第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8．（15分）原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，Y2X2分子中σ键和π键个数比为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W能形成多种配合物，如：
W（CO）5等。
①基态W3+的M层电子排布式为。
②W（CO）5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W（CO）x晶体属于（填晶体类型），该晶体中W的化合价为。
（5）下列有关的说法正确的是。
A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B．电负性顺序：
X＜Y＜Z＜Q
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。
已知该晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。
（用含ρ、NA的计算式表示）
9．（16分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是。
（2）装置a和c的作用分别是_和（填标号，可以多选）。
a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。
（6）方法一：
用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填序号）。
（7）方法二：
将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有。
10．（15分）常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。
回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的化学式为。
对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）。
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2molNaOH反应
B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为。
（3）A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是。
（4）B→C反应的化学方程式为。
（5）F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）。
A．质谱仪B．红外光谱仪
C．元素分析仪D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:
2:
2:
1的同分异构体的结构简式。
11．（12分）第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。
（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。
①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）；△H=-283.0KJ·mol-1，2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O
（1）；△H=-726.0KJ·mol-1，写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。
②右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。
写出甲槽的电极反应式_______________。
（2）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气：
CH4（g）+2CO2（g）2CO+2H2（g）△H。
在恒容密闭容器中通入nmolCH4与，nmolCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
a．CO2的浓度不再发生变化
b．v正（CH4）=2v逆（CO）
c．CO与H2的物质的量比为1：
l
d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为____________，理由是________________
③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
答案
第I卷（选择题共42分）
本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
B
A
D
C
C
1．A氟利昂破坏大气臭氧层；二氧化碳会导致“温室效应”，故A错误；生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体富营养化，污染水体，故B正确；废旧电池含重金属元素，污染土壤、水体，故C正确；淀粉餐具能水解，有利于保护环境，故D正确。
3．B甲醛和乙酸最简式相同，都是CH2O，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为mol=0.5mol，A正确；标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后生成11.2LNO2，同时O2过量5.6L，但NO2和N2O4存在平衡（2NO2N2O4），所以最终气体体积在11.2L～16.8L之间，B错误；n（CnH2n）=mol，1mol分子式为CnH2n的链烃中含C=C的数目为1mol，C正确；反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I由+5→0，－1→0，所以反应转移电子数为5，D正确。
4．AA、向某溶液中滴入少量盐酸，先无明显现象，可以排除银离子，然后滴入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故A正确；B、向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，氯气可氧化亚铁离子，不能检验是否变质，应先加KSCN溶液、再加氯水检验，故B错误；C、二氧化碳与硝酸酸化的BaCl2溶液不反应，则由现象可知，白色沉淀为硫酸钡，则X可能是NaHSO3，故C错误；D、滴加稀NaOH溶液，不能生成氨气，应加浓NaOH、加热后用湿润红色石蕊试纸检验气体，确定是否含铵根离子，故D错误；故选A。
5．DA、Al—H2O2燃料电池Al为负极，总反应为Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，错误；B、由CO（NH2）2→N2，每生成1molN2，转移6mol电子，需要消耗2molAl，故消耗2.7gAl（0.1molAl）转移0.3mol电子，可生成0.05molN2，标准状况下体积为1.12L，题中没说是标准状况下，
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