物理化学下思考题解答题答案简版 1.docx

1、物理化学下思考题解答题答案简版 1物理化学下思考题解答题答案简版 (1)装 订 线 一、判断题 1、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。( )2、催化剂能改变一反应的平衡常数。( )3、只有基元反应的级数才是正整数。( )4、阿累尼乌斯活化能与温度有关。( ) 5、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。( )6、r值仅取决于离子强度的大小。( )7、质量作用定律只适用于基元反应。( )8、测量出来的电池电动势E有可能是负的。( ) 9、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。( ) 10、E是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势.() 11、符合质量作用定律

2、的反应方程均为基元反应.( ) 12、反应级数n可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数() 13、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数( )14、E与参加反应的物质的活度、温度、E有关系( )15、E是强度量( ) 16、对峙反应的特点：正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-1( )17、几个平行反应的活化能往往不同，温度升高有利于活化能大的反应；温度降低则有利于活化能小的反应。( ) 18、电导测定用高频交流电源( ) 19、D-H公式只适用于强电解质的稀溶液；( ) 20、不同价型电解质， ? (低价型) ? (高价型) ( ) 二、选择填空 1、有关催化剂

3、不正确的概念是 A 催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间； B 催化剂参与了化学反应； C 催化剂能改变一反应的平衡常数； D 催化剂只能使反应速度加快。 2、在一定T、P下，任何气体在固体表面上吸附过程的H必然是 A 0， B =0，C 0， D 无法确定。 3、H+和OH的迁移率比其它离子都大的多，其原因是 A 是电离而产生的；B H+的体积特别小； C 以水化离子存在； D 氢键作用造成链传递方式。 4、以下是标准氢电极的说法，正确的是 A 只能作负极；B 标准氢电极的电极电势为零是人为规定的； C Pt|是标准氢电极； D Pt|是标准氢电极； 5、以下说法正确的是 A 反应级数是微观量

4、； B 写出反应方程式就可以知道反应总级数； C 只有基元反应的级数才是正整数； D 总级数为零的零级反应一定不是基元反应。 6、298K时，对 dm-3KCl溶液加水稀释，则溶液电导率与摩尔电导率m值变化为 A 及m均增大；B 及m均降低； C 降低m增大；D 增大m降低。 7、反应aA=eE的速率之间的关系是 A (1/a)(dCA/dt) = (1/e)(dCE/dt)B - (dCA/dt) = (dCE/dt) C - e (dCA/dt) = a (dCE/dt)D (a/e)(dCA/dt) = (dCE/dt) 8、定温下，各电极的标准电极电势是电极电势 A 绝对；B 反应各物

5、质活度均为1时与标准氢电极相比的； C与标准氢电极相比的； D 以上三种说法皆不正确。 9、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附，其吸附的特点是 A 有1molH2O生成； B 完成了1单位的化学反应； C完成了2单位的化学反应D 指单位时间内生成1mol的H2O 11、对平均活度系数r，理解正确的是 A r值仅取决于离子强度的大小；B 弱电解质溶液r小于1； C 强电解质溶液r大于1； D 当浓度趋向于0时，r趋向于1。 12、下列各式可能为基元反应的是 A CH23CHO=CH4+CO r=kC(CH3CHO)； B2NO+2H2=N2+H2O r=kC2(NO)C(H2)； CH2 2+

6、2I=2HI r=kC(I)C (H2)； D CO+NO2=CO2+NO r=KC (NO2)。 13、有关离子迁移数的说法，正确的是 A ti是i离子传递电量与总电量的比值； B 溶液呈电中性，故t+=t- C 浓度一定时，同种离子的迁移数一定相等； D 温度一定时，同种离子的迁移数一定相等； ） 14、真实气体在的条件下，其行为与理想气体相近。 A 高温高压； B 低温低压； C 低温高压；D 高温低压； 15、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附，其吸附的特点是 A 吸附力是范德华力；B 有选择性反应； C 覆盖层是单分子层；D 吸附速率较慢。 18、有关离子迁移数的说法，正确的是A

