届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试题解析版.docx
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届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试题解析版
本试卷主要命题范围:
必修①,必修②,选考内容。
可能用到的相对原子质量:
H1C12016F19Na23Mg24Al27S32K39Ca40
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选
项是符合题目要求的)
1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸
C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠
【答案】B
【解析】
试题分析:
煮酒的分离方法是蒸馏,A、苯和水不互溶,利用分液方法分离,A错误;B.乙酸乙酯和乙酸属于互溶的液体,可以利用蒸馏的方法分离,B正确;C.食盐水和泥沙可以利用过滤的方法分离,C错误;D.硝酸钾和硫酸钠可以溶解后通过结晶和重结晶的方法分离,D错误,故选B。
考点:
考查了物质的分离和提纯的相关知识。
2.下列关于物质分类的说法正确的是
A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、不能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属,金属元素在反应中很容易失去最外层的电子,金属元素组成的化合物中,都是正价,A错误;B、根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等,B错误;C、汽油是多种烃的混合物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,王水是硝酸和盐酸的混合物,C正确;D、食盐水是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,D错误。
故选C。
考点:
考查了物质的分类的相关知识。
3.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B.异丁烷与戊烷互为同分异构体
C.油脂、蛋白质均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、甲苯不能与钠发生反应,而乙醇可与Na反应生成氢气,故A错误;B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同,不是同分异构体,故B错误;C、油脂不是高分子化合物,C错误;D、乙烯与溴发生加成反应,从而使溴的四氯化碳溶液褪色,但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D正确,故选D。
考点:
考查了有机物的结构和性质、同分异构体的相关知识。
4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
B.豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液,产生红褐色沉淀
D.安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有较大的表面积,能吸附水中的杂质,形成沉淀,使水澄清,A项与胶体的性质有关,不选;B、用石膏或盐卤点制豆腐是利用盐电解质能使胶体聚沉这一性质,B项与胶体的性质有关,不选;C、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液,铁离子与氢氧根离子直接结合产生红褐色Fe(OH)3沉淀,不是胶体,C项与胶体的性质无关;D、空气中的粉尘胶体粒子带有电荷,在电场的作用下产生电泳现象而沉降下来,使空气得到净化,D项与胶体的性质有关,不选。
故选C。
考点:
考查了胶体的相关知识。
5.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NA
B.16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA
C.1molFe与足量的稀硝酸反应,转移电子数为2NA
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、NaHSO4属于强酸的酸式盐,溶液中不存在HSO4-,A错误;B、16g16O2的物质的量为
=0.5mol,18g18O2的物质的量为
=0.5mol,含有的质子数均为0.5mol×8×2×NA=8NA,B错误;C、Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe3+,1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子数为3NA,C错误D、Cl2溶于水的反应是可逆反应,标准状况下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数少于0.1NA,D错误;故选B。
考点:
考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
6.某烃的相对分子质量小于70,1mol该烃最多可与2molH2发生加成反应,加成产物最多能与10molCl2发生取代反应,则该烃的分子式为
A.C3H6B.C3H4C.C4H6D.C5H8
【答案】C
【解析】
试题分析:
1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应,则分子中含有2个C=C键或1个C≡C,1mol加成产物能和10molCl2发生取代反应,加成时引入4个H原子,所以链烃分子中含有6个H原子,BD错误;A中只有1个C=C,不符合题意,故选C。
考点:
考查了有机物分子式的相关知识。
7.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,故不能观察到石灰水变浑浊,现象错误,A错误;B、发生反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl,生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,结论错误,B错误;C、钠的熔点低,加热先熔化,钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠,且现象与结论有因果关系,C正确;D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热,生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫,结论错误,D错误。
故选C。
考点:
考查了化学实验的现象的描述与评价的相关知识。
8.下列离子方程式中正确的是
