河北省衡水中学学年高一下学期三调考试化学.docx

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河北省衡水中学学年高一下学期三调考试化学

河北省衡水中学2016-2017学年高一下学期三调考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Cu-64Zn-65

第I卷

一、选择题：

本题包括10小题，每小题1分，共10分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1.正常人胃酸的pH在0.3～1.2之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多需要治疗。

某些用于治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明

A.碳酸、酒石酸都不是强酸

B.对人而言，酒石酸是必需的营养品

C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

D.酒石酸钠水解显酸性

【答案】A

【解析】试题分析：

A、由于碳酸、酒石酸都不是强酸，则MgCO3、NaHCO3和酒石酸钠与盐酸反应生成弱酸碳酸、酒石酸，起到消耗胃酸的作用，正确；B、对人而言，酒石酸不是必需的营养品，错误；C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多无关，错误；D、酒石酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误。

考点：

考查化学与生活，涉及酸与盐的反应强酸制弱酸原理的应用。

2.升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率B.弱电解质的电离程度

C.化学平衡常数D.水的离子积常数

【答案】C

【解析】试题分析：

升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．

考点：

温度对平衡和平衡常数的影响

【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。

3.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡

【答案】B

【解析】试题分析：

A．液溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，错误；B．干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解质，正确；C．蔗糖在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，错误；D．熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，错误。

【考点定位】电解质、非电解质的概念

【名师点晴】本题主要考查电解质的概念。

可根据电解质的定义对选项逐一分析。

电解质：

是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

非电解质：

在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。

非电解质有：

除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如非电解质有糖、甘油、乙醇等。

在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。

特别注意：

1.单质既不是电解质也不是非电解质。

2.电解质导电必须是因为本身电离出了自由移动的离子。

4.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液

【答案】B...

【解析】试题分析：

A、醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，但OH-浓度增大，其余的均减小，错误；B、NaCl溶液是中性溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，正确；C.NaOH溶液加水稀释，氢离子浓度增大，OH-浓度减小、Na+浓度减小，错误；D、氯化铁溶液加水稀释，水解平衡右移，但OH-浓度增大，其它离子浓度减小，错误；选B。

考点：

考查电解质溶液的稀释。

5.下列电离方程式书写正确的是

A.NaHCO3==Na++H++CO32-B.NaHSO4==Na++H++SO42-

C.Al2（SO4）3==Al3++SO42-D.NH3•H2O==NH4++OH-

【答案】B

【解析】A.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3==Na++HCO3-，A错误；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-，B正确；C.硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3==2Al3++3SO42-，C错误；D.一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3•H2O

NH4++OH-，D错误，答案选B。

点睛：

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。

书写电离方程式时应特别注意：

①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

⑤强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。

强酸的酸式盐一步电离。

弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

6.下列有关实验的叙述合理的是

A.用25mL碱式滴定管准确量取22.00mLKMnO4溶液

B.用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2

C.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

D.实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

【答案】D

【解析】试题分析：

A．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若呈酸性，则测量偏高，若呈碱性，则偏低，故C错误；D．先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故D正确。

故选D。

考点：

考查测定溶液pH的方法；盐类水解原理的应用

7.若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，下列会减小的是

A.c（NH4+）B.c（OH-）/c（H+）C.KwD.Kb（NH3•H2O）

【答案】B

【解析】氨水中存在电离平衡：

NH3•H2O

NH4++OH-，若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，氢离子中和氢氧根，氢氧根浓度减小，电离平衡向正反应方向进行，则A.c（NH4+）增大，A错误；B.氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，则c（OH-）/c（H+）减小，B正确；C.Kw只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D.电离平衡常数只与温度有关系，温度不变，Kb（NH3•H2O）不变，D错误，答案选B。

8.室温下，向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH=7，下列判断正确的是

A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解

C.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等

【答案】D

【解析】一元强酸HB中加入一元碱MOH后，溶液pH=7，有两种可能：

①当MOH是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；②当MOH是弱碱时，须加入的MOH过量。

由于溶液中存在电荷守恒关系：

c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），当c（H+）=c（OH-）时，故反应后溶液c（B-）=c（M+），答案选D。

点睛：

本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，根据溶液中电荷守恒的分析判断是解答的关键，注意溶液酸碱性的判断依据。

9.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A.盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水

B.滴定管装入标准液前未用标准液润洗

C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失...

