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1、届江西省临川二中学高三第一次调研考试化学试题2020届江西省临川二中学高三第一次调研考试化学试卷祝考试顺利注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后

2、，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符

3、合题目要求）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一 B工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料 C处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等 D用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性2设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA3. 短周期主

4、族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZW B. 氢化物沸点：YZC. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性4. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. b点所示的溶液中： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. 随pH增大，数值先减小后增大 C. 25

5、时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(Cl-)c(CO32-)5.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含NH4+B向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色海带灰提取液中存在I-C纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色硝酸将铁氧化，生成Fe3+6某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4

6、Fe(SO4)26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是A滤渣A的主要成分是CaSO4B相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温下，1 L pH10的NaClO溶液中水电离出的OH数目为104NA B78 g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为02NAC标准状况下，224 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为03NAD向含01 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO

7、3胶体中胶粒的数目为01NA8. 下列叙述不正确的是A. 可用溴的四氯化碳溶液区别和B.甲苯分子中所有原子在同一平面上 C. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)9.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2吸入CO2时，其工作原理如图所示吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面下列说法正确的是A.“吸入”CO2时，钠箔为正极 B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C.“吸入”CO2时的正极反应：4Na+3

8、CO2+4e-2Na2CO3+CD.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为 0.75mol10.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A.干燥管b中装入碱石灰 B.Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D.读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1； 可观察到Q气球慢慢缩小11有机物X、Y的转化如下：，下列说法不正确的是AX转化为Y的反应属于氧化反应 B与Y互为同分异构体CY分子苯环上的二氯代物有5种 DX、Y分子的所有原子可能共平面12常温下，下

9、列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B. 由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D. 无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-13厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如右所示。下列说法不正确的是A负极产生的Fe2向正极移动B在SRB细菌作用下发生的电极反应为8e4H2OS28OHC总反应的化学方程式为4Fe4H2OFeS3Fe（OH）22OH D若引

10、入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀14.向25mL 12.0molL-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4间的相互转化），则参加反应的铜的质量为A. 3.2g B. 6.4g C. 12.8 g D. 19.2 g15.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A充入的CO分子数比CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小16.某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。

11、下列说法正确的是A. 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ B. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀二填空题（本题共4小题）17.(14分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。.定性测定NaCl的存在：(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_溶液，能观察到有_产生，说明块碱中含有NaCl。.定量测定Na2CO3的含量：准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀

12、硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：(2)测定装置中，导管a的作用是_。(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用_。饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 酸性KMnO4溶液(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_(填虚线框中对应这的字母编号)。(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为： _。18

13、.（12分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：I.铍、铝元素化学性质相似；.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_(填字母)a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤(3) MnO2能将金属硫化物中的硫元素

14、氧化为硫单质写出反应中CuS发生反应的化学方程式：_。(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2molL1、c(Fe3+)=0.008molL1、c(Mn2+)=0.01molL1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_。19.(12分)钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（1）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) H1 MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) H22MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s

15、)+4SO2(g) H3则H3 =_（用含H1、H2的代数式表示），在反应中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_mol。（2）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H_0（填“”或“”或“”）。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_（选填编号）。A.v正(H2)=v逆(H2O)B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定

16、达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_（计算结果保留0.1%）。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_(MPa)220.(14分)由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下：已知部分信息如下： 请回答下列问题： （1）M分子最多有_个原子共平面。 （2）C中含有的官能团名称是_；能测定C中含官能团种类的仪器名称是_。 （3）E的结构简式为_ （4）F和G反应生成N的化学方程式为_。 （5）T是F的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有_种。 能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体； 含碳碳三键； 遇氯化铁溶液发生显色反应。 （6）以丙烯为原料合成，设计合成路线：_（其他无机试剂任选）。