无机化学试题库要点.docx

1、无机化学试题库要点无机化学试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高， 次之， 最低； 2、1molHSO中含氧原子数= 个； 42 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应 （吸热或放热）； 4、对于可逆反应N+ 3H= 2NH，其实验平衡常数表达式为K= ； C2 2 3 5、酸碱质子理论定义：凡是 的物质都是酸； -1）之间的换算关系为K= mol（L ； 6、BaSO的溶度积K与溶解度SSPSP4 7、共价键具有饱和性与 性； 8、一个HO分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即： 、 、2 取向力、诱导力；

2、 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为 ； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种： 。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为 ； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡 2SO+ O= 2SO+ Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO的转化率，2 2 2 3 可以在其它条件不变的情况下， ； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO D、加入一些O 2 2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是 ； 2- -

3、+ NH D、HFFNH B、HOOH、 A、HSOSOC4423424、原子核外M电子层最多可容纳的电子数为 ； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在HS、HCl、N、Cl分子中，既有键，又有键的是 ； 222 A、HS B、HCl C、N D、Cl 2226、在NaSO中，S的氧化数= ； 322 A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是 ； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成NaO、KO 22B、Na、K 通常保存于煤油中 C、Li、Na、K可浮于水面 D、Na、K在空气中燃烧，不能生成NaO、KO 228、在Na、Mg、Al、C

4、u中，既溶于NaOH、又溶于HCl的是 ； A、Na B、Al C、Mg D、Cu 9、在过渡金属中，硬度最大的是 ； A、Fe B、W C、Cr D、Cu 2+溶液中逐滴加入NaOH溶液，正确的现象是 10、向Fe 。 A、最后生成白色沉淀 B、首先生成棕色沉淀 C、先生成棕色沉淀，然后逐渐变为白色沉淀 D、先生成白色沉淀，然后逐渐变为棕色沉淀 三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、Mg在空气中燃烧 2、Si与NaOH水溶液反应 3、SnCl固体水解 24、AgNO固体受热分解 35、在HS水溶液中通入Cl 22-在酸性溶液中反应Cl、ClO 与637、Cr溶于HCl溶液 8、MnO

5、粉末与Al粉在高温下反应 439、Fe在氧气中燃烧 10、向Zn(OH)沉淀上加NaOH溶液 2 四（12分）、某温度时，反应 A + B = G + D在溶液中进行，平衡时各浓度分别为：-1-1。若温度不变，将起始浓度变为C(A)=C(B)= LL；G=D= 2.0molA=B=1.0mol-1-1，问平衡时各浓度分别为多少？A的转化率是多少？,C(G)=C(D)= 0molL2.0molL -1+浓度、HAc，求此溶液中HL加水至HAc溶液20mL1000mL、取五（12分）5mol-5）。 的Ka=1.810pH解离度及值（已知HAc 六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B原子核外有

6、17个电子。指出A、B的形成化合物B与A元素符号；用电子排布式写出它们的核外电子排布；用电子式写出的过程。该化合物的晶体属哪种类型的晶体？ 七（8分）、某未知物A为白色粉末，溶于水后得蓝色溶液。向该溶液中加入BaCl溶2液得白色沉淀B（B不溶于HNO）。若向A的水溶液中加入KI，则得棕红色沉淀C。用NaSO3232溶液与该棕红色沉淀反应，得白色沉淀D。据此写出A、B、C、D的化学式（提示：C为两种物质的混合物）。 试题二 一、填空（每小题2分，共20分） 1、在物质的三种聚集状态中， 具有一定的形状和体积； 2、已知O的相对原子质量为16，则2molO的质量= 克； 2 3、基元反应是指 的反

7、应； 4、对于可逆反应 2SO+ O= 2SO，其实验平衡常数表达式为K= ； p3 2 2 5、酸碱质子理论定义：凡是 的物质都是碱； -1）之间的换算关系为K= L ； mol6、CaF的溶度积K与溶解度S（SPSP2 7、根据成键原子轨道的重叠方式，可将共价键分成两大类： 键、 键； 8、离子晶体中，相邻两结点间作用力是 ； 9、原电池的负极进行的反应属 反应（氧化或还原）； 10、配位原子是指配位体中 的原子。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、在理想气体状态方程中，R= ； -1-1-1-1 K 8.314Jmol B A、8.314calmol、K -1-1-1-1 mol