D.滴定达到终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数

【答案】A

【解析】A、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标注）×V（标准）/V（待测）可知，c（待测）不变，A正确；B、滴定管装入标准液前未用标准液润洗，相当于标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，B错误；C、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标注）×V（标准）/V（待测）可知，c（待测）偏大，C错误；D、滴定达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数，即俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c（标注）×V（标准）/V（待测）可知，c（待测）偏小，D错误；答案选A。

点睛：

本题考查了滴定操作，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，明确误差分析的依据是解答的关键。

10.若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、A1O2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

【答案】B

【考点定位】考查离子共存问题

【名师点晴】离子共存题，为高频考题，由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应，且与H+或OH-都不反应，则离子可大量共存。

二、选择题：

本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

11.下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A.实验室制氢气时，加人少量NaNO3固体，不影响反应速率

B.锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等

C.升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢

D.纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大

【答案】D

【解析】A．加入少量NaNO3固体，酸性溶液中硝酸钠具有氧化性，发生氧化还原反应生成NO，影响生成氢气，A错误；B．等pH的醋酸、硫酸反应，醋酸浓度大，则醋酸的平均速率大，B错误；C．升高温度，反应速率均加快，与吸热、放热反应无关，C错误；D．纳米铁粉的表面积大，增大反应速率，则纳米铁粉在空气中自燃，D正确；答案选D。

12.学习化学能力要求之一是能用化学原理解释生活中的化学现象，下列事实能用沉淀溶解平衡原理解释的是

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强

②误将钡盐当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】略

13.下列有关说法正确的是

A.SO2（g）+H2O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大...

B.SO2（g）=S（s）+O2（g）ΔH>0，ΔS<0，该反应能自发进行

C.3S（s）+2H2O（l）==SO2（g）+2H2S（g），常温、常压下能自发进行

D.若某反应的AH<0，ΔS<0，则该反应一定能自发进行

【答案】D

【解析】

14.某温度下，在—容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）

hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。

已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

A.平衡不移动B.混合气体的密度不变

C.B的体积分数减小D.amol/L

【答案】C

【解析】试题分析：

A、a+b=2h，说明反应前后气体分子数减小，将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，错误；B、将三者的物质的量增大一倍，混合气体的质量增大一倍，容积固定，根据混合气体的密度=

，所以混合气体的密度增大，错误；C、将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡向右移动，B的体积分数减小，正确；D、A的浓度范围用极限法即可解出，错误。

考点：

考查化学平衡移动。

15.在恒温、恒容的密闭体系中，可逆反应A（s）+2B（g）

2C（g）ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡标志的是

①v正（B）=v逆（C）②n（B）∶n（C）=l∶l

③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变

⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.②③④⑤B.②③C.①③④D.全部

【答案】B

【解析】试题分析：

①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。

所以选B。

考点：

化学平衡的标志

【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：

正反应速率=逆反应速率

注意反应速率的方向必须有正向和逆向。

同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志

1、各物质的浓度不变。

2、各物质的百分含量不变。

3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

16.下列说法正确的是...

A.pH=2与pH=l的硝酸中，c（H+）之比为1∶10

B.Na2CO3溶液中，c（Na+）与c（CO32-）之比为2∶1

C.0.2mol·L-1与0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c（H+）之比为2∶1

D.NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3∶1

【答案】A

【解析】A、硝酸是强酸，溶液中氢离子浓度之比依据溶液中pH计算，pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比=10-2：

10-1=1：

10，A正确；B、碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：

1，B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度不同电离程度不同，0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比一定不是2：

1，C错误；D、NO2溶于水：

3NO2+H2O=2HNO+NO，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为2∶1，D错误；答案选A。

点睛：

本题考查了溶液pH计算，盐类水解分析判断，酸碱混合溶液酸碱性分析以及氧化还原反应计算等，选项C是易错点，注意弱电解质浓度不同电离程度不同。

17.如图表示水溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是

A.XZ线上任意点均表示溶液的pH=7

B.图中T1>T2

C.M区域对应的溶液中大量存在：

Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

D.Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c（CH3COO-）=c（Na+）

【答案】D

【解析】A、XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，A错误；B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，B错误；C、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方M区域，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），故M区域显碱性，铁离子不能共存，C错误；D、由于CH3COOH电离显酸性，而CH3COONa水解显碱性，故CH3COOH和CH3COONa的混合液可能显中性，即c（H+）=c（OH-），故c（CH3COO-）=c（Na+），D正确，答案选D。

