高考冲刺化学大题百题精练 专题04 元素化合物知.docx

1、高考冲刺化学大题百题精练 专题04 元素化合物知专题四 元素化合物知识的综合应用（无机推断）1A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76gL-1。（1）E晶体中含有的化学键是 。Y的电子式是 。（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。（3）写出E与X反应的化学方程式 。（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出

2、C的离子方程式 。B与C反应生成D和X的离子方程式 （5）A的一个重要应用是根据2AP+H2得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式 ，此反应是不是氧化还原反应 【答案】（1）离子键 （2）水分子间存在氢键 （3）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（4）2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3 HCO3- + OH- = CO32-+H2O （5）P的化学式Na2C2O4 ，是 离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。（5）反应2HCOONaP+H2得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，由守恒可知P为Na2C2O4，反应中有单质氢气生

3、成，属于氧化还原反应。2常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题：（1）写出F的电子式_，实验室制取G的化学方程式为_。（2）写出反应I的离子方程式_。该反应中的氧化剂是_。（3）反应I、均有清洁能源H2产生。已知H2的燃烧热为286 kJmol-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：则表中x为_（4）写出A与H反应的化学方程式_，实验测得该反应的焓变（H）和活化能（Ea）。下列能量关系图合理的是_（填

4、写序号）。（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）。在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_。【答案】（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；（2） 2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2；H2O；（3）436；（4） 8Al +3Fe3O4 9Fe +4Al2O3；（5） 3Fe3O4 +TcO4-+H+13H2O= TcO2+9 Fe（OH）3【解析】试题分析：由图可知，A既能和强酸反应，也能和强碱反应，A是铝；B是AlCl3，E是NaAlO2，F是一种

5、3A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因： （3）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（4）反应（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式： （5）气

6、体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 。【答案】（1）第三周期 第 A族 ； S Cl F （2）酸 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ （3） （4）2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42- +4H+ （5）3：1 4A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是 （填选项）aSi bNH3 cMg dS（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因 ，举出C的一种用途 （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使

7、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式 ， C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 【答案】（1）a、c；（2）CO32+H2OHCO3+OH；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）。【解析】试题分析：（1）a.Si与O2发生反应形成SiO2，SiO2不能再与氧气发生反应，符合题意，正确；b. NH3与O2在催化剂存在时发生氧化反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，可以实现物质的相互转化，不符合题意，错误；cMg与O2反应产生MgO，MgO不能再被氧气氧化，符合题意，正确；dS与氧气再点燃时

8、氧化为SO2，SO2与氧气发生反应产生SO3，可以实现物质之间的相互转化，不符合题意，错误。故选项是ac。（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明含有Na元素。X为CO2，5已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因 。（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间

9、）电解E水溶液的化学方程式 。（4）写出E物质的电子式 。（5）J与H反应的离子方程式为 。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。【答案】（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于；（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2；（4）；（5）Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。6甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：I已知：甲是常见单质，丙为氢气。（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式

10、为 。（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。已知：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H206.0 kJmol1CH4（g）H2O（g）CH3OH（g）H2（g） H77.0 kJmol1写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：_。乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表。则T1 _ T2（填“”、“”、“=”）。温度/T1T2K2.0410.012乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_。II已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系

11、为 （用具体的微粒表示）。（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl2按2：1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。【答案】（1）3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH H=-129 kJmol-1， Mg（4）生氧剂或漂白剂 C（Cl）C（ClO）C（OH）7A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为 。（2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通

12、过与O2（g）反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应、的焓变依次为H1、H2、H3，则它们之间的关系为 （用含H1、H2、H33的代数式表示）。（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式 。（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法 。【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）H2=H1+H3 （3）2NaCl（熔融）2Na+Cl2 （4）加入适量铁粉与适量稀盐酸 8已知物质A、B、C、D、E

13、是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式 。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为_（写化学式）。（3）若条件为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_。已知常温下1molC与H2O反应生成气体

14、D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：_。【答案】（1）Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+ 2NH3；2NH3 - 6e-+6OH-N2+6H2O ；（2）Al2S3 ；（3）Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO+ 2H2O；3NO2（g）+ H2O （l）2HNO3（aq）+ NO（g） H138KJ/mol9（本题由I、II两部分组成）【I】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；丁溶于水时发生反应离子方程式为 （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。写出生成丙的化学方程式 向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀（MCl）产生，该反应的离子方程式为 【