届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试题解析版.docx

1、届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试题解析版本试卷主要命题范围：必修，必修，选考内容。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 1 9 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的）1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】试题分析：煮酒的分离方法是蒸馏，A、苯和水不

2、互溶，利用分液方法分离，A错误；B乙酸乙酯和乙酸属于互溶的液体，可以利用蒸馏的方法分离，B正确；C食盐水和泥沙可以利用过滤的方法分离，C错误；D硝酸钾和硫酸钠可以溶解后通过结晶和重结晶的方法分离，D错误，故选B。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。2下列关于物质分类的说法正确的是 A根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素 B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】试题分析：A、不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层

3、电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，A错误；B、根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，B错误； C、汽油是多种烃的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，王水是硝酸和盐酸的混合物，C正确；D、食盐水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。故选C。考点：考查了物质的分类的相关知识。3下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气 B异丁烷与戊烷互为同分异构体 C油脂、蛋白质均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯

4、化碳溶液鉴别【答案】D【解析】试题分析：A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与Na反应生成氢气，故A错误；B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，C错误；D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。考点：考查了有机物的结构和性质、同分异构体的相关知识。4下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水 B豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐 C在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 D安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技

5、术除去空气中的粉尘【答案】C【解析】试题分析：A、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，使水澄清，A项与胶体的性质有关，不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐是利用盐电解质能使胶体聚沉这一性质，B项与胶体的性质有关，不选；C、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，铁离子与氢氧根离子直接结合产生红褐色Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C项与胶体的性质无关；D、空气中的粉尘胶体粒子带有电荷，在电场的作用下产生电泳现象而沉降下来，使空气得到净化，D项与胶体的性质有关，不选。故选C。考点：考查了胶体的相关知识。5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L

6、 01 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NA B16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA C1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA【答案】B【解析】试题分析：A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶液中不存在HSO4-，A错误；B、16g16O2的物质的量为=0.5mol，18 g18O2的物质的量为=0.5mol，含有的质子数均为0.5mol82NA =8NA，B错误；C、Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe3+，1 mol Fe与足量的稀硝酸反应转移电子数为3NA，C错

7、误D、Cl2溶于水的反应是可逆反应，标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数少于0.1NA，D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。6某烃的相对分子质量小于70，1 mol该烃最多可与2 mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10 mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为 AC3H6 BC3H4 CC4H6 DC5 H8【答案】C【解析】试题分析：1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个CC，1mol加成产物能和10molCl2发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链烃分子中含有6个H原子，BD错误；A中只有

8、1个C=C，不符合题意，故选C。考点：考查了有机物分子式的相关知识。7下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析：A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；B、发生反应2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错误；C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫，结

9、论错误，D错误。故选C。考点：考查了化学实验的现象的描述与评价的相关知识。8下列离子方程式中正确的是A铜与浓硝酸反应： B向FeBr2溶液中通入足量Cl2： CAlCl3溶液中加入过量氨水： DCa(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：【答案】D【解析】试题分析：A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确。故选D。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。9用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A用图甲所示装置验证N

10、aHCO3的不稳定性 B用图乙所示装置干燥氨气 C用图丙所示装置制取少量CO2气体 D用图丁所示装置分馏石油【答案】C【解析】试题分析：A、加热固体时，管口需略向下倾斜，A错误；B、氨气能够与浓硫酸反应，B错误；C、大理石的主要成分是碳酸钙，能够与盐酸反应放出二氧化碳，C正确；D、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，故选C。考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A加入铝片能放出氢气的溶液： Na+、CO32-、NO3-、NH4+ B滴入酚酞显红色的溶液： CO32-、Na+、AlO2-、NO3- C能使蓝色石蕊试纸

11、变红的溶液： Na+、Cl-、S2-、ClO- D滴入甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH【答案】B【解析】试题分析：A、加入铝片能放出氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，A错误；B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正确；C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，酸性条件下S2-、ClO-会发生氧化还原反应，C错误；D、滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下MnO4-与CH3CH2OH不能大量共存，D错误；故选B。考点：考查了离子共存的相关知识。11

12、.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是 AY的最高价氧化物的水化物具有弱酸性 B阳离子的氧化性：YW C原子半径：ZY D元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4【答案】A【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，H+或OH-抑制水电离，则W为H元素；X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是a

13、，则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。A、Y是Al元素，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性，即具有两性，故A正确；B、原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力AlH（YW），则阳离子的氧化性：WY，故B错误；C、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z同一周期，且原子序数ZY，所以原子半径YZ，故C错误；D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4，故D错误；故选A。考点

14、：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。12. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B光照时，b极周围pH减小 C光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室 D夜间无光照时，a为电池的负极【答案】A【解析】试题分析：A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、负极（b）的电极反应为:VO2+H2O-e-= VO2+2H+,B正确;C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极a，正确；D、夜间相当于蓄电池故电，a极：V2+V3+，b极，VO2+V

15、O2+,故a为负极.b为正极，D正确，故选A。考点：考查了原电池原理的相关知识。13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构） A4种 B5种 C6种 D7种【答案】C【解析】试题分析：若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有2种结构。若由两种羧酸形成的甘油三酯，则有4种结构。故共有2+4=6种，故选C。考点：考查了同分异构体的相关知识。14.有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4，的下列说法错误的是 AFeS2既是氧化剂也是还原剂 BCuSO4在反应中被还原 C14 mol Cu

16、SO4氧化了1 mol FeS2 D被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7【答案】D【解析】试题分析：A、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，所以FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，故A正确；B、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，CuSO4在反应中被还原，故B正确；C、该反应中部分FeS2作氧化剂、部分FeS2作还原剂，且FeS2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3，根据转移电子守恒知14molCuSO4可氧化1molFeS2，故C正确；D、生成Cu2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化，根据原子守恒知，被还原的硫与被氧化的硫的