8、 K D、 C、8.314atmmol1.987JK 2、对于气相平衡2NO + O= 2NO，下列表述中正确的是 ； 22 2 D、K=K（RT）=KRT B、K=KRT C、KA 、K=KCCPCCPPP3、HPO的共轭碱是 ； 43 2-3- D、NaOH C、HPOA 、HPO B、PO44244、原子核外N电子层共有 个原子轨道； A、1 B、16 C、4 D、9 5、在NH、BCl、CH、HO四种分子中，中心原子的轨道杂化类型与其它三种分子2334不同的是 ； A、NH B 、BCl C、 CH D、HO 24336、关于反应 3Cu + 8HNO（稀）= 3Cu(NO) + 2N

9、O + 4HO，下列表述中错误的是 ； 3232 A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3 B、HNO为氧化剂 3 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D、Cu为还原剂 7、在KOH、KCl、HCl、NaCl四种物质中，既有离子键、又有共价键的是 ； A 、KOH B、KCl C、HCl D、NaCl 8、下列关于NH的表述中，错误的是 ； 3 A、无色有刺激气味 B、难液化 C、易溶于水 D、可用作制冷剂 9、在过渡金属中，熔点最高的是 ； A、W B、Fe C、Cr D、Cu 10、下列各组化合物中，光照时均能分解的一组是 。 A、AgNO与AgBr B、AgNO与KNO C、KNO

10、与AgBr D、KBr与AgBr 3333 三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、Na在空气中燃烧 2、生石灰与水反应 3、Al溶于NaOH水溶液 4、Cu(NO) 受热分解 235、HS溶液长时间与空气接触后变浑浊 2四（12分）、某温度时，可逆反应N + O= 2NO的平衡常数K=0.10。在此温度下，C22 向一容积为10L的容器中加入2molN 、 2molO，N 的平衡转化率将为多少？若平衡后222 维持其它条件不变，再向该容器中加入2molO，则N 的平衡转化率又将变为多少？ 22 -1NHHO中加入NHClL固体0.02mol（忽略体积变化），（五12分）、在100mL2

11、mol432-5）。10 O的K=1.8OHO浓度、NHH的解离度及溶液的pH值（已知NHH求此溶液中b2332 六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B是所有元素中电负性最大的。指出A、B的元素符号；用电子排布式写出它们的核外电子排布；用电子式写出A与B形成化合物的过程。该化合物的晶体属哪种类型的晶体？ 七（8分）、某未知物A的水溶液无色。向该溶液中加入AgNO溶液得白色沉淀B（B3不溶于HNO）。向A的酸性水溶液中加适量SnCl，得白色沉淀C；加入过量SnCl，白色232沉淀C转变为黑色沉淀D。据此写出A、B、C、D的化学式。 试题三一、填空（每小题2分，共20分） 1、在物质的三种聚集

12、状态中， 具有一定的体积，但无一定的形状； 2、2molNaCl含离子总数= 个； 3、反应物分子经碰撞一步转化为生成物分子的反应，叫 反应； 4、对于气相平衡N+ 3H= 2NH，其它条件不变时，减小容器体积，平衡朝 32 2 方向移动； +-= 5、室温时，纯水中H OH ； 6、Cl原子核外4s与3d两个能级中，能量较高的是 ； 7、分子中两原子核间的平均距离称为 ； 8、原子晶体中，相邻两结点间作用力是 ； 9、将反应CuSO + Zn = ZnSO + Cu设计成带盐桥的原电池，其原电池符号表达式 44为 ； 10、四羟基合铜（）离子的化学式为 。 二、单项选择（每小题2分，共20分

13、） 1、He与Ne组成的混合气体中，若n（Ne）= 4mol且x（Ne）=0.25 ，则n（He）= mol； A、4 B、8 C、12 D、16 2、室温时在一密封容器中存在平衡2NO（红棕色）= NO（无色）+ Q（“+ Q”表422示放热），将此容器浸入沸水中，则下列表述中正确的是 ； A、混合气体红棕色变淡 B、混合气体红棕色不变 C、混合气体红棕色变深 D、混合气体红棕色先变淡再变深 3、下列溶液中，酸性最强的是 的溶液； A、pH=2 B、pH=4 C、pOH=1 D、pOH=13 4、基态时，P原子核外电子排布为 ； 15 22623 22623 221012265 4d2P3S

