高考化学冲刺卷2四川卷含答案.docx

1、高考化学冲刺卷2四川卷含答案2018年高考化学冲刺卷（2）（四川卷含答案）考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-

2、32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题 共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是( )A氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境D淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是( )选项ab试管中现象离子方程式A稀H2SO4KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈黄色

3、4I+O2+2H2O=2I2+4OHBNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+SiO32=H2SiO3（胶体）D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /nD在反应KIO3

4、 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA4下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是( )A燃料电池的总反应为：2Al+3HO2 = 2AlO2 + 2H2O B电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L C电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D电解过程中，电子的流向由ad，cb6在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2

5、mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4。则下列说法正确的是( )A气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率B平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小C物质D的聚集状态一定是气体D平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H07下列说法正确的是( )A制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B向1 mL浓度均为0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（

6、AgCl）Ksp（AgI）C常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。DpH相等的下列溶液：ACH3COOK、BNaHCO3、cNa2CO3、DNaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：dcab第卷 （非选择题 共58分）8（15分）原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中键和键个数比为 。

7、（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。基态W3+的M层电子排布式为 。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。（5）下列有关的说法正确的是 。A分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序：XYZQC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DH2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）

8、Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含、NA的计算式表示）9（16分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目

9、的是 。（2）装置a和c的作用分别是_ 和 （填标号，可以多选）。a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合 d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）滴定达终点时的现象是 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 （填序号）。（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能

10、的原因主要有 。10（15分）常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为 。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是 (填代号)。A1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应B不能发生硝化反应C可发生水解反应D可与溴发生取代反应（2）D的名称为 。（3）AB所需试剂为 ；DE反应的有机反应类型是 。（4）B C反应的化学方程式为 。（5）F存在多种同分异构体。 F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 (填代号)。A质谱仪 B红外光谱仪 C元素分析仪 D核磁共振仪 F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能

11、发生银镜反应的物质共有 种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。11（12分）第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）；H=-283.0KJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O（1）；H=-726.0KJmol-1，写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_。右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。写出甲槽的

12、电极反应式_。（2）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气：CH4(g)+2CO2(g) 2CO+2H2(g) H。在恒容密闭容器中通入n mol CH4与，n mol CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列能说明该反应达到平衡状态的是_。aCO2的浓度不再发生变化bv正(CH4)=2v逆(CO)cCO与H2的物质的量比为1：ld容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_，理由是_用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。答案第I卷（选

13、择题 共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求题号1234567答案ACBADCC1A 氟利昂破坏大气臭氧层；二氧化碳会导致“温室效应”，故A错误；生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体富营养化，污染水体，故B正确；废旧电池含重金属元素，污染土壤、水体，故C正确；淀粉餐具能水解，有利于保护环境，故D正确。3B 甲醛和乙酸最简式相同，都是CH2O，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为mol=0.5mol，A正确；标准状况下，11.2 L NO与11.2 LO2混合后生成11.2LNO2，同时O2过量5.6L，但NO2和N2O4存在平衡（2N

14、O2N2O4），所以最终气体体积在11.2L16.8L之间，B错误；n(CnH2n)= mol，1mol分子式为CnH2n的链烃中含C=C的数目为1mol，C正确；反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，I由+50，10，所以反应转移电子数为5，D正确。4A A、向某溶液中滴入少量盐酸，先无明显现象，可以排除银离子，然后滴入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故A正确；B、向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，氯气可氧化亚铁离子，不能检验是否变质，应先加KSCN溶液、再加氯水检验，故B错误；C、二氧化碳与硝酸酸化的BaCl2溶液不反应，则由现象可知，白色沉淀为硫酸钡，则X可能是NaHSO3，故C错误；D、滴加稀NaOH溶液，不能生成氨气，应加浓NaOH、加热后用湿润红色石蕊试纸检验气体，确定是否含铵根离子，故D错误；故选A。5D A、AlH2O2燃料电池Al为负极，总反应为Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，错误；B、由CO(NH2)2N2，每生成1molN2，转移6mol电子，需要消耗2molAl，故消耗2.7g Al (0.1mol Al)转移0.3mol电子，可生成0.05molN2，标准状况下体积为1.12L，题中没说是标准状况下，