高考冲刺化学大题百题精练 专题04 元素化合物知.docx

高考冲刺化学大题百题精练 专题04 元素化合物知.docx

《高考冲刺化学大题百题精练 专题04 元素化合物知.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考冲刺化学大题百题精练 专题04 元素化合物知.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考冲刺化学大题百题精练专题04元素化合物知

专题四元素化合物知识的综合应用（无机推断）

1．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。

X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。

C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。

E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）E晶体中含有的化学键是。

Y的电子式是。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是。

（3）写出E与X反应的化学方程式。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式。

B与C反应生成D和X的离子方程式

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式，此反应是不是氧化还原反应

【答案】

（1）离子键

（2）水分子间存在氢键

（3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3

（4）2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓

HCO3-+OH-==CO32-+H2O

（5）P的化学式Na2C2O4，是

离子方程式为：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O。

（5）反应2HCOONa→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，由守恒可知P为Na2C2O4，反应中有单质氢气生成，属于氧化还原反应。

2．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）。

F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

请回答下列问题：

（1）写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。

（2）写出反应I的离子方程式_______________。

该反应中的氧化剂是______________________。

（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生。

已知H2的燃烧热为286kJ·mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。

其它相关数据如下表：

则表中x为______________

（4）写出A与H反应的化学方程式_____________________________，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）。

下列能量关系图合理的是_________________（填写序号）。

（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）。

在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为________________。

【答案】

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；H2O；（3）436；（4）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；②；（5）3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9Fe（OH）3

【解析】

试题分析：

由图可知，A既能和强酸反应，也能和强碱反应，A是铝；B是AlCl3，E是NaAlO2，F是一种

3．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：

A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。

D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）D的水溶液呈性，请用离子方程式解释原因：

（3）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。

（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：

（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。

【答案】

（1）第三周期第ⅦA族；S>Cl>F

（2）酸Fe3++3H2O⇋Fe（OH）3+3H+

（3）②⑤

（4）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

（5）3：

1

4．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．

ABC

试回答：

（1）若X为O2，则A不可能是（填选项）．

a．Sib．NH3c．Mgd．S

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因，举出C的一种用途．

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为．

【答案】

（1）a、c；

（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；

（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）。

【解析】

试题分析：

（1）a.Si与O2发生反应形成SiO2，SiO2不能再与氧气发生反应，符合题意，正确；b.NH3与O2在催化剂存在时发生氧化反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，可以实现物质的相互转化，不符合题意，错误；c．Mg与O2反应产生MgO，MgO不能再被氧气氧化，符合题意，正确；d．S与氧气再点燃时氧化为SO2，SO2与氧气发生反应产生SO3，可以实现物质之间的相互转化，不符合题意，错误。

故选项是ac。

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明含有Na元素。

X为CO2，5．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。

其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因。

（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式。

（4）写出E物质的电子式。

（5）J与H反应的离子方程式为。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。

【答案】

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；

（3）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）；

（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓；

（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

6．甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。

根据要求回答问题：

I．已知：

甲是常见单质，丙为氢气。

（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为。

（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

①已知：

CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0kJ·mol－1

CH4（g）＋H2O（g）CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0kJ·mol－1

写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：

__________________。

②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表。

则T1______T2（填“>”、“<”、“=”）。

温度/℃

T1

T2

K

2.041

0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。

II．已知：

甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。

（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：

3，丙是气体。

则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）。

（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2：

1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。

【答案】

（1）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

（2）①CO（g）+2H2（g）=CH3OH△H=-129kJ·mol-1，

②<③CO-2e－+4OH－=CO32-+2H2O

（3）N>Mg

（4）生氧剂或漂白剂C（Cl－）>C（ClO－）>C（OH－）

7．A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。

根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。

则D转化成C的反应化学方程式为。

（2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现图示的转化。

在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为（用含△H1、△H2、△H33的代数式表示）。

（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式。

（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。

请简述实验室保存D溶液的方法。

【答案】

（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2）△H2=△H1+△H3

（3）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（4）加入适量铁粉与适量稀盐酸

8．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式。

将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：

D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：

________________。

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。

（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：

_________________________________。

已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：

________________________。

【答案】

（1）Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑；2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O；

（2）Al2S3；

（3）Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O；

3NO2（g）+H2O（l）＝2HNO3（aq）+NO（g）△H＝－138KJ/mol

9．（本题由I、II两部分组成）

【I】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：

甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。

则甲的电子式为；丁溶于水时发生反应离子方程式为．

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：

2（M均显+1价），原子序数B大于A。

①写出生成丙的化学方程式．

②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀（MCl）产生，该反应的离子方程式为．

【Ⅱ