河北省衡水中学学年高一下学期三调考试化学.docx

1、河北省衡水中学学年高一下学期三调考试化学河北省衡水中学2016-2017学年高一下学期三调考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。1. 正常人胃酸的pH在0.31. 2之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多需要治疗。某些用于治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品C. MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服

2、感D. 酒石酸钠水解显酸性【答案】A【解析】试题分析：A、由于碳酸、酒石酸都不是强酸，则MgCO3、NaHCO3和酒石酸钠与盐酸反应生成弱酸碳酸、酒石酸，起到消耗胃酸的作用，正确；B、对人而言，酒石酸不是必需的营养品，错误；C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多无关，错误；D、酒石酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误。考点：考查化学与生活，涉及酸与盐的反应强酸制弱酸原理的应用。2. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率 B. 弱电解质的电离程度C. 化学平衡常数 D. 水的离子积常数【答案】C【解析】试题分析：升温反应速率增大，弱

3、电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C考点：温度对平衡和平衡常数的影响【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。3. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：A液

4、溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，错误；B干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解质，正确；C蔗糖在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，错误；D熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，错误。【考点定位】电解质、非电解质的概念【名师点晴】本题主要考查电解质

5、的概念。可根据电解质的定义对选项逐一分析。电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。非电解质：在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。非电解质有：除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如非电解质有糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。特别注意：1.单质既不是电解质也不是非电解质。2.电解质导电必须是因为本身电离出了自由移动的离子。4. 下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A. CH3COOH 溶液 B. NaCl 溶液 C. NaOH 溶液 D. FeCl3溶液

6、【答案】B.【解析】试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，但OH-浓度增大，其余的均减小，错误；B、NaCl溶液是中性溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，正确；C.NaOH溶液加水稀释，氢离子浓度增大，OH-浓度减小、Na+浓度减小，错误；D、氯化铁溶液加水稀释，水解平衡右移，但OH-浓度增大，其它离子浓度减小，错误；选B。考点：考查电解质溶液的稀释。5. 下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3 =Na+H+CO32- B. NaHSO4 =Na+ +H+SO42-C. Al2(SO4)3=Al3+SO42- D. NH3H2O= NH

7、4+OH-【答案】B【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 =Na+HCO3-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+SO42-，B正确；C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3 H2ONH4+OH-，D错误，答案选B。点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前

8、面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。6. 下列有关实验的叙述合理的是A. 用25 mL碱式滴定管准确量取22. 00 mL KMnO4溶液B. 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3. 2C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH

9、都偏小D. 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度【答案】D【解析】试题分析：A量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；CpH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若呈酸性，则测量偏高，若呈碱性，则偏低，故C错误；D先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故D正确。故选D。考点：考查测定溶液pH的方法；盐类水解原理的应用7. 若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，下列会减小的是A. c(NH4+) B. c(OH-)/c(H+) C. Kw D. Kb(NH3 H

10、2O)【答案】B【解析】氨水中存在电离平衡：NH3 H2ONH4+OH-，若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，氢离子中和氢氧根，氢氧根浓度减小，电离平衡向正反应方向进行，则A. c(NH4+)增大，A错误；B. 氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，则c(OH-)/c(H+)减小，B正确；C. Kw只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D. 电离平衡常数只与温度有关系，温度不变，Kb(NH3 H2O)不变，D错误，答案选B。8. 室温下，向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH = 7，下列判断正确的是A. 加入的碱过量 B. 生成的盐不发生水解C. 混合前酸

11、与碱溶液中溶质的物质的量相等 D. 反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等【答案】D【解析】一元强酸HB中加入一元碱MOH后，溶液pH=7，有两种可能：当MOH是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；当MOH是弱碱时，须加入的MOH过量。由于溶液中存在电荷守恒关系：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），当c（H+）=c（OH-）时，故反应后溶液c（B-）=c（M+），答案选D。点睛：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，根据溶液中电荷守恒的分析判断是解答的关键，注意溶液酸碱性的判断依据。9. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A. 盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水B. 滴定管

