高中有机实验复习题.docx
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高中有机实验复习题
高二化学期末复习
(一)实验部分习题
(一)
1.能起加成反应,也能起取代反应,同时能使溴水因反应褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的
2.下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是()
A.C2H4B.聚乙烯C.1—丁炔D.顺-2-丁烯
3.可用来鉴别1-己烯、四氯化碳、甲苯的试剂是()
A.氯化氢B.溴水C.液溴D.水
4.下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是()
A.甲苯和乙醇B.甲苯和苯C.溴乙烷与水D.苯与溴乙烷
5、CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得纯净的CH4,,最好依次通过盛下列哪一组试剂的洗气瓶:
()
A.澄清石灰水,浓硫酸B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸
C.浓Br2水,浓硫酸D.浓硫酸,酸性高锰酸钾溶液
6.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,最好的方法是()
A.先加入足量的高锰酸钾溶液,然后再加溴水B.加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
C.先加入足量的溴水,然后再加入高锰酸钾酸性溶液
D.点燃这种液体,然后再观察火焰的明亮程度
8、现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
9.天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有溶解在大量水中的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()
A.石油醚B.丙酮C.乙醇D.汽油
10.可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是()
A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.汽油和苯D.硝基苯和水
11.下列实验能够成功的是()
A.只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B.将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
D.用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液
12,今有化合物
(1)请写出丙中含氧官能团的名称:
________,__________,__________,_________
(2)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
鉴别甲的方法:
加入______________________现象是_______________________
鉴别乙的方法:
加入______________________现象是______________________
鉴别丙的方法:
加入______________________现象是______________________
(3)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:
_______________
13.下列操作中,不正确的是()
A.苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤B.蒸馏或制乙烯时均需在反应器中加入少量碎瓷片
C.点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度
D.燃着的酒精灯打翻起火,应用水扑灭
14.证明溴乙烷中溴的存在,下列正确的操作步骤是①加入硝酸银溶液;②加入NaOH浓溶液;③加热;④加入蒸馏水;⑤加稀硝酸至溶液呈酸性;()
A.④③①⑤B.②③①⑤C.④②③①D.②③⑤①
15.在允许加热的情况下,只用一种试剂能把乙醛、乙酸、乙醇、甲酸四种无色溶液区别开来的试剂是()
A.银氨溶液B.溴水C.Na2CO3溶液D.新制Cu(OH)2悬浊液
16.下列溶液中加入淀粉,溶液中出现蓝色的是
A.FeCl3溶液B.KI溶液C.KI氯水溶液D.NaOH溶液
17.电石中的碳化钙和水能完全反应的方程式是:
使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电
石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是:
( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有 杂质。
使溴水褪色的方程式是
(4)若实验时称取的电石1.60g,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448mL,此电石中碳化钙的质量分数是 %。
18.现有苯酚的乙醇溶液,若用该溶液回收苯酚,可供选用的操作有:
①加适量盐酸 ②蒸馏 ③过滤 ④分液 ⑤加足量NaOH溶液 ⑥加足量FeCl3溶液 ⑦加适量乙酸和浓H2SO4混合液 ⑧加足量浓溴水 ⑨加热 ⑩通入过量CO2。
()
正确的操作步骤是A、⑦⑨② B、⑤②⑩④ C、⑥②①④ D、⑧③①②
19.如下图所示,苯酚加水,振荡,现象
(1);
给试管加热,现象
(2);冷却,现象(3);再加适量NaOH溶液,振荡,现象(4);再通入适量CO2气体,现象(5)。
(6)①醇与酚的官能团都是(写名称),哪个O-H键更易断键?
②苯酚钠溶液中通入CO2,产物为什么是NaHCO3,而不是Na2CO3?
20.设计一个简单的一次性完成实验的装置图,验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1)利用下图所示的仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序为:
______接______,______接______,______接______。
(2)有关反应的化学方程式为
_________________、
______________
AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液、该试剂是()
A.溴水B.盐酸C.石蕊D.FeCl3溶液
21.现有苯酚的乙醇溶液,若用该溶液回收苯酚,可供选用的操作有:
①加适量盐酸 ②蒸馏 ③过滤 ④分液 ⑤加足量NaOH溶液 ⑥加足量FeCl3溶液 ⑦加适量乙酸和浓H2SO4混合液 ⑧加足量浓溴水 ⑨加热 ⑩通入过量CO2。
正确的操作步骤是
A、⑦⑨② B、⑤②⑩④ C、⑥②①④ D、⑧③①②
22.实验室用右图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。
(1)在烧瓶a中装的试剂是:
。
(2)写出反应的方程式
(3)反应开始后,a中的现象是:
;
d中的现象是。
(4)请你推测长直导管b的作用:
①
②;请你分析导管c的下口(可否)
浸没于液面下,为什么?
(5)反应完毕后,向试剂瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成,(能否)
证明发生溴代反应,若不能,请你在d装置前设计一个装置
画在右面的方框中,以完善上述装置,你设计的装置中
所装的试剂是
(5)d中所加入的是紫色石蕊试液,则反应开始后的现象是
(6)纯溴苯为__色___体,它比水___(轻或重)。
反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体,这可能是因为
的缘故,如得到纯净无色的溴苯可以加入将之除去。
23.(下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空:
(1)图中,A管的作用是。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
_________________,乙炔发生了反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_________________,乙炔发生了反应。
(4)为了安全,点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象是。
24.⑴设计实验证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应(即溴乙烷里的Br变成了Br―)
。
⑵将溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应生成的气体进行
检验。
有人设计了如图实验方案。
请回答:
气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的洗气瓶,
其中洗气瓶中水的作用是,
其原因是
。
25.某醛的结构简式为:
(CH3)2C=CHCH2CH2CHO。
(1)检验分子中碳碳双键的方法是,化学方程式为。
(2)检验分子中醛基的方法是,化学方程式为。
(3)实验操作中,哪一个官能团应先检验?
