衡水中学届高三上学期四调考试化学.docx

1、衡水中学届高三上学期四调考试化学20112012学年度第一学期第四次调研考试高三年级化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 P31 Cl35.5 第卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题1分，共10分）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C明矾可用以水的消毒杀菌D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐

2、蚀2、下列关于化学用语的理解正确的是 （ ）A35Cl2和37Cl2互为同位素B原子结构示意图，表示6X或12CC不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键DH+ + OH- H2O，可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式3、以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-N规则。某非金属单质结构如下图所示，构成该单质的元素位于（ ）AA族 B. A族 CVA族 DA族4、下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ） A氢键的存在一定会使物质的熔点升高 B因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液

3、具有胶体的某些性质 C丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 D可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质5、下列说法中，正确的一组是（ ） 是氢元素的三种核素，互称为同位素饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同化合反应不一定是氧化还原反应有些吸热反应，不需要加热也能进行NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理 A B C D 6、2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有17

4、6个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（ ） A第117号元素是副族元素 BBk的质量数为97 C第117号元素是非金属元素 DCa2+的中子数比核外电子数多107、下列指定粒子的数目相等的是（ ） A物质的量相等的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数 C同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数8、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（ ）AZ的熔点较低 BZ可以表示为M2YCM离子和Y离子的核外电子排布相同 DM形成+2价阳离子9、下

5、列实验操作、试剂保存方法，正确的是（ ） A实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中； B制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加12mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止； C用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D用规格为20 mL的量筒，量取2.8 mL的Na2CO3溶液10、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A纯水在25和80时的pH BpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+） C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 D25时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数二、

6、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共32分）11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr212、已知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴

7、加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 molCb点时的还原产物可能是KI或NaID当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的 KIO3 为1.1 mol13、标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（ ） A1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 B同温同体积的A与B的质量比为 C同温同质量的A与B的分子数比为 D同温同压下A与B的密度比为14、恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态）

8、，发生反应2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为（ ） A40 B60 C80 D9015、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；H= QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；H

9、= Q2kJ/mol16、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl22Fe32ClFe33SCN-=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OH+H+SO42-BaSO4+H2O17、将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V10）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）。下列判断错

10、误的是（ ）18、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一组是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAFe2、Ba2+、NO3、ClO- BBa 2、NH4、HCO3、KCK、Fe3+、Ba2、HSO3 DCa2、HCO3、NH4、AlO219、如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；H Co2+24、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳： 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 给出质子能力：CH3COOHCH3CH2OHH2O 相同物

11、质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：r（H+）r（H）r(H-) 熔沸点：H2O H2S H2Se 不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是（ ）A B C D25、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XY W RZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是（ ） AY、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 BX2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定 CX、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型

12、化合物，且A2B2均有较强的氧化性 D由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应26、将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（ ）ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LBNaOH溶液的体积为2LCM点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N点对应的纵坐标均大于7第卷（非选择题 共58分）27、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)

13、在煤的气化反应器中发生如下几种反应：C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） H= +131kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g） H= 394kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g） H= 283kJ/mol则CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H= （2）已知830时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a容器中的压强不变 b1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 c (CO)= (H2O) dc(CO)=c(H2) 又知此温度下该反应的平

14、衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为 .(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min1650241.61.652900120.40.433900abcdt实验l中以 (CO2)表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 (填“吸”或“放)热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且tl (或使用合适的催化剂)c、d t0t1 1：128（共9分）（1）K+ Fe3+ （1分） （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O （2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） (4) Fe2+ Cu2+ （1分） Cl- NO3- SO42-（2分）（5）D（1分）29、（共10分）30、（共8分）31、（共8分）（1） SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32 1分（2）2C+SiO2=2CO+Si1分（3）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 2分（4）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未