17B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)K(d)K(a)D. c点对应的溶液中:C(SO42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)【答案】C8常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 m

6、ol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是A. X点：c(A-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) B. Y点：V(NH3H2O) c(Y-)【答案】D10下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A验证氧化性:Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液C比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中D测定漂白粉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶

7、液点在pH试纸上，与标准比色卡对照【答案】A11已知:pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C. 对应溶液水的电离程度:abcdD. C点所得溶液中:c(Na+)3c(HA-)【答案】D1225时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1

8、000mo lL-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)c(OH-)先增大，后不变【答案】A13常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是A. NaH2A水溶液呈碱性B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)C. 向H3A

9、溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O【答案】C14若用AG表示溶液的酸度，其表达式为:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的c(H+):C点D点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10mLD. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)【答案】B15常温下，向1 L

10、pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH 离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）A. a点溶液中：水电离出的c( H+ )110-10mol/LB. b点溶液中：c( H+ )c( OH- )C. c点溶液中：c(OH-) c(HCO3-)+c( H+ )D. d点溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)【答案】B16常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. 表示NH

11、3H2O物质的量分数变化的曲线是BB. pH=9.26时的溶液中，NH3H2O的电离程度小于NH4+的水解程度C. 常温下,NH3H2O的电离常数为1.810-5mol/L(已知lg1.8=0.26)D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5+10-9)mol/L【答案】C1725时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)Ka(HA)B. Ka(HA)的数量级为1

12、0-5C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)c(OH-)【答案】C19类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法正确（ ）A. 曲线表示pC(HA-)随pH的变化B. 当pH=1.40时，c(H2A)c(A2-)c(HA-)C. 常温下，=104.50D. a、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等【答案】D20常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定

13、某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数()与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D. pH=4.2溶液中:c(Na+)2c(N2O22-)+c(HN2O2-)【答案】C21已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是( )A. pH

14、2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F) c(OH)c(H+)B. 加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D. 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)【答案】A22室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是A. lgK1(H3PO4)=-2.2B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)c(H2PO4-)C

15、. 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在45D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)【答案】D23中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.5510-12.检测二氧化硫的含量(1)仪器A的名称是_。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2

16、溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为_。(3)用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。(4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_(任答一条即可)，(5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_任答一条即可)。.分析H2O2的催化分解原理(1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与

17、NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式_。(2)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H0 慢反应则第二步反应为_H 0 快反应(3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为_。【答案】球形冷凝管 SO2+H2O2=H2SO4 0.240 原因一：盐酸的挥发。原因二：未除上过量的H2O2，其有酸性，会消耗部分NaOH标准溶液。原因三：选择酚酞做指示剂，酚酞会被漂白 原因一：H2O2会漂白指示剂。原因二：酸性太弱滴定突跃太小，无指示剂能够达到其要求 或者 H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(1)+O2(g) A

18、24为測定某工业碱(组成为xNa2CO3yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验:甲同学：准备称取11.40g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。乙同学:准确称取11.40g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54g.丙同学:准确称取11.40g样品，配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00mL。（1）如何检查甲同学实验装置的气密性?_。（2）乙同学需要在_(填仪器名称，下同)将

19、样品研细，在_中加热样品；乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10g，其目的是_ 。（3）丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1；_(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V2，若V2_V1(填“或=”)，说明晶体中含有NaHCO3.（4）请分析、计算后回答。_同学实验结果错误，其实验失败的原因是_。晶体中Na2CO3的质量分数为_。(计算结果保

20、留4位有效数字)【答案】关闭弹簧夹K，取下分液漏斗的玻璃塞并打开活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，说明装置气密性良好，反之装置漏气 研钵 坩埚 确保NaHCO3完全分解； 再向溶液中加入几滴甲基橙溶液，继续用该盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢复至黄色 甲 有部分CO2残留在装置中，没有被C中的碱石灰吸收25碲(Te)是VIA族非金属元素，其单质和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。(1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置，判断H2TeO4的酸性_(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H2SO4酸性。(2)己知TeO2是两性氧化物，微溶于水

21、，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_。(3)已知25时，亚碲酸(H2TeO3)的电离常数K1=110-3，K2=210-8。计算：0.1mol/L H2TeO3的电离度约为_(=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数100%)；NaHTeO3溶液的pH_7(填“”、“=”或“”)。(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_。防止局部酸度过大的操作方法是_。对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行

22、“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_。“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_。【答案】小于 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O 10% 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全 搅拌 2SO32-+Te4+2H2O=Te+2SO42-+4H+ 过滤 取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净26KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：“熔融”时，可用作坩埚材质的是_ (填序号)。a氧化铝 b陶瓷 c铁

23、 d玻璃“K2MnO4歧化”的离子方程式为_。“蒸发浓缩”时，温度需控制在80，适宜的加热方式是_。（2）高锰酸钾法测定水体COD(化学雷氧量)的实验步骤如下：步骤1准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL13的硫酸，再加入15.00mL0.0200molL-1KMnO4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。步骤2用小火煮沸10min(水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500molL-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。步骤3趁热用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500

24、mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。_已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mgL-1。【答案】c 3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2+4CH3COO-+2H2O 水浴加热 n(Na2C2O4)=0.0500molL-110.00mL10-3LmL-1=5.00010-4mol，两次共消耗n(KMnO4)=0.0200 molL-1(15.00+4.500)mL10-3LmL-1=3.90010-4mol，氧化有机物消耗n(KMnO4)=3.90010-4mol-n(N

25、a2C2O4)-3.90010-4mol-5.00010-4mol=1.90010-4mol，n(O2)=1.90010-4mol=2.37510-4mol，m(O2)=2.37510-4mol32gmol-1=7.60010-3g=7.600mg，COD=76.0mg/L27工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：（1）焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为_。（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(

26、纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210时，剩余固体物质的化学式为_。（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是_.（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_。(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】Fe和V Fe2O3 MgSiO3、Mg3(PO4)2 HVO3 在铝热剂上方铺一层KClO3，插入镁条并点燃 溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复 0.08mol/L 偏低28叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:物质CH3OHN2H4NaN3沸点/64.7113.5300（1）制备NaN3:30时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右