高中有机实验复习题.docx

1、高中有机实验复习题高二化学期末复习（一） 实验部分 习题（一）1能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的 2下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）A C2H4 B 聚乙烯 C 1丁炔 D 顺-2-丁烯3可用来鉴别1-己烯、四氯化碳、甲苯的试剂是 （ ）A氯化氢 B溴水 C液溴 D水4下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是 （ ）A甲苯和乙醇 B甲苯和苯 C溴乙烷与水 D苯与溴乙烷5、CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得纯净的CH4,最好依次通过盛下列哪一组试剂的洗气瓶: （ ）A.澄清石灰水,浓硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液,

2、浓硫酸C.浓Br2水,浓硫酸 D.浓硫酸,酸性高锰酸钾溶液6要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（ ）A先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水 B加入浓硫酸和浓硝酸后再加热C先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液D点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度8、现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液9天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有溶解在大量水中的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 （ ） A石油醚 B丙酮 C乙

3、醇 D汽油10可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 ( )A溴和四氯化碳 B苯和溴苯 C汽油和苯 D硝基苯和水11. 下列实验能够成功的是（ ）A只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B将乙醇加热到170可制得乙烯C用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液12,今有化合物 （1）请写出丙中含氧官能团的名称：_，_，_，_ （2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。 鉴别甲的方法：加入_现象是_ 鉴别乙的方法：加入_现象是_ 鉴别丙的方法：加入_现象是_ （3）请按酸性由强至弱排列甲、乙 、丙的顺

4、序：_13下列操作中，不正确的是（ ） A苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤 B蒸馏或制乙烯时均需在反应器中加入少量碎瓷片 C点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度D燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭 14证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤是加入硝酸银溶液；加入NaOH浓溶液；加热；加入蒸馏水；加稀硝酸至溶液呈酸性；（ ）A B C D15在允许加热的情况下，只用一种试剂能把乙醛、乙酸、乙醇、甲酸四种无色溶液区别开来的试剂是（ ）A银氨溶液 B溴水 CNa2CO3溶液 D新制Cu（OH）2悬浊液16下列溶液中加入淀粉，溶液中出现蓝色的是AFeCl3溶液 BKI溶液 CKI氯水溶液 DNaO

5、H溶液17. 电石中的碳化钙和水能完全反应的方程式是: 使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：()接()接()接()接()接()。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。检查装置的气密性。在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞

6、。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。 (3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有 杂质。使溴水褪色的方程式是 (4)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此 电石中碳化钙的质量分数是 %。18现有苯酚的乙醇溶液，若用该溶液回收苯酚，可供选用的操作有：加适量盐酸 蒸馏 过滤 分液 加足量NaOH溶液 加足量FeCl3溶液 加适量乙酸和浓H2SO4混合液 加足量浓溴水 加热 通入过量CO2。 （ ）正确的操作步骤是A、B、C、D、19如下图所示，苯酚加水，振荡，现象（1） ；给试管加热，现象（2） ；冷却，现象（3

7、） ；再加适量NaOH溶液，振荡，现象（4） ；再通入适量CO2气体，现象（5） 。（6）醇与酚的官能团都是 （写名称），哪个O-H键更易断键？ 苯酚钠溶液中通入CO2，产物为什么是NaHCO3，而不是Na2CO3？ 20设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3C6H5OH。(1)利用下图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：_接_，_接_，_接_。(2)有关反应的化学方程式为_ _ 、_ _ AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液、该试剂是（ ）A溴水 B盐酸 C石蕊 DFeCl3溶液2

8、1现有苯酚的乙醇溶液，若用该溶液回收苯酚，可供选用的操作有：加适量盐酸 蒸馏 过滤 分液 加足量NaOH溶液 加足量FeCl3溶液 加适量乙酸和浓H2SO4混合液 加足量浓溴水 加热 通入过量CO2。正确的操作步骤是A、B、C、D、22实验室用右图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是： 。（2）写出反应的方程式 （3）反应开始后，a中的现象是： ；d中的现象是 。（4）请你推测长直导管b的作用： ；请你分析导管c的下口 （可否）浸没于液面下，为什么？ （5）反应完毕后，向试剂瓶d中滴加AgNO3溶液有生成， （能否）证明发生溴代反应 ，若不能，请你在d装置前设计一个装置