14、3P2S2P 3S 3dD C、1S A、1S2S、2P2S3S3P1S B、1S2P5、在NH、BCl、CO、BF四种分子中，空间构型类型相同的是 ； 3233 A、NH与BClB、BCl与BFC、CO与BFD、NH与CO2 3 2 33 3 3 3 -+ 2+ + 4HO，下列表述中错误的是 、对于半反应 MnO + 8H+5e = Mn； 624 + -2+ MnO / Mn B A 、H、电对符号为浓度升高，MnO 氧化能力增强 44+ -2+- 是电对的氧化型 D 、H、浓度升高，MnO / MnMnO的电极电势下降 C 447、下列关于焰色反应的表述中，不正确的是 ； A、Li 呈

15、红色 B、Na呈黄色 C、NaCl呈红色 D、BaCl呈绿色 28、工业硝酸呈黄色的主要原因是其中含 ； 3+- C、NO A、Fe B、Cl D、Cl 2 2 9、在Cs、Na、Hg、Mg四种金属中，熔点最低的是 ； A、Cs B、Na C、Hg D、Mg 10、CuSO5HO俗名 ； 24 A、明矾 B、胆矾 C、海波 D、绿矾 三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、Ca与H在高温下反应 22、KCO溶液与BaCl溶液混合 2323、Sn(OH)与NaOH溶液反应 2-与HNOI在酸性溶液中反应 4、25、HS气体与SO气体反应 226、HBr与浓HSO反应 422+的酸性溶液与空

16、气接触 、Cr78、MnO与浓盐酸反应 29、Ag溶于稀HNO 310、HgCl溶液与过量SnCl溶液反应 22 四（12分）、某温度时，在一容积为5L的密封容器中加入10molSO、10molO，测得22平衡时SO的转化率为90。求平衡时各物质的浓度及该温度下反应2SO= 2SO+ O的223 2 平衡常数K。 C -1-1NaOH溶液L50mL混合，求最后HAc溶液50mL与2mol2mol五（12分）、将L-5）。10 值（已知HAc的Ka=1.8溶液的pH 六（8分）、已知A原子核外有12个电子，B是地壳中含量最高的元素。指出A、B的元素符号；用电子排布式写出它们的核外电子排布；用电子

17、式写出A与B形成化合物的过程。该化合物的晶体属哪种类型的晶体？ 七（8分）、取某未知物A配成水溶液。向该水溶液中加入NaOH溶液时，先生成白色沉淀B，然后B逐渐转变为棕色沉淀C。用盐酸溶解棕色沉淀C，再向所得溶液中加入适量KSCN溶液，得血红色溶液D。向A的水溶液中加入BaCl溶液则得白色沉淀E（E不溶于2HNO）。据此写出A、B、C、D、E的化学式。 3 试题四 一、填空（每小题2分，共20分） 1、在物质的三种聚集状态中， 既无一定的体积，也无一定的形状； 2、0.5molCO与 molNO所含O原子数目相等； 2 3、若气相反应 2A + B 2C为基元反应，则其反应速率方程式为= ；

18、4、对于平衡H（g）+ I（g）= 2HI（g），其它条件不变时，向系统中加入1molHI，22则平衡向 方向移动； +-1-1； L L ，则该溶液中OHmol= 5、室温时，某水溶液中H =0.05mol 6、主量子数n越大，对应的电子能量就越 （高或低）； 7、一般来说，键能越大，表明该化学键越 ； 8、金属晶体中，结点之间通过 相结合； 9、由反应CuSO + Zn = ZnSO + Cu设计成的原电池中，正极上电对符号为 ； 44 10、在Zn(NH)SO中，配位原子是 原子。 463 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、在相同的温度和压力下，相同体积的两种不同气体具有相同的

