无机化学试题库要点.docx
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无机化学试题库要点
《无机化学》试题库
试题一
一、填空（每小题2分，共20分）
1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之，
最低；
2、1molHSO中含氧原子数=个；42
3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）；
4、对于可逆反应N+3H==2NH，其实验平衡常数表达式为K=；C223
5、酸碱质子理论定义：
凡是的物质都是酸；
-1）之间的换算关系为K=mol（·L；6、BaSO的溶度积K与溶解度SSPSP4
7、共价键具有饱和性与性；
8、一个HO分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：
、、2
取向力、诱导力；
9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为；
10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：
。
二、单项选择（每小题2分，共20分）
1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为；
A、T=273K，P=10000PaB、T=298K，P=101325Pa
C、T=273K，P=101325PaD、T=298K，P=10000Pa
2、对于气相平衡2SO+O==2SO+Q（“+Q”代表放热），为了提高SO的转化率，2223
可以在其它条件不变的情况下，；
A、加压并升温B、升温C、加入一些SOD、加入一些O22
3、下列各组物质中，不是共轭关系的是；
2---+～NHD、HF～FNHB、HO～OH、～A、HSOSOC4423424、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为；
A、2B、18C、8D、32
5、在HS、HCl、N、Cl分子中，既有σ键，又有∏键的是；222
A、HSB、HClC、ND、Cl2226、在NaSO中，S的氧化数=；322
A、+4B、+2.5C、-2D、+2
7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是；
A、Na、K在空气中燃烧，分别生成NaO、KO
22．
B、Na、K通常保存于煤油中
C、Li、Na、K可浮于水面
D、Na、K在空气中燃烧，不能生成NaO、KO
228、在Na、Mg、Al、Cu中，既溶于NaOH、又溶于HCl的是；
A、NaB、AlC、MgD、Cu
9、在过渡金属中，硬度最大的是；
A、FeB、WC、CrD、Cu
2+溶液中逐滴加入NaOH溶液，正确的现象是10、向Fe。
A、最后生成白色沉淀
B、首先生成棕色沉淀
C、先生成棕色沉淀，然后逐渐变为白色沉淀
D、先生成白色沉淀，然后逐渐变为棕色沉淀
三、完成下列反应（每小题2分，共20分）
1、Mg在空气中燃烧
2、Si与NaOH水溶液反应
3、SnCl固体水解24、AgNO固体受热分解35、在HS水溶液中通入Cl22--在酸性溶液中反应Cl、ClO与637、Cr溶于HCl溶液
8、MnO粉末与Al粉在高温下反应439、Fe在氧气中燃烧
10、向Zn（OH）沉淀上加NaOH溶液2
四（12分）、某温度时，反应A+B==G+D在溶液中进行，平衡时各浓度分别为：
-1-1。
若温度不变，将起始浓度变为C（A）=C（B）=·LL；[G]=[D]=2.0mol[A]=[B]=1.0mol·-1-1，问平衡时各浓度分别为多少？
A的转化率是多少？
C（G）=C（D）=0mol·L2.0mol·L
-1+浓度、HAc，求此溶液中HL加水至HAc溶液20mL1000mL、取五（12分）5mol·-5）。
的Ka=1.8×10pH解离度及值（已知HAc
六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B原子核外有17个电子。
①指出A、B的形成化合物B与A元素符号；②用电子排布式写出它们的核外电子排布；③用电子式写出
的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体？
七（8分）、某未知物A为白色粉末，溶于水后得蓝色溶液。
向该溶液中加入BaCl溶2液得白色沉淀B（B不溶于HNO）。
若向A的水溶液中加入KI，则得棕红色沉淀C。
用NaSO3232溶液与该棕红色沉淀反应，得白色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式（提示：
C为两种物质的混合物）。
