物质的分类.docx

1、物质的分类第二章 物质的分类、性质及其变化引言图书馆有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的图书？大超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。面对繁杂的物质类别，要找出共性与特性，研究及其变化规律，就必然要进行分门别类。因此，化学知识的学习离不开分类思想的应用。（配些自己想配的插图）课题1 物质的分类 金属 单质 非金属 纯净物 酸物质 碱 混合物 化合物 盐 氧化物 学与问根据你所学知识，能否将下列物质分类，你

2、的分类标准是什么呢？空气、冰水混合物、盐酸溶液、HCl、NaCl、Fe、Cu、Ar、H2、CO2、H2SO4、碳酸钙、物质的简单分类1、 混合物：_,且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定的熔沸点。如_、_、2、纯净物：_。如_、_、3、单质：_。如_、_、4、化合物：_。如_、_、化合物的种类很多，我们可以从不同的角度对化合物进行再分类。从组成和性质角度我们可以将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。这是很常见的分类方法，而且每类物质还可以再分类。(1) 氧化物：_。如_、_（2）酸：_。如_、_ （3）碱：_。如_、_（4）盐：_。如_、_二、物质也可按是否含碳

3、元素分为有机物和无机物，材料可以分为有机材料和无机材料，有机高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。学与问1、 由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？2、 单质和化合物的区别是什么？【课堂作业】1、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是（）、冰、生石灰、空气、碘酒、纯碱、烧碱、液氧、盐酸、沼气、金刚石、苛性钠、食盐水2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）、盐酸、碳酸钠、硫酸钡、碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠3、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的重

4、要途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：纯碱生石灰醋酸熟石灰酒精铜石墨氧化铁蔗糖尿素。对上述物质分类不正确的是（）、属于有机物的有、属于单质的有、属于碱的有、属于氧化物的有4、生活中的下列物质，属于合成纤维的是（）、棉花、涤纶、羊毛、蚕丝【巩固提升】1、经测定一瓶气体中只含有、两种元素，这瓶气体不可能是（）、一种化合物、一种单质和一种化合物的混合物、两种化合物、两种单质2、有下列三种物质：(1)H2、N2、O2、CH4；(2)Na2O、CaO、CO2、CuO；(3)HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组均有一种物质与其他三种物质不同。则请

5、将每组中不同与其他三种的物质（化学式）和分类依据写在下列表格内。组别被选出的物质分类依据第（1）组第（2）组第（3）组3、有下列十种物质：空气、水、液态汞、石灰水、红磷、干冰、铜绿、煤、醋酸、胆矾、请回答下列问题：（1）属于混合物的是。（2）属于单质的是。（3）属于盐类的是。（4）属于有机物的是。（5）属于化合物的是。课题2 物质的性质1、物质的性质主要分为 性质 性质2、请描述O2 物理性质：_。 3、不需要发生化学变化就表现出来的性质叫 性质；在化学变化中表现出来的性质 物理性质2、常见的物理性质：状态、颜色、气味、硬度、密度、溶解度、熔点、沸点、毒性、导电性、挥发性、导热性、延展性等【小

6、贴士】气体的密度一般与空气比较，液体的密度一般与水比较化学性质1、常见气体的性质：O2 物理性质：_。 化学性质：C+O2_ S+O2_ P+ O2_ Fe+ O2_ CO2 物理性质：_。 化学性质：CO2+H2O_ CO2+ Ca(OH)2_ CO2(足量)+ Ca(OH)2_ CO2+C_H2 物理性质_。 化学性质：H2+O2_ H2+CuO_2、常见酸碱盐的溶解性钾钠铵盐硝酸盐全溶 盐酸盐不溶银亚汞硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐只溶钾钠铵氢氧根只溶钾钠铵钡 硫化物磷酸盐多不溶3、金属的化学性质 （1）常见金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、

7、Ag、Pt、Au应用：金属位置越靠前，活动性越强只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外） K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。酸碱的通性（1）酸的通性酸：酸的溶液里都含有_ 性质举例能使酸碱指示剂变色能与多种活泼金属反应生成氢气能与金属氧化物反应生成盐和水能与盐反应生成新盐和新酸能与碱反应生成盐和水(2) 碱的通性碱：碱的溶液里都含有_ 性质举例能使酸碱指示剂变色能与酸性氧化物反应生成盐和水能与某些盐反应能与酸反应生成盐和水（3）盐的通性 金属与盐反应生成新金属和新盐 例_与酸碱盐反应（符合复分解

