高中有机实验复习题.docx
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高中有机实验复习题
高二化学期末复习
（一）实验部分习题
（一）
1．能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的
2．下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．C2H4B．聚乙烯C．1—丁炔D．顺-2-丁烯
3．可用来鉴别1-己烯、四氯化碳、甲苯的试剂是（）
A．氯化氢B．溴水C．液溴D．水
4．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）
A．甲苯和乙醇B．甲苯和苯C．溴乙烷与水D．苯与溴乙烷
5、CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得纯净的CH4,,最好依次通过盛下列哪一组试剂的洗气瓶:
（）
A.澄清石灰水,浓硫酸B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸
C.浓Br2水,浓硫酸D.浓硫酸,酸性高锰酸钾溶液
6．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（）
A．先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水B．加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
C．先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
D．点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度
8、现有三组混合液：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
9．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有溶解在大量水中的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是（）
A．石油醚B．丙酮C．乙醇D．汽油
10．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是（）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水
11.下列实验能够成功的是（）
A．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液
12,今有化合物
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：
________，__________，__________，_________
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法：
加入______________________现象是_______________________
鉴别乙的方法：
加入______________________现象是______________________
鉴别丙的方法：
加入______________________现象是______________________
（3）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
_______________
13．下列操作中，不正确的是（）
A．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤B．蒸馏或制乙烯时均需在反应器中加入少量碎瓷片
C．点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度
D．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭
14．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤是①加入硝酸银溶液；②加入NaOH浓溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加稀硝酸至溶液呈酸性；（）
A．④③①⑤B．②③①⑤C．④②③①D．②③⑤①
15．在允许加热的情况下，只用一种试剂能把乙醛、乙酸、乙醇、甲酸四种无色溶液区别开来的试剂是（）
A．银氨溶液B．溴水C．Na2CO3溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液
16．下列溶液中加入淀粉，溶液中出现蓝色的是
A．FeCl3溶液B．KI溶液C．KI氯水溶液D．NaOH溶液
17.电石中的碳化钙和水能完全反应的方程式是:
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电
石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：
（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是 。
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有 杂质。
使溴水褪色的方程式是
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。
18．现有苯酚的乙醇溶液，若用该溶液回收苯酚，可供选用的操作有：
①加适量盐酸 ②蒸馏 ③过滤 ④分液 ⑤加足量NaOH溶液 ⑥加足量FeCl3溶液 ⑦加适量乙酸和浓H2SO4混合液 ⑧加足量浓溴水 ⑨加热 ⑩通入过量CO2。
（）
正确的操作步骤是A、⑦⑨② B、⑤②⑩④ C、⑥②①④ D、⑧③①②
19．如下图所示，苯酚加水，振荡，现象
（1）；
给试管加热，现象
（2）；冷却，现象（3）；再加适量NaOH溶液，振荡，现象（4）；再通入适量CO2气体，现象（5）。
（6）①醇与酚的官能团都是（写名称），哪个O-H键更易断键？
②苯酚钠溶液中通入CO2，产物为什么是NaHCO3，而不是Na2CO3？
20．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
（1）利用下图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：
______接______，______接______，______接______。
（2）有关反应的化学方程式为
_________________、
______________
AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液、该试剂是（）
A．溴水B．盐酸C．石蕊D．FeCl3溶液
21．现有苯酚的乙醇溶液，若用该溶液回收苯酚，可供选用的操作有：
①加适量盐酸 ②蒸馏 ③过滤 ④分液 ⑤加足量NaOH溶液 ⑥加足量FeCl3溶液 ⑦加适量乙酸和浓H2SO4混合液 ⑧加足量浓溴水 ⑨加热 ⑩通入过量CO2。
正确的操作步骤是
A、⑦⑨② B、⑤②⑩④ C、⑥②①④ D、⑧③①②
22．实验室用右图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
（1）在烧瓶a中装的试剂是：
。
（2）写出反应的方程式
（3）反应开始后，a中的现象是：
；
d中的现象是。
（4）请你推测长直导管b的作用：
①
②；请你分析导管c的下口（可否）
浸没于液面下，为什么？
（5）反应完毕后，向试剂瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成，（能否）
证明发生溴代反应，若不能，请你在d装置前设计一个装置
画在右面的方框中，以完善上述装置，你设计的装置中
所装的试剂是
（5）d中所加入的是紫色石蕊试液，则反应开始后的现象是
（6）纯溴苯为__色___体，它比水___（轻或重）。
反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为
的缘故，如得到纯净无色的溴苯可以加入将之除去。
23．（下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
