福建省泉州市届高三高考模拟理综一化学试题.docx

1、福建省泉州市届高三高考模拟理综一化学试题福建省泉州市2016届高三高考模拟理综（一）化学试题7本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指AKOH BKAl(SO4)2 CKHCO3 DK2CO38NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAB在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6NAC100mL 0.1molL-1 Na2SO4溶液中含有的O原子 数为0.04NAD25时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H

2、+数小于10-3 NA9增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环已醇的结构简式如下图所示，下列说法错误的是 ADCHP的分子式为C20H26O4 B环己醇分子中所有碳原子不可能共平面CDCHP的一氯取代物有5种 DDCHP通过取代反应可以得到环已醇10下列图像表达正确的是 A图：可以表示CO2的比例模型B图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变C图：可用于收集干燥氨气D图：可用于除去氯气中的HCl气体11下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是选项实验操作及现象实验结论或实验目的A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+B向硅酸钠溶液中滴入酚

3、酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：ClSiC向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性D将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCl中的KNO3杂质12W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知A离子半径：ZYXWBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高DX元素的一种氢化物含极性键和非极性键13室温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10mL0.1molL-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的

4、是Aa点时：c(K+)c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-) c(H+)Bb点时：c(K+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Cd点时，溶液中存在电离平衡：H2CO32H+ + CO32-D由水电离产生的c(H+)大小顺序为：bcd26（14分）已知：抗坏血酸（C6H8O6）(Vc)溶于水和乙醇,具有抗氧化性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色；磷酸亚铁Fe3(PO4)28H2O为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸。I磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO47H2O、Na2HPO412H2O及CH3COONa3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体

5、，合成时的主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)28H2O+3Na2SO4+2CH3COOH装置如图所示：实验步骤：在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ；（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是 。（3）步骤操作b的名称是 ，检验操作b是否完全的方法是 。（4）抗坏血酸溶液的作用是

6、 。（5）本实验的产率是 （MFe3(PO4)28H2O=502 gmol-1）。水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定果汁中Vc的含量分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：梨汁苹果汁橙汁0.04%的Vc溶液 滴加的滴数4020105（6）分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是 ，其含量为_；（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）。探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的

7、仪器设计实验方案： 。27（14分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。ICaO2的制备：（1）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式 。为控制低温的方式，最好将反应器放置在中。测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：温度（）20304050607080CaO2平均生成速率(10-3mol.s-1)7.58.29.48.07.16.75.5请解释速率随温度如此变化的原因_。（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氨水调节pH至911的原因 。IICaO2的热

8、稳定性：CaO2在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O2。（3）标准生成热的定义为：在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。已知，CaO2和CaO的标准生成热分别为a kJmol-1和b kJmol-1，请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式_。（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表所示：时间/sn(CaO2)/moln(CaO)/moln(O2)/mol020011.40.60.32110.53110.5则该温度下，反应的化学平衡常数K=_。（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变

9、，则当再次达到平衡时，氧气的浓度_（填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是_。（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是_（填字母）。a气体的密度不再改变 b固体质量不再改变c正反应速率不再改变 d逆反应速率不再改变28（15分）湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如下图所示： 已知：Ksp(PbSO4)=1.610-5，Ksp (PbCO3)=3.310-14。（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_。（2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤II中Na2CO3的用量增加，其原因是_。

10、（3）若母液中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=3.310-6molL-1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？请写出计算过程。_。（4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由。_。（5）步骤III中，PbCO3和焦炭按物质的量比2：1投料，则排放气体的主要成分是_。 （6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4 + 3OH- = HPbO2- + SO42- + H2O。 a与外接电源的_极相连

11、。电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中HPbO2-放电的电极反应式为_。与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是_。36【化学化学与技术】（15分）（略）37【化学物质结构与性质】（15分）（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是 （填写序号）aBeCl2 bH2O cHCHO dCS2（2）已知AlCl3的沸点：190（2.5个大气压），但是它在178就开始升华，则AlCl3的晶体类型为 ；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝 。（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且

