【答案】B
7.向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.X=20
B.b点时溶液的POH=PH
C.a,b,d三点NH3·H2O的电离常数:
K(b)>K(d)>K(a)
D.c点对应的溶液中:
C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
【答案】C
8.常温下,用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的酸HA,所加氨水的体积(V)与溶液中lg
的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.X点:
c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.Y点:
V(NH3·H2O)<10.00mL
C.Z点:
2c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.HA的电离方程式为HA=H++A-
【答案】B
9.向25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.HX与NaOH溶液反应的离子方程式为:
HX+OH-=X-+H2O
B.Ka(HY)的数量级约为10-10
C.b点时:
c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D.V(NaOH)=20mL时,两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)
【答案】D
10.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
验证氧化性:
Fe3+>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液,再加入3滴lmol/LFeCl3溶液
C
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
D
测定漂白粉溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上,与标准比色卡对照
【答案】A
11.已知:
pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85;pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L
B.b点所得溶液中:
c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C.对应溶液水的电离程度:
a>b>c>d
D.C点所得溶液中:
c(Na+)>3c(HA-)
【答案】D
12.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B.P点溶液中微粒浓度大小为:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D.A点到B点过程中,水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不变
【答案】A
13.常温下,某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示,下列说法正确的是
A.NaH2A水溶液呈碱性
B.H3A溶液中存在:
c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+
c(HA2-)+
c(A3-)
C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时,
D.向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:
H2A-+OH-=HA2-+H2O
【答案】C
14.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:
AG=lgc(H+)/c(OH-)。
室温下,实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.该流定过程可选择酚酞作为指示剂
B.溶液中由水电离的c(H+):
C点>D点
C.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中:
c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
【答案】B
15.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是()
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L
B.b点溶液中:
c(H+)=c(OH-)
C.c点溶液中:
c(OH-)>c(HCO3-)+c(H+)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
【答案】B
16.常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是
A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B.pH=9.26时的溶液中,NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
C.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)
D.当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
【答案】C
17.25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.加入10mLNaOH溶液时,a点c(X-)
B.b点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C.HY中加NaOH溶液至pH=7时,所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D.25℃时,HX为强酸,HY为弱酸且Kb=10-8
【答案】B
18.常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中,两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是[来源:
]
A.电离常数:
Ka(HB)>Ka(HA)
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.当HA 与NaOH 溶液混合至中性时:
c(A-)=c(HA)
D.等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中:
c(H+)>c(OH-)
【答案】C
19.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。
常温下,某浓度的H2A溶液在不同pH 下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。
下列说法正确()
A.曲线Ⅱ表示pC(HA- )随pH的变化
B.当pH=1.40时,c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)
C.常温下,
=104.50
D.a、b、c 三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等
【答案】D
20.常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。
则下列说法中正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2
C.pH=1.2溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D.pH=4.2溶液中:
c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
【答案】C
21.已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是()
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
B.加热0.1mol·L-1NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.电离平衡常数大小关系:
K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)
【答案】A
22.室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示,下列叙述中不正确的是
A.lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时,c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C.想获得较纯的NaH2PO4溶液,可将溶液pH控制在4~5
D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
【答案】D
23.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。
某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量,并对H2O2的催化分解原理进行分析。
已知:
H2O2可看作二元弱酸,它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12
Ⅰ.检测二氧化硫的含量
(1)仪器A的名称是_______________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应,C中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)用0.0900 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________ (填编号)。
向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为_____ g·L-1。
(4)该测定结果比实际值偏高,分析原用可能是_____________(任答一条即可),
(5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度,常用KMnO4标准溶液进行测定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。
Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理
(1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快,NaOH可促使H2O2失去质子,请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。
(2)I-催化H2O2分解的原理分为两步,总反应可表示为:
2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0
若第一步反应为 H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0慢反应
则第二步反应为____________△H<0快反应
(3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________。
【答案】球形冷凝管SO2+H2O2=H2SO4③0.240原因一:
盐酸的挥发。
原因二:
未除上过量的H2O2,其有酸性,会消耗部分NaOH标准溶液。
原因三:
选择酚酞做指示剂,酚酞会被漂白原因一:
H2O2会漂白指示剂。
原因二:
酸性太弱滴定突跃太小,无指示剂能够达到其要求
或者
H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O
(1)+O2(g)A
24.为測定某工业碱(组成为xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數,甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验:
甲同学:
准备称取11.40 g样品利用图中装置迸行实验,反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。
乙同学:
准确称取11.40 g研细的样品,加热样品至固体完全分解,剩余固体质量为9.54 g.
