届江西省临川二中学高三第一次调研考试化学试题.docx
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届江西省临川二中学高三第一次调研考试化学试题
2020届江西省临川二中学高三第一次调研考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
C12H1O16N14Cl35.5Na23
一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一
B．工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料
C．处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等
D．用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性
2．设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C.0.1mol
Sr原子中含中子数为3.8NA
D.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径：
X＜Y＜Z＜WB.氢化物沸点：
Y>Z
C.Z、W形成的化合物中只含离子键D.W2Y2Z4的水溶液呈碱性
4.25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是
A.b点所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B.随pH增大，
数值先减小后增大
C.25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6
D.溶液呈中性时：
c（HCO3-）>c（Cl-）>c（CO32-）
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐中含NH4+
B
向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色
海带灰提取液中存在I-
C
纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色
SO2和Cl2都有漂白性
D
铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色
硝酸将铁氧化，生成Fe3+
6．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强
C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA
B．7．8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0．2NA
C．标准状况下，2．24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0．3NA
D．向含0．1molNa2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为
0．1NA
8.下列叙述不正确的是
A.可用溴的四氯化碳溶液区别
和
B.甲苯分子中所有原子在同一平面上C.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
9.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是
A.“吸入”CO2时，钠箔为正极
B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时的正极反应：
4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
D.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol
10.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。
下列分析错误的是
A.干燥管b中装入碱石灰
B.Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C.测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D.读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小
11．有机物X、Y的转化如下：
，
下列说法不正确的是
A．X转化为Y的反应属于氧化反应B．
与Y互为同分异构体
C．Y分子苯环上的二氯代物有5种D．X、Y分子的所有原子可能共平面
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：
Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B.由水电离出的c（ H+）= 1×10-13mol·L-1的溶液中：
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：
Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D.无色透明
溶液中：
Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-
13．厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如右所示。
下列说法不正确的是
A．负极产生的Fe2＋向正极移动
B．
在SRB细菌作用下发生的电极反应为
＋8e－＋4H2O
S2－＋8OH－
C．总反应的化学方程式为4Fe＋
＋4H2O
FeS＋3Fe（OH）2＋2OH－
D．若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀
14.向25mL12.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4间的相互转化），则参加反应的铜的质量为
A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.19.2g
15.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的
温度和压强均相同，则下列说法正确的是
A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
16.某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
下列说法正确的是
A.阳极的电极反应式为：
Fe-3e-=Fe3+B.正极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4
D.污水中最终会产生Fe（OH）3，吸附污物而形成沉淀
二．填空题（本题共4小题）
17.（14分）产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。
可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在：
（1）取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：
准确称量wg样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。
请回答下列相关问题：
（2）测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。
（3）为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。
①饱和食盐水②饱和NaHCO3溶液③澄清石灰水④酸性KMnO4溶液
（4）若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________（填虚线框中对应这的字母编号）。
（5）用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。
若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为：
__________________。
18.（12分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某度旧铍铜元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：
I.铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________（填化学式），写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：
_______________________________________________。
（2）①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为______________________（填字母）
a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2
c.加入过量的NaOHd.加入适量的HCle.洗涤f.过滤
（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：
____________________________________________。
（4）滤液D中c（Cu2+）=2.2mol·L－1、c（Fe3+）=0.008mol·L－1、c（Mn2+）=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。
19.（12分）钼（Mo） 是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。
钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）已知：
①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）ΔH1
②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）ΔH2
③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）ΔH3
则ΔH3=________________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_______________mol。
（2）密闭容器中用Na2CO3（S）作固硫剂，同时用一定量
氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理是：
MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s） +2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。
A.v正（H2）=v逆（H2O）
B.再加入MoS2，则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ （计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。
求图中M点的平衡常数Kp=________________________（MPa）2
20.（14分）由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下：
已知部分信息如下：
请回答下列问题：
（1）M分子最多有_______________个原子共平面。
（2）C中含有的官能团名称是__________；能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________。
（3）E的结构简式为______________________
（4）F和G反应生成N的化学方程式为_________________________________________。
（5）T是F的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有________________________种。
①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体；
②含碳碳三键；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。
（6）以丙烯为原料合成
，设计合成路线：
________________________________
（其他无机试剂任选）。
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