A.铜与浓硝酸反应:
B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水:
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、铜与浓硝酸反应,应生成NO2气体,A错误;B、溴离子也要被氯气氧化,B错误;C、氨水属于弱碱,应该用化学式表示,C错误;D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水,与量无关,D正确。
故选D。
考点:
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
9.用下列装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性
B.用图乙所示装置干燥氨气
C.用图丙所示装置制取少量CO2气体
D.用图丁所示装置分馏石油
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、加热固体时,管口需略向下倾斜,A错误;B、氨气能够与浓硫酸反应,B错误;C、大理石的主要成分是碳酸钙,能够与盐酸反应放出二氧化碳,C正确;D、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处,D错误,故选C。
考点:
考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。
10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是
A.加入铝片能放出氢气的溶液:
Na+、CO32-、NO3-、NH4+
B.滴入酚酞显红色的溶液:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
C.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液:
Na+、Cl-、S2-、ClO-
D.滴入甲基橙显红色的溶液:
K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、加入铝片能放出氢气的溶液可能显酸性,可能显碱性,酸性条件下CO32-不能大量共存,碱性条件下NH4+不能大量共存,A错误;B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存,B正确;C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性,酸性条件下S2-、ClO-会发生氧化还原反应,C错误;D、滴入甲基橙显红色的溶液显酸性,酸性条件下MnO4-与CH3CH2OH不能大量共存,D错误;故选B。
考点:
考查了离子共存的相关知识。
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的阳离子能抑制水的电离,X、Z同主族,元素原子最外层电子数Z是Y的2倍,四种元素原子最外层电子数之和为16。
下列说法正确的是
A.Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
B.阳离子的氧化性:
Y>W
C.原子半径:
Z>Y
D.元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4
【答案】A
【解析】
试题分析:
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的阳离子能抑制水的电离,H+或OH-抑制水电离,则W为H元素;X、Z同主族,则X、Z最外层电子数相同;元素原子最外层电子数Z是Y的2倍,四种元素原子最外层电子数之和为16,设Y最外层电子数是a,则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16,a=3,所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6,则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。
A、Y是Al元素,Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝能溶于强酸和强碱,所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性,即具有两性,故A正确;B、原子越容易失电子,则其简单阳离子较难得电子,阳离子的氧化性减弱,失电子能力Al>H(Y>W),则阳离子的氧化性:
W>Y,故B错误;C、同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,Y、Z同一周期,且原子序数Z>Y,所以原子半径Y>Z,故C错误;D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4,故D错误;故选A。
考点:
考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
12.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B.光照时,b极周围pH减小
C.光照时,H+由b极室透过质子膜进入a极室
D.夜间无光照时,a为电池的负极
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能,过程中不发生化学变化,而该电池供电时,发生电化学反应,A错误;B、负极(b)的电极反应为:
VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正确;C、由于白天光照时,b极为负极,产生的H+透过质子膜流向正极a,正确;D、夜间相当于蓄电池故电,a极:
V2+→V3+,b极,VO2+→VO2+,故a为负极.b为正极,D正确,故选A。
考点:
考查了原电池原理的相关知识。
13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油(如右图
)混合物进行酯化反应,可得甘油三酯最多有(不考虑立体异构)
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】C
【解析】
试题分析:
若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯,则有2种结构。
若由两种羧酸形成的甘油三酯,则有4种结构。
故共有2+4=6种,故选C。
考点:
考查了同分异构体的相关知识。
14.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,的下列说法错误的是
A.FeS2既是氧化剂也是还原剂
B.CuSO4在反应中被还原
C.14molCuSO4氧化了1molFeS2
D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:
7