7、ti是i离子传递电量与总电量的比值；B 溶液呈电中性，故t+=t- C 浓度一定时，同种离子的迁移数一定相等；D 温度一定时，同种离子的迁移数一定相等。 11、科尔劳斯的离子独立运动定律适用于 ： A、所有电解质的水溶液B、强电解质的水溶液 C、弱电解质的水溶液 D、溶液浓度不太大的水溶液 12、在基元反应中 : A、反应级数总是大于反应分子数 B、反应级数总是小于反应分子数 C、反应级数和反应分子数总是一致的 D、反应级数不一定与反应分子数总是一致的 13、测得25时饱和AgCL溶液的电导率为10-4S/m，所用水的电导率为10-4S/m。则AgCL溶液的净电导率为： A、10-4S/m B

8、、10-4S/m C、10-4S/m D、10-4S/m 14、某反应的速度为K=，又初始浓度为/L，则该反应的半衰期t1/2为： A、2016h B、 C、 D、 E、 15、在描述一级反应特征时，哪一点是不正确的： A、C对时间t作图为一直线 B、半衰期与反应物起始浓度成反比。 C、反应物消耗的原分数相同时所需时间一样 D、速度常数的单位为-1 E、半衰期t1/2与浓度a无关 16、夏季有时旱无雨，甚至天空有乌云但不下雨，从表面化学的角度来看其原因是： A、天空温度太高 B、天空中空气稀薄 C、形成乌云的水滴半径太小。 D、天空湿度太低 17、将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角： A、00

9、900之间B、9001800之间 C、00 D、1800 18、朗格茂等温吸附理论中最基本的假设是： A、固体表面的不均匀性B、分子间可以相互利用 C、吸附是多分子层的 D、吸附是单分子层的 19、将，溶液和100L-1， 溶液混合成的溶胶，在外电场作用下胶粒将： A、向正极移动 B、向负极移动 C、不作定向移动 D、静止不动 21、8、以下说法不正确的是 A 水有表面张力； B 水的表面张力和温度有关；C 固体没有表面张力；D 水的表面张力和压力有关。 22、肥皂泡上所受到的附加压力为多少？A /r ； B 2/r ；C 3/r ； D 4/r 。 三、计算 003+03+2+1、已知25C

10、时(Fe/ Fe) =-，(Fe/ Fe) =- 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势0(Fe2+/ Fe)。 解：上述各电极的电极反应分别为 Fe3+ + 3e- = Fe Fe3+ + e- = Fe2+ Fe2+ + 2e- = Fe 显然，=-，因此 ? ?rGm?3?rGm?1?-?rGm?2? -2E?Fe2?|Fe?F?-3E?Fe3?|Fe?F?E?Fe3?|Fe2?F E?Fe2?|Fe? 3E?Fe3?|Fe?E?Fe3?|Fe2?23? ?、 dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为10-3S m2 mol1，无限稀释时的摩尔电导率为10-3S m2 mol1

11、 计算醋酸水溶液在250C， dm-3时的pH值。 0-3 25C， dm醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。 ?10-2m=?10-3() ?1000?-4?=+=(+)?10mH+,mAc-,m ?10?2() ?10-3=?= -2?10pH=-lg(c)=-lg(?)= c?=?10-5() 1- 答案:pH=；摩尔电导率=10-3S m2 mol1 pH= 参考：P56习题12、291 K时，已知KCl和NaCl的无限稀释摩2 2-1?尔电导率分别为?10Smmol和?mm (NaCl)10-2 Sm2mol1，K+和Na+的迁移数分别为tK+，tNa+。试求在291 K和无限稀释时：