点睛：

本题考查了水的电离及影响因素，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性。

18.NO2中存在平衡2NO2（g）

N2O2（g）ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A.温度130℃，压强3.03×105PaB.温度25℃，压强1.01×105Pa

C.温度130°C，压强5.05×104PaD.温度0℃，压强5.05×104Pa

【答案】C

【解析】试题分析：

要测定NO2的相对分子质量，则应该使反应向逆反应方向移动。

由于正方应是体积减小的、放热的可逆反应，所以适宜的体积应该是高温低压，答案选C。

考点：

考查外界条件对平衡状态的影响

点评：

本题属于化学基本理论应用于工农业生产的典型例子，有利于培养学生学习化学的兴趣以及学生的学习积极性。

19.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：

S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢

2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快

下列有关说法正确的是

A.反应速率与Ag+的浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂

C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v（Cr3+）=K（S2O82-）

【答案】A...

【解析】A．Ag+浓度越大，反应速率越大，A正确；B．Ag2+为中间产物，不是催化剂，B错误；C．Ag+能降低该反应的活化能，但不改变焓变，C错误；D．反应总方程式为3S2O82-+2Cr3++7H2O=2SO42-++14H++Cr2O72-，反应速率等于化学计量数之比，D错误，答案选A。

20.下列实验装置、操作能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A．加热促进水解，生成HCl易挥发，不能蒸干制备，应该在氯化氢的气流中加热制备，A错误；B．碘化银的溶度积常数小于氯化银，不能实现二者的转化，B错误；C．利用秒表和注射器可以测量双氧水分解的反应速率，C正确；D．应在沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选C。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体制备、盐类水解、化学反应速率测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

21.一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应X（g）+Y（g）

Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成amolZ。

下列说法正确的是

A.向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动

B.用X表示此反应的平均反应速率v（X）=（0.1-0.1a）mol·（L·min）-1

C.向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

【答案】D

【解析】

22.25℃时，下列关于某酸（用H2A表示）的说法不正确的是

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的PH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

D.0.2mol•L-1的H2A溶液中c（H+）=amol•L-1，0.1mol•L-1的H2A溶液中c（H+）=b，若a<2b，则H2A为弱酸

【答案】C

【解析】A．若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7，水电离产生的c（OH-）=10-7，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c（OH-）=10a-14，故A正确；B．若H2A为强酸，c（H2A）/c（H+）=0，若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，故B正确；C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D．若H2A为强酸，0.2mol·L-1H2A溶液中的c（H+）=a=0.4mol·L-1，0.1mol·L-1H2A溶液中的c（H+）=b=0.2mol·L-1，此时a=2b，现a<2b，则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

23.25℃时，0.1mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法错误的是

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4...

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性强弱：

HF>H2CO

B.由水电离产生的c（H+）：

①<②

C.溶液中离子的总浓度）：

①<③

D.④溶液中：

c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1

【答案】C

【解析】A．0.1mol•L-1的③NaF的pH＝8.1，④NaHCO3的pH＝8.4，则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解，根据越弱越水解，所以酸性强弱：

HF＞H2CO3，A正确；B．①NaCl呈中性，则水电离产生的c（H+）=10-7；②CH3COONH4呈中性，但是由于互促水解导致的，所以水电离的氢离子浓度一定大于10-7，B正确；C．0.1mol/L的①氯化钠溶液显中性，0.1mol•L-1的③NaF的pH＝8.1，溶液显碱性，氟离子水解，则c（Cl-）＞c（F-），根据电荷守恒可知溶液中离子的总浓度：

①＞③，C错误；D．根据物料守恒可知④溶液中：

c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1，D正确；答案选C。

24.25°C时，将1.0LWmol•L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c

B.c点混合液中：

c（Na+）>c（CH3COO-）

C.加入NaOH过程中，

的值减小

D.若忽略体积变化，则25°C时CH3COOH的电离常数K=

×10-7mol•L-1

【答案】D

【解析】1.0LWmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离