为什么
26.如图6-2所示,在试管①中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸钠。
用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架上,在试管②中加入5mL饱和
溶液,按图连接装置,用酒精灯对试管①加热,当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(1)写出试管①中的主要化学方程式:
_____________________。
(2)加入浓硫酸的目的是______________。
(3)试管②中观察到的现象是________________。
(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一重要作用是__________
(5)试管②中饱和
的作用是_____________________________。
高二化学期末复习
(一)实验部分习题
(二)
1.下列物质中各含有少许杂质,其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是()
A.乙酸乙酯中含有少量乙酸B.乙醇中含有少量乙酸
C.乙酸中含有少量甲酸D.溴苯中含有少量苯
2.区别1-丙醇和2-丙醇的方法是()
A.加金属钠B.加银氨溶液
C.在铜存在下和氧气反应D.在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液
3除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是()
A.加70℃以上的热水,分液B.加适量浓溴水,过滤
C.加足量NaOH溶液,分液D.加适量FeCl3溶液,过滤
4.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来,正确的操作是()
A.把混合物加热到70℃以上,用分液漏斗分液
B.加烧碱溶液振荡后分液,再向上层液体中加盐酸后分液
C.加烧碱溶液振荡后分液,再向上层液体中加食盐后分液
D.向混合物中加乙醇,充分振荡后分液
5.只用一种试剂就可鉴别:
C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液,这种试剂是()
A.稀盐酸B.稀氢氧化钠C.三氯化铁溶液D.酸性高锰酸钾溶液
6鉴别盛放在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛,可选用的试剂为
A.银氨溶液和酸性KMnO4的溶液B.KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液
C.银氨溶液和三氯化铁溶液D.银氨溶液和Br2的CCl4溶液
7.下列有机物注入水中振荡后分层且水层在下面的是()
A.苯B.溴乙烷C.四氯化碳D.乙醇
8.下列有机物中,既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,还能使蓝色石蕊试纸变红的是()
A.对二甲苯B.甲酸乙酯C.丙烯酸D.乙酸
9、除去溶解在苯中的少量苯酚,正确的方法是()
A.用过滤器过滤B.用分液漏斗分液
C.通入足量CO2后,过滤D.加入适量NaOH溶液,反应后再分液
10、三种有机物A、B、C分子式均为C3H6O2,把它们分别进行实验并记录如下:
NaOH溶液
银氨溶液
新制Cu(OH)2
金属钠
A
发生水解反应
不反应
不反应
不反应
B
发生中和反应
不反应
溶解
放出氢气
C
不反应
有银镜反应
有红色沉淀
放出氢气
三种物质的结构简式为:
A;B;C或。
11、乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。
乙醚的沸点是34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。
实验室制乙醚的反应原理是:
(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置,选装置最合适,理由是;
(2)反应液中应加入沸石,其作用是;
(3)反应中温度计水银球的位置是;
(4)用装置甲制得的乙醚中可能含有大量的杂质,该杂质为,除去该杂质的简易方法是;
(5)如果温度太高将出现何种反应,产生什么物质?
12.久置的乙醛水溶液会产生分层现象,上层为无色油状液体,下层为水溶液.据测定,上层物质为乙醛的环状聚合物
,它的沸点比水的沸点高,分子中无醛基,乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,氧化产物的沸点是117.9℃,从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水溶液),可利用如下反应:
n
热量. 试回答下列问题:
(1)先分离混合物得到
,基本方法是:
将混合物放
入分液漏斗中,静置分层后,打开活塞,将下层液体放入
烧杯中,然后_________.
(2)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操
作步骤、使用的试剂、实验现象和结论):
______________
______________.
(3)当n=3时,试写出
的结构简式___________________________.
(4)提取乙醛的装置如图,烧瓶中的液体是
和6mol/L
的混合物,锥
形瓶中盛放蒸馏水,加热混合物至沸腾,
缓缓分解,生成的气体导入锥
形瓶中.
①冷凝管中冷凝水的进口是________(填“a”或“b”).
②若实验过程中不使用冷凝管冷却,随着蒸发的进行,溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成.请用化学方程式表示这一现象:
_________________________.
③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时,表明乙醛基本部分蒸出,实验结束.拆除实验装置的第一步操作是:
____________________________.
习题1:
1-5DBBCC6C8-11CCDA
12,羟基羧基羰基醛基
三氯化铁显紫色加入石蕊试液显红色新制氢氧化铜加热砖红色沉淀
13D
14D15D16C
17CaC2+H2O
11、
(1)甲冷却效果好,乙醚远离火源
(2)防止暴沸
(3)插入反应物液面下,但不触及瓶底
(4)乙醇将它与饱和Na2CO3混合,然后静置、分液,取上层液体
(5)消去反应乙烯
12.
(1)把上层的油状液体
从分液漏斗的上口倒出
(2)取少量下层水溶液,滴加石蕊指示剂,若溶液显红色,则说明部分乙醛被氧化,(其他合理答案均得分)
(3)
(4)①b ②
③先撤出导管,以免发生倒吸.