8、反应的规律）例_【课堂作业】1、据报道，2004年4月16日凌晨，重庆天原化工总厂发生氯气(化学式为Cl2)泄漏事故，厂区周边300m范围内弥漫着刺激性气味的黄绿色气体，消防官兵立刻进行了处理。已知氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸(化学式为HClO)。请回答：(1) 写出氯气的物理性质。(2)上述事故发生时，人们应采取的应急措施之一是。【巩固提升】1、通过一段时间的化学学习，我们认识了一些物质的性质和用途。请选取相应物质的序号填空：A二氧化硫B酒精C臭氧D高锰酸钾E氮气（1）是实验室最常用的燃料；（2）是一种暗紫色的固体；（3）是一种空气中常见的气体污染物；（4）可充入食品袋里防腐；（5

9、）能吸收紫外线保护地球生物的气体.2、2014年4月11日某市自来水出现了苯含量超标事故。苯是一种液体，无色透明，有香味，难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。在常温下，苯还是一种易燃物，有高的毒性，对神经系统、造血系统有损害，也是一种致癌物，长期接触苯可引起白血病等病症。根据上述内容，回答下列问题：（1）其中描述苯的物理性质的是（填序号，下同）；（2）描述苯的化学性质的是；（3）描述苯的用途的是。3、 化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性吸水性溶解性酸碱性。(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有。(2)氢气作为燃料是因为它具有。(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的。(4)能否用排水法

10、收集气体是根据气体的。 课题3 物质的变化一、 物理变化：_。如：_、_二、 化学变化：_。如：_、_（一） 基本反应类型：1、 化合反应：_。如：_、_2、 分解反应：_。如：_、_3、 置换反应：_。如：_、_4、 复分解反应：_。如：_、_（二） 氧化反应、还原反应1、 氧化反应：_。如：_2、 还原反应：_。如：_【练一练】1、下列变化属于化学变化的是（ ）A、榨取果汁 B、粉碎废纸 C、切割玻璃 D、燃放烟花2、下列过程只发生物理变化的是（ ）A、从铝土矿（主要成分是氧化铝）中提炼金属铝 B、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷 C、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D、释放到空气中的二

11、氧化硫形成酸雨【课堂作业】1、下列反应，属于复分解反应的是（ ） A.2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 B.3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C.H2CO3 = H2O+CO2 D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3+2KCl 2、下列化学反应属于化合反应的是（ ） A.C+O2 点燃 CO2 B.Zn+2HCl = ZnCl+H2 C.C+2CuO 高温 2Cu+CO2 D.CaCO3 高温 CaO+CO2 3、下列化学反应属于置换反应的是（ ） A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.CO+CuO Cu+CO2 C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D.CuO+H2

12、SO4=CuSO4+H2O 【巩固提升】写出下列发生的反应，并指明反应类型（1） 用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：（2） “曾氢得铁则化为铜”的原理：（3） 实验室用高锰酸钾制取氧气：（4） 点燃镁条：（5） 硫的燃烧：（6）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳（7）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水（8）高温煅烧石灰石（9）稀硫酸和硝酸钡溶液反应 课题4 常见化学方程式1.气体的制取（1）氧气的产生氧气是我们赖以生存的气体，在空气中所占的体积比为21%，既然氧气这么重要，那么我们一起来看看实验室是怎样制取氧气的。加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O

13、2 加热氯酸钾制取氧气： 3KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2加热过氧化氢制取氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 二氧化碳与我们的生活也是息息相关，在空气中所占的体积比为0.03%。（2）实验室制取二氧化碳： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2工业制取二氧化碳： CaCO3高温CaO+CO2想一想：CO2是无色无味的气体，那么如何来检验CO2的存在呢？（3）实验室氢气的制取： Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2我们知道氧气是一种比较活波的气体，很多物质与他相遇都会发生反应，那我们来看看究竟有哪些物质可以与氧气反应呢？2.物质与氧气的反应 红磷与氧气反应： 4P+