丙同学:
准确称取11. 40 g样品,配成1000 mL溶液,量取25. 00 mL溶液于锥形瓶中,加入指示剂,用0.1500 mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。
完成三次平行实验后,消耗盐酸的体积平均为30.00 mL。
(1)如何检查甲同学实验装置的气密性?
_______________。
(2)①乙同学需要在______(填仪器名称,下同)将样品研细,在______中加热样品;
②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却,称量,再加热、冷却、称量,直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g,其目的是___________。
(3)丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3,设计了以下实验方案进行检验。
实验步骤:
取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色,记录消耗盐酸的体积为V1;______(填实验操作),记录消耗盐酸的体积为V2,若V2_____ V1(填“<、>或=”),说明晶体中含有NaHCO3.
(4)请分析、计算后回答。
①_____同学实验结果错误,其实验失败的原因是___________。
②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。
(计算结果保留4位有效数字)
【答案】关闭弹簧夹K,取下分液漏斗的玻璃塞并打开活塞,向分液漏斗中加水,一段时间后,分液漏斗中的水不再滴下,说明装置气密性良好,反之装置漏气研钵坩埚确保NaHCO3完全分解;再向溶液中加入几滴甲基橙溶液,继续用该盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙色,且半分钟内不恢复至黄色>甲有部分CO2残留在装置中,没有被C中的碱石灰吸收
25.碲(Te)是VIA族非金属元素,其单质和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。
(1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置,判断H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H2SO4酸性。
(2)己知TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。
TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。
(3)已知25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的电离常数K1=1×10-3,K2=2×10-8。
计算:
①0.1mol/LH2TeO3的电离度α约为_______(α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%);
②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:
③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0,生成TeO2沉淀。
如果H2SO4溶液浓度过大,将导致TeO2沉淀不完全,原因是_____________。
④防止局部酸度过大的操作方法是___________。
⑤对滤渣“酸浸”后,将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子方程式是____________。
⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
【答案】小于TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O10%<溶液酸性过强,TeO2会继续与酸反应,导致TeO2沉淀不完全搅拌2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42- +4H+过滤取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净
26.KMnO4是实验室常用的氧化剂,可用作水处理剂等。
(1)实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下:
①“熔融”时,可用作坩埚材质的是__________(填序号)。
a.氧化铝b.陶瓷c.铁d.玻璃
②“K2MnO4歧化”的离子方程式为__________。
③“蒸发浓缩”时,温度需控制在80℃,适宜的加热方式是__________。
(2)高锰酸钾法测定水体COD (化学雷氧量) 的实验步骤如下:
步骤1.准确移取100mL 水样,置于250mL 锥形瓶中。
加入10mL1∶3 的硫酸,再加入15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。
步骤2.用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO4-氧化,本身还原为Mn2+),取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液,充分振荡(此时溶液为无色)。
步 骤3.趁热用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色,消耗KMnO4 溶液4.500mL。
通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。
__________________[已知:
COD是指在一定条件下,以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量,通常换算为需要的O2的质量(mg),COD的单位mg·L-1。
]
【答案】c3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O水浴加热n(Na2C2O4)=0.0500mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-4mol,两次共消耗n(KMnO4)=0.0200mol·L-1×(15.00+4.500)mL×10-3L·mL-1= 3.900×10-4mol ,氧化有机物消耗n(KMnO4)=3.900×10-4mol-
n(Na2C2O4)-3.900×10-4mol-
×5.000×10-4mol=1.900×10-4mol ,n(O2)=
×1.900×10-4mol= 2.375×10-4mol,m(O2)=2.375×10-4mol×32g·mol-1=7.600×10-3g= 7.600mg ,COD=76.0mg/L
27.工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5,还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下:
(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,该过程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时,滤渣的主要成分为__________。
(3)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210℃时,剩余固体物质的化学式为_____________________。
(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法,引发铝热反应的实验操作是__________________.
(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。
取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时,俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】Fe和VFe2O3MgSiO3、Mg3(PO4)2HVO3在铝热剂上方铺一层KClO3,插入镁条并点燃溶液由黄色变为蓝色,且半分钟内不恢复0.08mol/L偏低
28.叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。
已知:
物质
CH3OH
N2H4
NaN3
沸点/℃
64.7
113.5
300
(1)制备NaN3:
30℃时,水合肼(N2H4•H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应,装置如右