12、(1) KCI溶液中K+和Cl-的离子摩尔电导率；(2)NaCl溶液中Na+和C1-的离子摩尔电导率。 +?+?(K)=t(K)解： ?mm(KCl) ?10?2?10?3() -?+?(Cl)=(KCl)-(K) mmm ?(?)?10?3?10?3() ?+?+? m(Na)=t(Na)m(NaCl) ?10?2?10?3() -?+?(Cl)=(NaCl)-(Na) mmm?(?)?10?3?10?3() 3、溴乙烷分解反应的活化能为 mol1，650K时的速率常数k=10-4S-1， 求：该反应在679K条件下完成80%所需时间。 该反应在679K时的半衰期。 答案: k=10-3S-

13、1；t=103S, t1/2=529S。 4、环氧乙烷在3800C时的反应是一级反应，其半衰期为363min，反应的活化能为 mol1，欲使该反应在15min內完成75%，问将反应温度应控制在多少度。 解：k1=ln2/t1/2 =/363 min-1 =10-3 min-1根据lnk2/k1 = E/RT1T2 = 103/653723 = min-1 k2= 所以t=ln1/=15 min 答案: K1=*103 min1 ，K2=*102 min1 T 2= t1/2= min 5、250C时，电池H2HClAgClAg(s)， 其电池动势E=，求该HCl溶液中的离子平均活度系数r 。

14、答案: RT ?E?lna?a?AgCl(S),Ag(S)H2,H HClF 2RTb?2 ?AgCl(S),Ag(S)?ln? F?b? 2b?2 (a?a?a?)HClHCl ?b? r= 6、250C时氯化银饱和水溶液的电导率为*10-4 S m-1。已知同温下配制此溶液所用的水的电导率为*10-4 S m-1， 银离子的极限摩尔电导率为*10-4 S m2 mol1, 氯离子的极限摩尔电导率为*10-4 S m2 mol1 。计算250C时氯化银的溶解度和溶度积。 答案: c=/m3；Ksp=( mol/m3)2。 评分标准：m=*10-4 S m2 mol1，1分；=*10-4 S

15、m-1 1分；c=/m3，4分；Ksp=( mol/m3)2，4分 7、已知醋酸酐的分解反应为一级反应，其速度常数K与温度T(K)具有关系式 , 1lgk?103 T试问欲使此反应在10分钟内转化率达到90%温度应控制多少度？ -1 求该温度下的速度常数K。求该温度下的半衰期。 求该反应的活化能。 答案: (1)T=522KK=10St1/2=182SEa= mol-311 装 订 线 8、250C时，电池：Ag| AgCl (s)|HCl(b)| Cl2(g，100KPa)|Pt的电动势E=，电动势温度系数(?E/?T)P=-10-4V K-1。电池反应为： Ag+ 1/2 Cl2(g，10

16、0KPa)= AgCl (s) 计算250C时该反应的rHm、rSm、rGm,以及电池恒温可逆放电时该 反应过程的。 9、某金属钚的同 位素进行放射，14d后，同位素活性下降了%。试求该同位素的： (1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉90%所需时间。 11、一般化学反应的活化能在40400kJ mol-1范围内，多数在50250 kJ mol-1之间 (1)若活化能为100 kJ mol-1，试估算温度300K上升10K、400K上升10K时，速率常数k各增至多少倍。设指前因子A相同。 (2)若活化能为150 kJ mol-1，作同样的计算。 (3)将计算结果加以对比，并说明原因。 、K310K/ K300K =；K410K/ K400K =；、K310K/ K300K =；K410K/ K400K =；、lnk与T2成反比；活化能高的反应对温度更敏感一些 12、250C时有两种溶液(1)：a(Sn2+)=, a(Pb2+)=； (2)：a(Sn2+)=， 2+0a(Pb)=,当将金属Pb放入溶液时，能否从溶液中置换出金属Sn。已知=-, 0=-。 rGm0，不可以；rGm12、电池Pt|H2()|HCl( kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg)电动势E与温度T的关系为