_________________，乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_________________，乙炔发生了反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
24.⑴设计实验证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应（即溴乙烷里的Br变成了Br―）
。
⑵将溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应生成的气体进行
检验。
有人设计了如图实验方案。
请回答：
气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的洗气瓶，
其中洗气瓶中水的作用是，
其原因是
。
25．某醛的结构简式为：
（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。
（1）检验分子中碳碳双键的方法是，化学方程式为。
（2）检验分子中醛基的方法是，化学方程式为。
（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？
为什么
26.如图6-2所示，在试管①中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠。
用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架上，在试管②中加入5mL饱和
溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（1）写出试管①中的主要化学方程式：
_____________________。
（2）加入浓硫酸的目的是______________。
（3）试管②中观察到的现象是________________。
（4）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是__________
（5）试管②中饱和
的作用是_____________________________。
高二化学期末复习
（一）实验部分习题
（二）
1．下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是（）
A．乙酸乙酯中含有少量乙酸B．乙醇中含有少量乙酸
C．乙酸中含有少量甲酸D．溴苯中含有少量苯
2．区别1-丙醇和2-丙醇的方法是（）
A．加金属钠B．加银氨溶液
C．在铜存在下和氧气反应D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液
3除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）
A．加70℃以上的热水，分液B．加适量浓溴水，过滤
C．加足量NaOH溶液，分液D．加适量FeCl3溶液，过滤
4.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是（）
A．把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液
B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
5．只用一种试剂就可鉴别：
C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（）
A．稀盐酸B．稀氢氧化钠C．三氯化铁溶液D.酸性高锰酸钾溶液
6鉴别盛放在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛，可选用的试剂为
A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液
C．银氨溶液和三氯化铁溶液D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液
7．下列有机物注入水中振荡后分层且水层在下面的是（）
A．苯B．溴乙烷C．四氯化碳D．乙醇
8．下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是（）
A．对二甲苯B．甲酸乙酯C．丙烯酸D．乙酸
9、除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是（）
A．用过滤器过滤B．用分液漏斗分液
C．通入足量CO2后，过滤D．加入适量NaOH溶液，反应后再分液
10、三种有机物A、B、C分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录如下：
NaOH溶液
银氨溶液
新制Cu（OH）2
金属钠
A
发生水解反应
不反应
不反应
不反应
B
发生中和反应
不反应
溶解
放出氢气
C
不反应
有银镜反应
有红色沉淀
放出氢气
三种物质的结构简式为：
A；B；C或。
11、乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。
乙醚的沸点是34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。
实验室制乙醚的反应原理是：
（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置最合适，理由是；
（2）反应液中应加入沸石，其作用是；
（3）反应中温度计水银球的位置是；
（4）用装置甲制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质为，除去该杂质的简易方法是；
（5）如果温度太高将出现何种反应，产生什么物质？
12．久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物
，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液）,可利用如下反应:
n
热量． 试回答下列问题：
（1）先分离混合物得到
，基本方法是：
将混合物放
入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入
烧杯中，然后_________．
（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操
作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：
______________
______________．
（3）当n＝3时，试写出
的结构简式___________________________．
（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是
和6mol／L
的混合物，锥
形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，
缓缓分解，生成的气体导入锥
形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）．
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：
_________________________．
③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：
____________________________．
习题1：
1－5DBBCC6C8-11CCDA
12,羟基羧基羰基醛基
三氯化铁显紫色加入石蕊试液显红色新制氢氧化铜加热砖红色沉淀
13D
14D15D16C
17CaC2＋H2O
11、
（1）甲冷却效果好，乙醚远离火源
（2）防止暴沸
（3）插入反应物液面下，但不触及瓶底
（4）乙醇将它与饱和Na2CO3混合，然后静置、分液，取上层液体
（5）消去反应乙烯
12．
（1）把上层的油状液体
从分液漏斗的上口倒出
（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）
（3）
（4）①b ②
③先撤出导管，以免发生倒吸．
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