19、； A、质量 B、密度 C、物质的量 D、原子个数 2-2-+，下列实验现象的描述（黄色）+ HO = 2CrO、对于平衡 CrO+ 2H（橙红色）24722中不正确的是 ； A、滴加SO，溶液黄色逐渐加深 B、滴加SO，溶液黄色逐渐变浅 4224 C、滴加NaOH，溶液橙红色逐渐变浅 D、滴加BaCl，溶液橙红色逐渐变浅 23、向下列溶液中加入同样少量的HCl，pH值变化最大的是 溶液； A、NaCl B、HAcNaAc C、HFKF D、NHNHCl 434、第四周期共有 种元素； A、8 B、12 C、18 D、32 5、在CO、BCl、HO、CH四种分子中，偶极矩值与其余三种分子不同的

20、是 ； 4232 A、CO B、BCl C、CHD 、HO 2 3 4 2-+3+2+的标准电极电势分别为1.36v、0.80v/Fe/Cl和、Ag0.77v/Ag、Fe，Cl6、已知电对2则下列表述中正确的是，在标准状态下， ； -+是最强的氧化剂 B、Ag A 、Cl 是最强的还原剂 3+3+的强Ag、Fe 的氧化能力比 D的氧化能力比C 、ClFe 的强 27、Na在空气中燃烧时，生成物为 ； A、白色NaO B、黄色NaO C、白色 NaO D、红色NaO 22222 228、下列关于白磷的描述中，错误的是 ； A、分子为正四面体结构 B、呈银白色 C、在空气中自燃 D、毒性强 9、关

21、于d区元素，下列表述中错误的是 ； A、同一周期，从左到右原子半径逐渐减小 B、全部是金属元素 C、许多单质及其化合物具有催化性能 D、通常有多种可变氧化态 10、导电性能最好的三种金属是 。 A、Ag、Cu、Au B、Fe、Al、Cu C、Cu、Hg、Ag D、Sn、Fe、Al 三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、Mg与N高温下反应 22、SiO与HF溶液反应 23、Pb(OH)与NaOH溶液反应 2-与HNO在酸性溶液中反应4、MnO 245、Cu与浓HNO反应 36、HI溶液与空气中的O反应 27、CrO受热分解 38、新生成的Mn(OH)与空气中的O反应 229、铁锈溶于盐酸

22、 10、CuO溶于稀HSO 422 四（12分）、已知1210K时，下列两个反应及其平衡常数： Fe（s）+ CO（g）= FeO（s）+ CO（g） K=1.47 C12 FeO（s）+ H（g）= Fe (s) + HO (g) K=0.420 C222在1210K时，于一容积为5L的密封容器中加入2molCO、2molH，问平衡时CO、CO、222H、HO (g)的浓度分别为多少？ 22 -1HAc溶液500mL，需要向其中加入多少克NaAc3HO五（12分）、取0.5molL（设2-5，NaAc3HOHAc（已知的Ka=1.810的pH体积不变）才可以使溶液的值正好等于52-1）？mo

23、l 摩尔质量为136g 2-+具有相同的核外电子排布。问：Na与，、已知六（8分）A元素的最低氧化数为-2AA的元素符号；A与H（氢）形成的化合物的化学式，该化合物的晶体属哪种类型的晶体；A与H（氢）形成的化合物的分子之间存在哪几种分子间作用力。 七（8分）、取某未知物A配成水溶液。向该溶液中加入HCl，立即析出淡黄色粉末状物质B，同时放出无色有刺激性气味的气体C（C有漂白性）。取上述溶液进行焰色反应，结果呈黄色。据此写出A、B、C的化学式。 试题五 一、填空（每小题2分，共20分） 1、理想气体状态方程中，常数R=8.31 ； 2、系统中任何具有相同的物理性质和相同的化学性质的均匀部分称为

24、； 3、若液相反应 A +2B C为基元反应，则其反应速率方程式为= ； 4、若反应 A + 2B = C 的平衡常数为K ，反应C + D = 2E的平衡常数为K，则反21应 A + 2B + D = 2E的平衡常数K= ； -1+-1；L molH= 5、室温时，某稀碱溶液中OH =0.02molL ，则该溶液中 6、基态时，F核外电子的电子排布式为 ； 9 7、若分子中正、负电荷的中心重合，这样的分子称为 分子； 8、KMnO中，Mn的氧化数= ； 4 9、在电极标准状态的规定中，温度T= K； 10、KFe(CN)的名称是 。 63 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、与2mol