9、 画在右面的方框中，以完善上述装置，你设计的装置中所装的试剂是 （5）d 中所加入的是紫色石蕊试液，则反应开始后的现象是 （6）纯溴苯为_ 色_ 体，它比水_ （轻或重）。反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故，如得到纯净无色的溴苯可以加入 将之除去。23（下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 _， 乙炔发生了 反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 _，乙炔发生了 反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是

10、。24. 设计实验证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应（即溴乙烷里的Br变成了Br） 。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应生成的气体进行检验。有人设计了如图实验方案。请回答：气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的洗气瓶，其中洗气瓶中水的作用是 ，其原因是 。25某醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CHO。（1）检验分子中碳碳双键的方法是 ，化学方程式为 。（2）检验分子中醛基的方法是 ，化学方程式为 。（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么 26. 如图6-2所示，在试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠。

11、用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架上，在试管中加入5mL饱和溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管中有明显现象时停止实验。（1）写出试管中的主要化学方程式： _ _。（2）加入浓硫酸的目的是_ 。（3）试管中观察到的现象是_ 。（4）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_ （5）试管中饱和的作用是_。高二化学期末复习（一） 实验部分 习题（二）1下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是（ ）A乙酸乙酯中含有少量乙酸 B乙醇中含有少量乙酸C乙酸中含有少量甲酸 D溴苯中含有少量苯2区别1-丙醇和2-丙醇的方法是（ ） A加金属钠 B加银氨溶液 C在铜存

12、在下和氧气反应 D在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液3 除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（ ）A加70以上的热水，分液 B加适量浓溴水，过滤 C加足量NaOH溶液，分液 D加适量FeCl3溶液，过滤4. 为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是（ ） A把混合物加热到70以上，用分液漏斗分液 B加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液 C加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液 D向混合物中加乙醇，充分振荡后分液5只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（ ）A 稀盐酸 B 稀氢

13、氧化钠 C 三氯化铁溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液6 鉴别盛放在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛，可选用的试剂为A银氨溶液和酸性KMnO4的溶液 BKMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C银氨溶液和三氯化铁溶液 D银氨溶液和Br2的CCl4溶液7下列有机物注入水中振荡后分层且水层在下面的是 （ ）A苯 B溴乙烷 C四氯化碳 D乙醇8下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是 ( )A对二甲苯 B甲酸乙酯 C丙烯酸 D乙酸9、除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是（ ）A用过滤器过滤 B用分液漏斗分液 C通入足量CO2后，过滤 D加入适量NaOH溶液，反应后再

14、分液10、三种有机物A、B、C分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录如下： NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A发生水解反应不反应不反应不反应B发生中和反应不反应 溶解放出氢气C不反应有银镜反应有红色沉淀放出氢气 三种物质的结构简式为： A ； B ；C 或 。11、乙醇的沸点是78，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点是34.6，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是： （1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适，理由是 ；（2）反应液中应加入沸石，其作用是 ；（3）反应中温度计水银球的位置是 ；（4）用装置甲制得的乙

15、醚中可能含有大量的杂质，该杂质为 ，除去该杂质的简易方法是 ；（5）如果温度太高将出现何种反应，产生什么物质？ 12久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8,它在溶液中易被氧化,氧化产物的沸点是117.9，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水溶液),可利用如下反应: n热量试回答下列问题： （1）先分离混合物得到，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_ （2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂

16、、实验现象和结论）：_ _ （3）当n3时，试写出的结构简式_ （4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是和6molL的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中冷凝管中冷凝水的进口是_（填“a”或“b”） 若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成请用化学方程式表示这一现象：_当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束拆除实验装置的第一步操作是：_习题1 ：15 DBBCC 6 C 8-11 CCDA 12, 羟基 羧基 羰基 醛基三氯化铁 显紫色 加入石蕊试液 显红色 新制氢氧化铜 加热 砖红色沉淀13 D14 D 15 D 16 C 17 CaC2H2O11、（1）甲 冷却效果好，乙醚远离火源 （2）防止暴沸 （3）插入反应物液面下，但不触及瓶底 （4）乙醇 将它与饱和Na2CO3混合，然后静置、分液，取上层液体 （5）消去反应 乙烯12（1）把上层的油状液体从分液漏斗的上口倒出（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）（4）b先撤出导管，以免发生倒吸