14、5O2点燃2P2O5 （有白烟） 硫与氧气的反应： S+O2点燃SO2 （蓝色火焰，产生刺激性气体） 铁丝与氧气的反应： 3Fe+2O2点燃Fe3O4 （火星四射，有黑色固体生成） 镁与氧气的反应： 2Mg+O2点燃2MgO （耀眼的白光）铜与氧气的反应： 2Cu+O2 加热2CuO 铁在纯氧中燃烧 由此可见，O2既可与非金属发生反应，又可以与金属发生反应注意：某些反应还与氧气的用量有关：碳的燃烧： C+O2点燃CO2 （O2足量） 2C+O2点燃 2CO (O2不足)一氧化碳可以继续燃烧： 2CO+O2点燃2CO2练一练：氢气与氧气的反应： 铝与氧气的反应： 经过上面的练习，大家知道，氢气可

15、以与氧气反生反应生成水，那么大家思考一下，反过来水可以产生氢气和氧气吗？3.水和氢气 水通电的反应： 2H2O 通电2H2 +O2 （VH2：VO2=2：1） 氧化钙与水的反应： CaO+H2O=Ca(OH)2 4.碳、一氧化碳、氢气在高温条件下的还原反应 （一）还原金属氧化物： 碳的还原： C+2CuO 高温2Cu+CO2 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 一氧化碳的还原： CO+CuO 加热Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2氢气还原氧化铜： H2+CuO 加热Cu+H2O（二）还原非金属氧化物 碳与二氧化碳的反应： C+ CO2高温2CO C+ H2O高温 H2 +

16、 CO （这就是为什么少量水洒在火上，火会更大的原因）练一练：写出H2与Fe2O3的反应方程式： 5.金属 + 酸 镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 镁与盐酸：Mg +2 HCl = MgCl2+H2 铝与稀硫酸：2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 铝与盐酸：2Al +6HCl = 2AlCl3+3H2 锌与稀硫酸：Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2 锌与盐酸：Zn +2HCl = ZnCl2 +H2 由上可知，金属与酸的反应，都生成一种盐和氢气，那么请你根据以上规律书写下列化学方程式。 铁与稀硫酸： 铁与盐酸： 酸除了要和金属发生反应，还要与金属

17、氧化物反应6.酸 + 金属：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 稀盐酸与氧化铁：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 稀硫酸与氧化铜：CuO +H2SO4= CuSO4+H2O 稀盐酸与氧化铜：CuO+2HCl=CuCl2+H2O酸与金属氧化物反应，生成相应的盐和水，与金属和酸反应的区别就是金属生成的是H2,金属氧化物生成的是H2O。练一练： 稀硫酸与氧化钙： 稀盐酸与氧化镁： 稀盐酸与金属镁： 7.酸 + 碱 盐酸与氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O 盐酸与氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl+ H2O 稀硫酸与氢氧化钠

18、：H2SO4+2 NaOH= Na2SO4 +2H2O稀硫酸与氢氧化钙:H2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4 +2H2O稀硫酸与氢氧化钡：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O 酸与碱发生的反应叫做中和反应，反应通式是：酸+碱=盐+水练一练： 盐酸与氢氧化钾： 稀硫酸与氢氧化镁： 8.酸 + 盐 盐酸与碳酸钠：2HCl+ Na2CO3 = NaCl+H2O +CO2 盐酸与碳酸钙：2HCl+ CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2 盐酸与碳酸氢钠： HCl+ NaHCO3= NaCl+ H2O +CO2 盐酸与碳酸钡：2HCl +BaCO3=BaCl2+H2O+CO2练

19、一练：稀硫酸与氯化钡： 盐酸与硝酸银： 9.碱 + 非金属氧化物 二氧化碳与氢氧化钙：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O 二氧化碳与氢氧化钠：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钠：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 三氧化硫与氢氧化钠：SO3+2NaOH= Na2SO4+H2O10.碱 + 盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+ Na2SO4 = BaSO4 +2NaOH 氢氧化钡与碳酸钠：Ba

20、(OH)2+Na2CO3= BaCO3 +2NaOH练一练：氢氧化钠与氯化铁的反应： 11.盐 + 盐 氯化钠与硝酸银： NaCl+ AgNO3 =AgCl +NaNO3 氯化钙与碳酸钠： CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaCl硫酸钠与氯化钡： Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4 +2NaCl 氯化钡与碳酸钠： BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 +2NaCl 【结论】 碱与盐反应，盐与盐的反应一定要生成沉淀，这个反应才能发生。12.盐 + 金属 铁与硫酸铜： Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 铜与硝酸银： Cu+2AgNO3= Cu (NO3)2+2Ag 、盐与金属的反应属于置换反应。练一练 铝与硝酸银反应：