12、原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 ，Q2+的未成对电子数是 。（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的 （填序号）。（5）Cu(NH3)42+配离子中存在的化学键类型有 （填序号）。 配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键已知：Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，且当Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为 。（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原 子质量分别为a和b，晶体密度为 gc

13、m-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm。（NA表示阿伏伽德罗常数，用含、a、b、NA的代数式表达）38【化学有机化学基础】（15分） 有机化合物J是治疗胃溃疡的辅助药物，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）烃B中含氢元素的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应AB为加成反应，则B分子中最多_个原子共平面。（2）X的名称为_；H的官能团名称是_；（3）IJ的反应条件为_。反应GH的反应类型为_。（4）反应CD的化学方程式为_。（5）化合的I的多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种； 能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有四

14、个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为_（任写一种即可）。（6）参照有机化合物J的合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _ _答 案7.D 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B26（14分）（1）三颈烧瓶 （1分）（说明：填“烧瓶”、“圆底烧瓶”等均不得分）（2）将蒸馏水煮沸，以除去溶解其中的氧气 （2分）（说明：出现“煮沸”即可得分）（3）洗涤 （1分）取最后一次洗涤滤出液12mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白

15、色沉淀，说明洗涤干净（2分）（4）防止磷酸亚铁被氧化 （2分）（5）76.5% （2分）（6）橙汁 （1分）0.02% （1分）（7）将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，取其汁液于两个烧杯中，向取有1mL等浓度高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数。（其它合理答案也可） （2分）（说明：若回答“往相同体积颜色相同的西红柿汁中滴入相同浓度的高锰酸钾溶液，记录滴数，直到高锰酸钾恰好不再褪色为止”也得分；“等浓度等体积”未出现不得分）27（14分）（1）H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl （2分） 冰水浴 （1分） （说明：填“

16、冰水”也得分） 40之前，温度升高，速率加快；40之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢 （2分） （说明：40前后的速率变化原因都回答得2分；只回答一部分得1分。）（2）NH3H2O结合HCl，使反应H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移动，提高过氧化钙的产量 （2分）（3）2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g) H=2(b-a)kJmol-1 （2分）（4）0.25 molL-1 （1分）（5）不变 （1分）温度不变，该反应的平衡常数K=c(CO2)=0.25molL-1不变 （1分）（6）c （2分）28（15分）（1）PbO2 + 2Fe2+ + S

17、O42- + 4H+ = PbSO4 + 2Fe3+ + 2H2O （2分） （2）溶液中的H+、Fe3+会与CO32-反应 （2分） （说明：H+和Fe3+少写一种离子扣1分）（3）PbCO3：c(Pb2+)= 3.310-14/3.310-6 =1.010-8molL-1； （2分） PbSO4：Q= c(Pb2+)c(SO42-)=1.010-81.6 = 1.610-8 Ksp(PbSO4)说明PbSO4在母液中未饱和，即PbCO3中不混有PbSO4。 （说明：未写出计算过程不得分；其它计算方法若正确也得分。） （4）PbSO4转化率变小，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液

18、中，前者c(CO32)较大 （2分） （说明：结论正确但理由错误得1分；结论错误不得分。）（5）CO2 （2分）（6）正 （1分）HPbO2- + 2e- + H2O = Pb + 3OH- （2分）钠离子交换膜阻止HPbO2-进入阳极室被氧化 （2分）（说明：未答出“被氧化”不扣分）37【化学物质结构与性质】（15分）（1）b （2分）（2）分子晶体 （1分）氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离 （2分）（说明：氯化铝易升华，尚未熔化就已经气化 也得分）（3）3d84s2 （2分）4 （1分）（4） （2分）（5） （2分）平面正方形 （1分）（6） （2分）38【化学有机化学基础】（15分）（1）16 （2分）（2）乙炔 （1分）醛基和酯基 （2分） （说明：少写一种官能团得1分，多写“苯基”不扣分）（3）浓硫酸，加热 （1分）（说明：少写“加热”不扣分）取代反应 （1分）（4） （2分）（5）6 （2分）（或） （1分）（6） （3分） （说明：其它合理路线流程图也得分）