衡水中学届高三上学期四调考试化学.docx
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衡水中学届高三上学期四调考试化学
2011—2012学年度第一学期第四次调研考试
高三年级化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：
H—1C—12N—14O—16F—19Mg—24Al—27P—31Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题1分，共10分）
1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．明矾可用以水的消毒杀菌
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
2、下列关于化学用语的理解正确的是（）
A．35Cl2和37Cl2互为同位素
B．原子结构示意图
，表示6X或12C
C．不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键
D．H++OH-＝H2O，可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
3、以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-N规则。
某非金属单质结构如下图所示，构成该单质的元素位于（）
A．ⅢA族B.ⅣA族C．VA族D．ⅥA族
4、下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）
A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高
B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液
D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质
5、下列说法中，正确的一组是（）
①是氢元素的三种核素，互称为同位素
②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同
③化合反应不一定是氧化还原反应
④有些吸热反应，不需要加热也能进行
⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键
⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①②③④D．①③④⑥
6、2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
科学家用
Ca轰击
Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。
下列有关说法正确的是（）
A．第117号元素是副族元素B．
Bk的质量数为97
C．第117号元素是非金属元素D．
Ca2+的中子数比核外电子数多10
7、下列指定粒子的数目相等的是（）
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
8、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。
下列说法正确的是（）
A．Z的熔点较低
B．Z可以表示为M2Y
C．M离子和Y离子的核外电子排布相同
D．M形成+2价阳离子
9、下列实验操作、试剂保存方法，正确的是（）
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用规格为20mL的量筒，量取2.8mL的Na2CO3溶液
10、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）
C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题2分，共32分）
11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
12、已知：
还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：
1时，加入的KIO3为1.1mol
13、标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（）
A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的
倍B．同温同体积的A与B的质量比为
C．同温同质量的A与B的分子数比为
D．同温同压下A与B的密度比为
14、恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2
2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）
A．40％B．60％C．80％D．90％
15、可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）；△H=－QkJ/mol。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。
下列叙述不正确的是（）
A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2=Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g）
A（g）+3B（g）；△H=＋Q2kJ/mol
16、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN-=Fe（SCN）3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
17、将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z
（V1≠0）。
反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）。
下列判断错误的是（）
18、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一组是（）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO-B．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋
C．K＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
19、如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。
M、N两个容器中均发生如下反应：
A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0。
若起始时，M、N容积相同。
下列说法正确的是（）
A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、
1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体
积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、
3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大
20、下列说法正确的是（）
A．2.8gC2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023
B．在O2参与的反应中，1molO2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023
C．1L0.1mol/L的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023
D．标准状况下，11.2L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023
21、下列说法中不正确的是（）
A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键
22、向100mL0．1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
23、已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：
Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是（）
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
6
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl->Co2+
24、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：
①固体的热稳定性：
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②给出质子能力：
CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物质的量浓度溶液中c（NH4+）：
（NH4）2SO4>（NH4）2CO3>NH4Cl
④微粒半径：
r（H+）>r（H）>r（H-）
⑤熔沸点：
H2O>H2S>H2Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
以上归纳中正确的是（）
A．①②B．③④C．①③D．②⑥
25、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
原子半径X下列说法不正确的是（）
A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
B．X2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定
C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应
26、将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B．NaOH溶液的体积为2L
C．M点粒子浓度的大小关系满足c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．M、N点对应的纵坐标均大于7
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
27、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=—394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=—283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．容器中的压强不变b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．
（CO）=
（H2O）d．c（CO）=c（H2）
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率
为.
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
1
650
2
4
1.6
1.6
5
2
900
1
2
0.4
0.4
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验l中以
（CO2）表示的反应速率为。
②该反应的逆反应为（填“吸”或“放’’）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。
（4）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应：
3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol）的变化。
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是（填字母）
a．升高温度b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来d．再充入lmolCO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件）反应速率随时间的变化如右图：
其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
28、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子
K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。
（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
物理法
D
碱性的废水
用CO2来中和
化学法
29、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：
①NaFeO2遇水强烈水解。
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（5）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
30、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。
实验条件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL。
⑴请完成以下实验设计表：
完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。
实验编号
T/K
催化剂的用量/g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L-1
实验目的
①
298
0.5
0.010
a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b.实验①和③
c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。
②
298
0.5
0.001
③
323
0.5
0.010
④
⑵该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4，简述选择的理由
⑶某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号
溶液褪色所需时间t/min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.5
6.7
6.8
a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。
b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。
他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行
（填“是”或“否”）。
31、下表为元素周期表短周期的一部分
A
B
D
H
（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式；
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。
工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：
Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kgA的单质，过程中转移
1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式。
（5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式
32、（I）多项选择题
下列说法中正确的是。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡的热稳定
性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图
所示，它的化学式是，其中Ti4＋的氧配位数为，Ba2＋的氧配位数为，
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4
是晶体。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。
配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体。
（Ⅲ）
（1）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化。
（2）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。
R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+
R（OH）3
[R（OH）4]－
①基态R原子的价电子排布式为；
②[R（OH）4]－中存在的化学键是。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键
2011—2012学年度第一学期第四次调研考试
高三年级化学试题答案
ADCBDDBDBA
DCABDDCBAA
DDBCBA
27．（每空1分，共10分）
（1）△H=－41kJ/mol
（2）b、c50％
（3）①0．16
②吸③b=2aa>l（或使用合适的催化剂）
⑷①c、d②t0~t1⑸1：
1
28．（共9分）
（1）K+Fe3+（1分）
（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（4）Fe2+Cu2+（1分）Cl-NO3-SO42-（2分）
（5）D（1分）
29、（共10分）
30、（共8分）
31、（共8分）
（1）SiO32—+CO2+H2O====H2SiO3+CO32—…………………1分
（2）2C+SiO2=2CO+Si……………………………1分
（3）Al（OH）3+OH—====AlO2—+2H2O……………2分
（4）Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO（未
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