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价,部分S元素的化合价由-1升高到+6价,所以FeS2既是作氧化剂,又做还原剂,故A正确;B、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,CuSO4在反应中被还原,故B正确;C、该反应中部分FeS2作氧化剂、部分FeS2作还原剂,且FeS2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:
3,根据转移电子守恒知14mol CuSO4可氧化1mol FeS2,故C正确;D、生成Cu2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化,根据原子守恒知,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为7:
3,故D错误;故选D
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第15题~第18题为必考题,每个试题考生都必须
作答。
第19题~第21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
15.(8分)硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯。
从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):
部分物质的物理性质如下表:
回答下列问题:
(1)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为第周期,第族;H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是
(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。
蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量TeO2杂质,除杂时适宜采用的方法是____。
(4)以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒,写出反应的化学方程式:
【答案】
(1)四;ⅥA;弱;
(2)增大煅烧时与氧气的接触面积,加快反应速率,提高原料利用率;
(3)TeO2;升华
(4)2SO2+SeO2=Se+2SO3
考点:
考查了物质的分离和提纯的相关知识。
16.(13分)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
装置C中可观察到的现象是____,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。
装置B的主要作用是。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、____。
②装置D中足量盐酸的作用是;含有SO3的实验现象是;含有SO2的实验现象是
(3)设计实验证明:
①莫尔盐是否已氧化变质。
。
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式)。
。
【答案】
(1)溶液变红;NH3;吸收分解产生的酸性气体;
(2)①G,D,B,C,F;②吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰;D中有白色沉淀;B中品红褪色;
(3)①取少量晶体溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液变红,说明莫尔盐已氧化变质;反之,莫尔盐未变质
②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中,加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】
试题分析:
(1)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]受热分解会放出氨气,氨水显碱性,装置C中酚酞溶液变红,装置B中的碱石灰可以吸收二氧化碳等酸性气体和水蒸气,故答案为:
溶液变红;NH3;吸收分解产生的酸性气体;
(2)①验证二氧化硫,可以选用品红溶液,验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液,氮气的性质比较稳定,不与题中物质发生反应,故可用F装置收集验证,由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水,实验时需防止倒吸,故装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F,故答案为:
G→D→B→C→F。
②分解产物中含有氨气,盐酸可用吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰;如含有SO3,则装置D中将产生白色沉淀;如含有SO2,则装置B中品红褪色,故答案为:
吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰;D中有白色沉淀;B中品红褪色;
(3)①如果莫尔盐已氧化变质,则其中含有Fe3+,可用选用KSCN溶液来检验,若溶液呈现血红色,说明已氧化变质,故答案为:
取少量晶体溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液变红,说明莫尔盐已氧化变质;反之,莫尔盐未变质;
②莫尔盐用于标定高锰酸钾溶液的浓度,需将莫尔盐配制成一定物质的量浓度的溶液,然后在酸性条件下滴定KMnO4溶液,即可,发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,故答案为:
称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中,加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
考点:
考查了物质的性质和产物的检验试验、滴定实验的相关知识。
17.(12分)a、b、c、d代表四种短周期主族元素。
已知:
a、b、c同周期,且原子序数之和为22;元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M;d是短周期中金属性最强的元素.b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题:
(1)a、b、c的元素符号依次为____、____、____。
d在氧气中燃烧产物的电子式为。
(2)
三种常见离子,在化合物M的水溶液中不能大量存在的是(填离子符号)。
(3)元素e为a的同主族短周期元素,e的单质可与水反应,写出反应的离子方程式:
________,
(4)c的一种氢化物的相对分子质量为78,是英国科学家法拉第在1825年首先发现的,分子中两种元素的原子个数比为1:
1,该氢化物的分子中有个原子共平面,写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式:
____。
【答案】
(1)F;N;C;
;
(2)OH-;
(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(4)12;
。
【解析】
试题分析:
d是短周期中金属性最强的元素,说明d是Na元素,根据元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M,可知a、b中其中一种为N元素,b的最高和最低化合价的代数和为2,说明b是第ⅤA族元素,是N元素,结合a、b、c同周期,且原子序数之和为22,则a为F元素,c为C元素。
(1)根据上述分析,a、b、c的元素符号依次为F、N、C。
d在氧气中燃烧产物是过氧化钠,电子式为
,故答案为:
F;N;C;
;
(2)化合物M是NH4F,属于弱酸弱碱盐,
三种离子中OH-与NH4+能够反应生成一水合氨,不能大量存在,故答案为:
OH-;
(3)元素e为a的同主族短周期元素,e为Cl元素,Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案为:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(4)根据商余法,相对分子质量为78的烃的分子式可能为C6H6,该物质是英国科学家法拉第在1825年首先发现的,分子中两种元素的原子个数比为1:
1,该氢化物为苯,分子中12个原子共平面,在氯化铁催化作用下,苯与Cl2发生取代反应的化学方程式为
,故答案为:
12;
。
考点:
考查了元素周期表和元素化合物的相关知识。
18.(10分)2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空,创造了中国航天一箭多星的新纪录。
“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。
(1)石油经过可获得汽油、煤油、柴油、重油等,通过将重油____可获得更多的汽油、煤油等轻质油。
(2)煤油中的主要组成元素是(填元素符号)。
(3)在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡,该气体能使带火星的木条复燃,该反应中,还原产物是(填化学式),每产生1mol气体时转移电子的物质的量为____。
(4)H2O2不稳定,下列各表为在不同条件下1h内H2O2的分解率(均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验):
①在60℃、pH=3.1条件下,H2O2的分解速率为____mol/(L·min)(已知30%的H2O2溶液的密度为1.11g/cm3,反应过程中溶液体积变化忽略不计,计算结果保留两位有效数字)。
②结合表中的规律,推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_______(填标号)。
a.30℃、pH=13.0,H2O2溶液的质量分数为30%
b.70℃、pH=9.0,H2O2溶液的质量分数为30%
c.70℃、pH=13.0,H2O2溶液的质量分数为30%
【答案】
(1)分馏;裂化
(2)C、H
(3)H2O;2mol
(4)①1.6×10-3;②acb
考点:
考查了石油的综合利用、化学反应速率的相关知识。
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的3道试题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
19.[选修2:
化学与技术](15分)冰晶石(Na3AlF6)难溶于水,广泛应用于铝的冶炼。
工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3AlF6:
回答下列问题:
(1)在铝的冶炼中,Na3AlF6的作用是。
(2)煅烧时总反应的化学方程式为
,用水浸取后残渣的主要成分是
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是。
(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式:
____。
NaF溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:
,因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物
(5)97.5kg含CaF280%萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AlF6kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
【答案】
(1)降低氧化铝的熔化温度,同时增强体系的导电性;
(2)CaSiO3;
(3)加速溶解;搅拌;
(4)3Na++Al3++6F-=Na3AlF6↓;F-+H2O
HF+OH-;Al(OH)3;
(5)70。
【解析】
试题分析:
(1)在铝的冶炼中,Na3AlF6是助熔剂,即降低氧化铝的熔化温度,同时增强体系的导电性,故答案为:
降低氧化铝的熔化温度,同时增强体系的导电性;
(2)根据煅烧时的化学方程式
可知,生成的CaSiO3难溶于水,用水浸取后残渣的主要是CaSiO3,故答案为:
CaSiO3;
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎,可以加快溶解速度,为了加快溶解,可以使用玻璃棒进行,和提高反应温度等措施,故答案为:
加速溶解;搅拌;
(4)根据流程图,NaF和硫酸铝混合后生成Na3AlF6沉淀,反应的离子方程式为3Na++Al3++6F-=Na3AlF6↓。
NaF属于强碱弱酸盐,溶液水解呈碱性,离子方程式为F-+H2O
HF+OH-,因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物Al(OH)3,故答案为:
3Na++Al3++6F-=Na3AlF6↓;F-+H2O
HF+OH-;Al(OH)3;
(5)97.5kg含CaF280%的氟石n(CaF2)=
=1000mol,生产过程中的每一步含氟物质均完全转化,根据氟元素守恒:
3CaF2~Na3AlF6,n(Na3AlF6)=8×102mol×
,m(Na3AlF6)=nM=1000mol×
×210g/mol=70kg,故答案为:
70。
考点:
考查了物质的制备的工艺流程、离子反应方程式的书写、化学实验基本操作等相关知识。
20.[选修3:
物质结构与性质](15分)
卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素(F、Cl、Br、I)中,电负性最大的是。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF,等。