12、装入标准液前未用标准液润洗C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.D. 滴定达到终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数【答案】A【解析】A、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标注)V(标准)/V(待测)可知，c（待测）不变，A正确；B、滴定管装入标准液前未用标准液润洗，相当于标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，B错误；C、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)V(标准)/V(待测)可知，c（待测）偏大，C错误；D、滴定达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数，即俯视读数，

13、造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标注)V(标准)/V(待测)可知，c（待测）偏小，D错误；答案选A。点睛：本题考查了滴定操作，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，明确误差分析的依据是解答的关键。10. 若溶液中由水电离产生的c(OH-) = 110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、Cl-、A1O2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-【答案】B【考点定

14、位】考查离子共存问题【名师点晴】离子共存题，为高频考题，由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应，且与H+或OH-都不反应，则离子可大量共存。二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。11. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是A. 实验室制氢气时，加人少量NaNO3固体，不影响反应速率B. 锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等C. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D. 纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米

15、铁粉的表面积大【答案】D【解析】A加入少量NaNO3固体，酸性溶液中硝酸钠具有氧化性，发生氧化还原反应生成NO，影响生成氢气，A错误；B等pH的醋酸、硫酸反应，醋酸浓度大，则醋酸的平均速率大，B错误；C升高温度，反应速率均加快，与吸热、放热反应无关，C错误；D纳米铁粉的表面积大，增大反应速率，则纳米铁粉在空气中自燃，D正确；答案选D。12. 学习化学能力要求之一是能用化学原理解释生活中的化学现象，下列事实能用沉淀溶解平衡原理解释的是热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火的原理A. B. C

16、. D. 【答案】A【解析】略13. 下列有关说法正确的是A. SO2 (g) +H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大.B. SO2(g)=S(s)+O2(g) H0，S0，该反应能自发进行C. 3S(s)+2H2O(l)=SO2(g)+2H2S(g)，常温、常压下能自发进行D. 若某反应的AH0，S0，则该反应一定能自发进行【答案】D【解析】14. 某温度下，在容积固定的容器中，反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、bmol和h mol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A. 平衡不移动 B

17、. 混合气体的密度不变C. B的体积分数减小 D. a mol/Lc(A)2a mol/L【答案】C【解析】试题分析：A、a+b=2h，说明反应前后气体分子数减小，将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，错误；B、将三者的物质的量增大一倍，混合气体的质量增大一倍，容积固定，根据混合气体的密度=，所以混合气体的密度增大，错误；C、将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡向右移动，B的体积分数减小，正确；D、A的浓度范围用极限法即可解出，错误。考点：考查化学平衡移动。15. 在恒温、恒容的密闭体系中，可逆反应A(s)+2B(g)2C(g) HT2C. M区域

18、对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D. Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且 c(CH3COO-)=c(Na+)【答案】D【解析】A、XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，A错误；B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1T2，B错误；C、XZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方M区域，c(H+)c(OH-)，在X、Z连线的下方，c(H+)c(OH-)，故M区域显碱性，铁离子不能共存，C错误；D、由于CH3COOH电离显酸

19、性，而CH3COONa水解显碱性，故CH3COOH和CH3COONa的混合液可能显中性，即c(H+)=c(OH-)，故c(CH3COO-)=c(Na+)，D正确，答案选D。点睛：本题考查了水的电离及影响因素，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性。18. NO2中存在平衡2NO2(g)N2O2(g) H7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D. 0.2 molL-1的 H2A 溶液中 c(H+)=a mol L-1，0.1 molL-1的H2A 溶液中c(H+)=b，若a7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸

20、；若pH7，H2A不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D若H2A为强酸，0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4molL-1，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b=0.2 molL-1 ，此时a=2 b，现aH2COB. 由水电离产生的c(H+)：C. 溶液中离子的总浓度)：bcB. c点混合液中：c(Na+)c(CH3COO-)C. 加入NaOH过程中，的值减小D. 若忽略体积变化，则25 C时CH3COOH的电离常数 K=10-7 molL-1【答案】D【解析】1.0LW molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离