B.b点溶液中，c（Y-）+2c（OH-）=c（HY）+2c（H+）
C.HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c（Y-）=c（Na+）=c（OH-）=c（H+）
D.25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10-8
【答案】B
18．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是[来源:
]
A.电离常数：
Ka（HB）>Ka（HA）
B.Ka（HA）的数量级为10-5
C.当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：
c（A-）=c（HA）
D.等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：
c（H+）>c（OH-）
【答案】C
19．类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。
常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH 下,测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）的变化如图所示。
下列说法正确（）
A.曲线Ⅱ表示pC（HA- ）随pH的变化
B.当pH=1.40时，c（H2A）>c（A2-）>c（HA-）
C.常温下，
=104.50
D.a、b、c 三点对应的溶液中,c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）的值相等
【答案】D
20．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2（二元弱酸）溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液PH的关系如图所示。
则下列说法中正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.Ka1（H2N2O2）的数量级为10-4.2
C.pH=1.2溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2N2O2）
D.pH=4.2溶液中:
c（Na+）>2c（N2O22-）+c（HN2O2-）
【答案】C
21．已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是（）
A.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：
c（Na+）>c（F－）>c（OH－）>c（H+）
B.加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：
c（OH－）＝c（H＋）+c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
D.电离平衡常数大小关系:
K（HF）>K（H2CO3）>K（HClO）>K（HCO3-）
【答案】A
22．室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是
A.lg[K1（H3PO4）]=-2.2
B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c（HPO42-）>c（H2PO4-）
C.想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5
D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）
【答案】D
23．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。
某兴趣小组用如图所示装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。
已知：
H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12
Ⅰ.检测二氧化硫的含量
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）用0.0900 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________ （填编号）。
向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____ g·L-1。
（4）该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_____________（任答一条即可），
（5）本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可）。
Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理
（1）碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。
（2）I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：
2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g） △H<0
若第一步反应为 H2O2（aq）+I-（aq）=IO-（aq）+H2O（l） △H>0慢反应
则第二步反应为____________△H<0快反应
（3）能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________。
【答案】球形冷凝管SO2+H2O2=H2SO4③0.240原因一：
盐酸的挥发。
原因二：
未除上过量的H2O2，其有酸性，会消耗部分NaOH标准溶液。
原因三：
选择酚酞做指示剂，酚酞会被漂白原因一：
H2O2会漂白指示剂。
原因二：
酸性太弱滴定突跃太小，无指示剂能够达到其要求
或者
H2O2（aq）+IO-（aq）=I-（aq）+H2O
（1）+O2（g）A
24．为測定某工业碱（组成为xNa2CO3·yNaHCO3）中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验:
甲同学：
准备称取11.40 g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。
乙同学:
准确称取11.40 g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54 g.
丙同学:
准确称取11. 40 g样品，配成1000 mL溶液，量取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500 mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。
完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00 mL。
（1）如何检查甲同学实验装置的气密性?
_______________。
（2）①乙同学需要在______（填仪器名称，下同）将样品研细，在______中加热样品；
②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g，其目的是___________。
（3）丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。
实验步骤：
取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1；______（填实验操作），记录消耗盐酸的体积为V2，若V2_____ V1（填“<、>或=”），说明晶体中含有NaHCO3.
（4）请分析、计算后回答。
①_____同学实验结果错误，其实验失败的原因是___________。
②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。
（计算结果保留4位有效数字）
【答案】关闭弹簧夹K，取下分液漏斗的玻璃塞并打开活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，说明装置气密性良好，反之装置漏气研钵坩埚确保NaHCO3完全分解；再向溶液中加入几滴甲基橙溶液，继续用该盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢复至黄色>甲有部分CO2残留在装置中，没有被C中的碱石灰吸收
25．碲（Te）是VIA族非金属元素，其单质和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。
（1）根据碲（Te）在元素周期表中的位置，判断H2TeO4的酸性_____（填“大于”、“小于”或“无法判断”）H2SO4酸性。
（2）己知TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。
（3）已知25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的电离常数K1=1×10-3，K2=2×10-8。
计算：
①0.1mol/LH2TeO3的电离度α约为_______（α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%）；
②NaHTeO3溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一和工芝流程如下:
③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。
④防止局部酸度过大的操作方法是___________。
⑤对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是____________。
⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
【答案】小于TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O10%<溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全搅拌2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42- +4H+过滤取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净
26．KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。
（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：
①“熔融”时，可用作坩埚材质的是__________（填序号）。
a．氧化铝b．陶瓷c．铁d．玻璃
②“K2MnO4歧化”的离子方程式为__________。
③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是__________。
（2）高锰酸钾法测定水体COD （化学雷氧量） 的实验步骤如下：
步骤1．准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。
加入10mL1∶3 的硫酸，再加入15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO4 溶液（此时溶液仍呈紫红色）。
步骤2．用小火煮沸10min （水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+），取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振荡（此时溶液为无色）。
步 骤3．趁热用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4 溶液4.500mL。
通过计算确定该水样的化学需氧量（写出计算过程）。
__________________[已知：
COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量（mg），COD的单位mg·L-1。
]
【答案】c3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O水浴加热n（Na2C2O4）=0.0500mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-4mol，两次共消耗n（KMnO4）=0.0200mol·L-1×（15.00+4.500）mL×10-3L·mL-1= 3.900×10-4mol ，氧化有机物消耗n（KMnO4）=3.900×10-4mol-
n（Na2C2O4）-3.900×10-4mol-
×5.000×10-4mol=1.900×10-4mol ，n（O2）=
×1.900×10-4mol= 2.375×10-4mol，m（O2）=2.375×10-4mol×32g·mol-1=7.600×10-3g= 7.600mg ，COD=76.0mg/L
27．工业上常用钒炉渣（主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。
（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。
（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.
（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL（VO2）2SO4溶液。
取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+（黄色）被还原为VO2+（蓝色）。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②（VO2）2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】Fe和VFe2O3MgSiO3、Mg3（PO4）2HVO3在铝热剂上方铺一层KClO3，插入镁条并点燃溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复0.08mol/L偏低
28．叠氮酸钠（NaN3）是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。
已知:
物质
CH3OH
N2H4
NaN3
沸点/℃
64.7
113.5
300
（1）制备NaN3:
30℃时，水合肼（N2H4•H2O）与亚硝酸甲酯（CH3ONO）、NaOH反应，装置如右
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