试题二
一、填空（每小题2分，共20分）
1、在物质的三种聚集状态中，具有一定的形状和体积；
2、已知O的相对原子质量为16，则2molO的质量=克；2
3、基元反应是指的反应；
4、对于可逆反应2SO+O==2SO，其实验平衡常数表达式为K=；p322
5、酸碱质子理论定义：
凡是的物质都是碱；
-1）之间的换算关系为K=·L；mol6、CaF的溶度积K与溶解度S（SPSP2
7、根据成键原子轨道的重叠方式，可将共价键分成两大类：
键、键；
8、离子晶体中，相邻两结点间作用力是；
9、原电池的负极进行的反应属反应（氧化或还原）；
10、配位原子是指配位体中的原子。
二、单项选择（每小题2分，共20分）
1、在理想气体状态方程中，R=；
-1-1-1-1K8.314J·mol·BA、8.314cal·mol、·K
-1-1-1-1mol·KD、·C、8.314atmmol1.987J·K·
2、对于气相平衡2NO+O==2NO，下列表述中正确的是；22
2D、K=K·（RT）=K·RT·B、K=KRTC、KA、K=KCCPCCPPP3、HPO的共轭碱是；43
2-3--D、NaOHC、HPOA、HPOB、PO44244、原子核外N电子层共有个原子轨道；
A、1B、16C、4D、9
5、在NH、BCl、CH、HO四种分子中，中心原子的轨道杂化类型与其它三种分子2334不同的是；
A、NHB、BClC、CHD、HO
24336、关于反应3Cu+8HNO（稀）==3Cu（NO）+2NO+4HO，下列表述中错误的是；3232
A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
3B、HNO为氧化剂3C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3D、Cu为还原剂
7、在KOH、KCl、HCl、NaCl四种物质中，既有离子键、又有共价键的是；
A、KOHB、KClC、HClD、NaCl
8、下列关于NH的表述中，错误的是；3
A、无色有刺激气味B、难液化C、易溶于水D、可用作制冷剂
9、在过渡金属中，熔点最高的是；
A、WB、FeC、CrD、Cu
10、下列各组化合物中，光照时均能分解的一组是。
A、AgNO与AgBrB、AgNO与KNOC、KNO与AgBrD、KBr与AgBr3333
三、完成下列反应（每小题2分，共20分）
1、Na在空气中燃烧
2、生石灰与水反应
3、Al溶于NaOH水溶液
4、Cu（NO）受热分解235、HS溶液长时间与空气接触后变浑浊2四（12分）、某温度时，可逆反应N+O==2NO的平衡常数K=0.10。
在此温度下，C22
向一容积为10L的容器中加入2molN、2molO，N的平衡转化率将为多少？
若平衡后222
维持其它条件不变，再向该容器中加入2molO，则N的平衡转化率又将变为多少？
22
-1NH·HO中加入NHCl·L固体0.02mol（忽略体积变化），（五12分）、在100mL2mol432--5）。
10O的K=1.8×·OHO浓度、NH·H的解离度及溶液的pH值（已知NHH求此溶液中b2332
六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B是所有元素中电负性最大的。
①指出A、B的元素符号；②用电子排布式写出它们的核外电子排布；③用电子式写出A与B形成化合物的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体？
七（8分）、某未知物A的水溶液无色。
向该溶液中加入AgNO溶液得白色沉淀B（B3不溶于HNO）。
向A的酸性水溶液中加适量SnCl，得白色沉淀C；加入过量SnCl，白色232沉淀C转变为黑色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式。
试题三．
一、填空（每小题2分，共20分）
1、在物质的三种聚集状态中，具有一定的体积，但无一定的形状；
2、2molNaCl含离子总数=个；
3、反应物分子经碰撞一步转化为生成物分子的反应，叫反应；
4、对于气相平衡N+3H==2NH，其它条件不变时，减小容器体积，平衡朝322
方向移动；
+-]=5、室温时，纯水中[H][OH；
6、Cl原子核外4s与3d两个能级中，能量较高的是；
7、分子中两原子核间的平均距离称为；
8、原子晶体中，相邻两结点间作用力是；
9、将反应CuSO+Zn==ZnSO+Cu设计成带盐桥的原电池，其原电池符号表达式44为；
10、四羟基合铜（Ⅱ）离子的化学式为。
二、单项选择（每小题2分，共20分）
1、He与Ne组成的混合气体中，若n（Ne）=4mol且x（Ne）=0.25，则n（He）=
mol；
A、4B、8C、12D、16