25、O所含分子数相同的是 ； 2 A、2molNaCl所含离子数 B、1molNaCl所含离子数 C、1molHSO所含分子数 D、1molHI所含分子数 422、反应 CO + HO（g）= CO + H某温度下的平衡常数K=2.0。若测得某时刻上述C222反应系统中各物质的量为：n(CO)=n(HO(g)=0.8mol，n(CO)=n(H)=1.2mol，则下列表述中222正确的是：此时 ； A、反应的浓度商Q=2.0 B、反应的浓度商Q=2.25 CC C、系统处于平衡状态 D、反应在向生成CO和H的方向进行 223、关于HF溶液，下列表述中正确的是 ； A、溶液中不存在单个HF分子 B、溶

26、液的pH7 C、HF的解离度=100 D、溶液的pOH7 4、关于C、N、O、Si的原子半径，下列表述中不正确的是 ； A、Si半径最大 B、C半径最小 C、O半径最小 D、N比C的半径小 5、在CO、BCl、HO、CH四种分子中，属极性分子的是 ； 4232 A、CO B、BCl C、HO D、CH4 2233+2+2+/Fe)=-0.044v，则下列表述中错误的是 /Fe；)=0.77v, o(Fe 6、已知o(Fe 3+3+2+ 被还原时一般生成、FeFeB 与Fe不能共存 A、Fe 3+与Fe可以共存 D、 Fe是较强的还原剂 C、Fe 7、“纯碱”是 的俗名； A、NaOH B、Na

27、HCO C、NaCO D、NaS 22338、下列关于O的描述中，错误的是 ； 3 A、是极性分子 B、有特殊臭味 C、常温常压下是蓝色气体 D、易溶于水 9、室温时，均不溶于浓HNO的一组金属是 ； 3 A、Zn与Ag B、Fe与Pb C、Cr与Fe D、Zn与Cr 10、在Fe的表面镀上一层 ，即得到“白铁皮”。 A、Al B、Zn C、Sn D、Cr 三、完成下列反应（每小题2分，共20分） 1、高温下Mg与CO反应 22、BH与O反应 2263、在Pt的催化下，NH与O反应 234、HO分解 225、加热时，P与浓HSO反应 426、常温时，Cl溶于NaOH水溶液 27、CrO与NaO

28、H在熔融状态下反应 328、KMnO受热分解 49、用FeCl溶液浸泡Cu片 310、AgNO溶液与NaOH溶液反应 3 四（12分）、某温度下，在密封容器中进行气相反应 H + I = 2HI。已知当有关浓度22-1-1时，反应在向正向进行；而L=0.6mol、C（HI =1.5molH分别为C（）= C（I）L）22-1-1时，反应在向逆向进行。求该温L）=0.6mol=1.2molLHI 、C（）= C（当CH）（I22度下，上述反应的平衡常数K的数值范围。 C -1+浓度、HClO解离度及溶液pH值（已知L、求五（12分）0.05 molHHClO溶液中-8）。 的HClOKa=3.0

29、10 个电子。问：该元素的最高氧化数与最低氧化7元素原子核外有A、已知分）8六（数各为多少？A元素的原子半径、电负性比B（硼）元素的大还是小？A的单质分子中有些什么化学键？ 七（8分）某未知物A的化学式可表示为CrCl6HO。将A溶于水，加入足量AgNO332-可被沉淀下来。在室温下将A置于盛有浓HSO溶液，有1/3的Cl的干燥器中充分干燥，42每摩尔A失去水分36克。据此写出A的结构式并命名。 试题六 一、填空（每小题2分，共20分） -1-1； K Jmol、理想气体状态方程中，常数1R= 2、系统以外的一切称为该系统的 ； 3、温度升高时，反应速率常数k值 （增大、减小或不变）； 4、若反应 A + 2B = C 的平衡常数为K ，反应A + 2B + D = 2E的平衡常数为K，21则反应 C + D = 2E的平衡常数K= ； 5、HAc溶液的pOH值 7（大于、小于或等于）； 6、基态时，K核外电子的电子排布式为 ； 19 7、分子的偶极矩越大，分子的极性越 ； 8、CH分子中，C的氧化数= ； 42 9、在电极标准状态的规定中，有关气体的分压P= Pa； 10、氢氧化六氨合锌（）的化学式为 。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、完全中和2molBa(OH)需要 ； 2 A、1molHSO B、1molHCl C、2molHSO D、2molHCl