17、质量比为7：3，故D错误；故选D考点：考查了氧化还原反应的相关知识。第卷（非选择题 共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第18题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第19题第21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）15.（8分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如下表：回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第 周期，第 族；H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性 （填“强”或

18、“弱”）。（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是 （3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是_。（4）以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒，写出反应的化学方程式： 【答案】（1）四；A；弱；（2）增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（3）TeO2；升华（4）2SO2+SeO2=Se+ 2SO3考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。16（13分）莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：

19、（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是_ _，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。 乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_ _。 装置D中足量盐酸的作用是 ；含有SO3的实验现象是 ；含有SO2的实验现象是 （3）设计实验证明： 莫尔盐是否已氧化变质。 。 莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。 。【答案】（1）溶液变红；NH3；吸收

20、分解产生的酸性气体；（2）G，D，B，C，F；吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；（3）取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质 称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的K MnO4溶液进行滴定。MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O【解析】试题分析：（1）莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O受热分解会放出氨气，氨水显碱性，装置C中酚酞溶液变红，装置B中的碱石灰可以吸收二氧化碳等酸性气体和水蒸气，故答案为：溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；（2

21、）验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，故可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，故装置连接的合理顺序为AGDBCF，故答案为：GDBCF。分解产物中含有氨气，盐酸可用吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀；如含有SO2 ，则装置B中品红褪色，故答案为：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；（3）如果莫尔盐已氧化变质，则其中含有Fe3+，可用选用KSCN溶液来检验，若溶液呈现血红色，说明已氧化变质，故答案为：取少量晶体溶于水，

22、滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质； 莫尔盐用于标定高锰酸钾溶液的浓度，需将莫尔盐配制成一定物质的量浓度的溶液，然后在酸性条件下滴定K MnO4溶液，即可，发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为： 称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的K MnO4溶液进行滴定。MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O考点：考查了物质的性质和产物的检验试验、滴定实验的相关知识。17（12分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22

23、；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素b的最高和最低化合价的代数和为2。 请回答下列问题：（1）a、b、c的元素符号依次为_、_、_ 。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符号）。（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：_，（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：_

24、。【答案】（1）F；N；C；（2）OH-；（3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（4）12；。【解析】试题分析：d是短周期中金属性最强的元素，说明d是Na元素，根据元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M，可知a、b中其中一种为N元素，b的最高和最低化合价的代数和为2，说明b是第A族元素，是N元素，结合a、b、c同周期，且原子序数之和为22，则a为F元素，c为C元素。（1）根据上述分析，a、b、c的元素符号依次为F、N、C。d在氧气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为，故答案为：F；N；C；（2）化合物M是NH4F，属于弱酸弱碱盐，三种离子中OH-与NH4+能够反应生成一水合

25、氨，不能大量存在，故答案为：OH-；（3）元素e为a的同主族短周期元素，e为Cl元素，Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（4）根据商余法，相对分子质量为78的烃的分子式可能为C6H6，该物质是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物为苯，分子中12个原子共平面，在氯化铁催化作用下，苯与Cl2发生取代反应的化学方程式为，故答案为：12；。考点：考查了元素周期表和元素化合物的相关知识。18（10分）2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国

26、航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。（1）石油经过 可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油_可获得更多的汽油、煤油等轻质油。（2）煤油中的主要组成元素是 （填元素符号）。（3）在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是 （填化学式），每产生1mol气体时转移电子的物质的量为_。（4）H2O2不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H2O2的分解率（均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验）： 在60、pH=3.1条件下，H2O2的分解速率为_ mol/(Lmin)（已知30%的H2O2

27、溶液的密度为1.11 g/cm3，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。 结合表中的规律，推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填标号）。 a30、pH =13.0，H2O2溶液的质量分数为30% b70、pH=90，H2O2溶液的质量分数为30% c70、pH =13.0，H2O2溶液的质量分数为30%【答案】（1）分馏；裂化（2）C、H（3）H2O；2mol（4）1.610-3；acb考点：考查了石油的综合利用、化学反应速率的相关知识。（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.选修2：化学与技术（

28、15分）冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：回答下列问题：（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是 。（2）煅烧时总反应的化学方程式为，用水浸取后残渣的主要成分是 （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：_ _。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 （5）97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）

29、理论上可生产Na3 AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。【答案】（1）降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；（2）CaSiO3；（3）加速溶解；搅拌；（4）3Na+Al3+6F-= Na3AlF6；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）70。【解析】试题分析：（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6是助熔剂，即降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性，故答案为：降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；（2）根据煅烧时的化学方程式可知，生成的CaSiO3难溶于水，用水浸取后残渣的主要是CaSiO3，故答案为：CaSiO3；（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎，

30、可以加快溶解速度，为了加快溶解，可以使用玻璃棒进行，和提高反应温度等措施，故答案为：加速溶解；搅拌；（4）根据流程图，NaF和硫酸铝混合后生成Na3AlF6沉淀，反应的离子方程式为3Na+Al3+6F-= Na3AlF6。NaF属于强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，离子方程式为F-+H2OHF+OH-，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al(OH)3，故答案为：3Na+Al3+6F-= Na3AlF6；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）97.5kg含CaF280%的氟石n（CaF2）=1000mol，生产过程中的每一步含氟物质均完全转化，根据氟元素守恒：3CaF2Na3AlF6，n（Na3AlF6）=8102mol，m（Na3AlF6）=nM=1000mol210g/mol=70kg，故答案为：70。考点：考查了物质的制备的工艺流程、离子反应方程式的书写、化学实验基本操作等相关知识。20.选修3：物质结构与性质（1 5分） 卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是 。（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。