2、室温时在一密封容器中存在平衡2NO（红棕色）==NO（无色）+Q（“+Q”表422示放热），将此容器浸入沸水中，则下列表述中正确的是；
A、混合气体红棕色变淡B、混合气体红棕色不变
C、混合气体红棕色变深D、混合气体红棕色先变淡再变深
3、下列溶液中，酸性最强的是的溶液；
A、pH=2B、pH=4C、pOH=1D、pOH=13
4、基态时，P原子核外电子排布为；15
22623226232210122654d2P3S3P2S2P3S3dDC、1SA、1S2S、2P2S3S3P1SB、1S2P5、在NH、BCl、CO、BF四种分子中，空间构型类型相同的是；3233
A、NH与BClB、BCl与BFC、CO与BFD、NH与CO23233333
-+2++4HO，下列表述中错误的是、对于半反应MnO+8H+5e==Mn；624
+--2+MnO/MnBA、H、电对符号为浓度升高，MnO氧化能力增强44+-2+-是电对的氧化型D、H、浓度升高，MnO/MnMnO的电极电势下降C447、下列关于焰色反应的表述中，不正确的是；
A、Li呈红色B、Na呈黄色C、NaCl呈红色D、BaCl呈绿色28、工业硝酸呈黄色的主要原因是其中含；
3+-C、NOA、FeB、ClD、Cl22
9、、在Cs、Na、Hg、Mg四种金属中，熔点最低的是；
A、CsB、NaC、HgD、Mg
10、CuSO·5HO俗名；24
A、明矾B、胆矾C、海波D、绿矾
三、完成下列反应（每小题2分，共20分）
1、Ca与H在高温下反应22、KCO溶液与BaCl溶液混合2323、Sn（OH）与NaOH溶液反应2-与HNOI在酸性溶液中反应4、25、HS气体与SO气体反应226、HBr与浓HSO反应422+的酸性溶液与空气接触、Cr78、MnO与浓盐酸反应29、Ag溶于稀HNO310、HgCl溶液与过量SnCl溶液反应22
四（12分）、某温度时，在一容积为5L的密封容器中加入10molSO、10molO，测得22平衡时SO的转化率为90％。
求平衡时各物质的浓度及该温度下反应2SO==2SO+O的2232
平衡常数K。
C
-1-1NaOH溶液L50mL混合，求最后HAc溶液50mL与2mol2mol五（12分）、将·L·-5）。
10值（已知HAc的Ka=1.8×溶液的pH
六（8分）、已知A原子核外有12个电子，B是地壳中含量最高的元素。
①指出A、B的元素符号；②用电子排布式写出它们的核外电子排布；③用电子式写出A与B形成化合物的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体？
七（8分）、取某未知物A配成水溶液。
向该水溶液中加入NaOH溶液时，先生成白色沉淀B，然后B逐渐转变为棕色沉淀C。
用盐酸溶解棕色沉淀C，再向所得溶液中加入适量KSCN溶液，得血红色溶液D。
向A的水溶液中加入BaCl溶液则得白色沉淀E（E不溶于2HNO）。
据此写出A、B、C、D、E的化学式。
3
试题四
一、填空（每小题2分，共20分）
1、在物质的三种聚集状态中，既无一定的体积，也无一定的形状；
2、0.5molCO与molNO所含O原子数目相等；2
3、若气相反应2A+B→2C为基元反应，则其反应速率方程式为ν=；
4、对于平衡H（g）+I（g）==2HI（g），其它条件不变时，向系统中加入1molHI，22则平衡向方向移动；
+-1--1；·L·L，则该溶液中[OHmol]=5、室温时，某水溶液中[H]=0.05mol
6、主量子数n越大，对应的电子能量就越（高或低）；
7、一般来说，键能越大，表明该化学键越；
8、金属晶体中，结点之间通过相结合；
9、由反应CuSO+Zn==ZnSO+Cu设计成的原电池中，正极上电对符号为；44
10、在[Zn（NH）]SO中，配位原子是原子。
463
二、单项选择（每小题2分，共20分）
1、在相同的温度和压力下，相同体积的两种不同气体具有相同的；
A、质量B、密度C、物质的量D、原子个数
2-2-+，下列实验现象的描述（黄色）+HO==2CrO、对于平衡CrO+2H（橙红色）24722中不正确的是；
A、滴加ＨSO，溶液黄色逐渐加深B、滴加ＨSO，溶液黄色逐渐变浅4224C、滴加NaOH，溶液橙红色逐渐变浅D、滴加BaCl，溶液橙红色逐渐变浅23、向下列溶液中加入同样少量的HCl，pH值变化最大的是溶液；
A、NaClB、HAc～NaAcC、HF～KFD、NH～NHCl434、第四周期共有种元素；
A、8B、12C、18D、32
5、在CO、BCl、HO、CH四种分子中，偶极矩值与其余三种分子不同的是；4232
A、COB、BClC、CHD、HO
2342-+3+2+的标准电极电势分别为1.36v、0.80v/Fe/Cl和、Ag0.77v/Ag、Fe，Cl6、已知电对2则下列表述中正确的是，在标准状态下，；
-+是最强的氧化剂B、AgA、Cl是最强的还原剂
3+3++的强Ag、Fe的氧化能力比D的氧化能力比C、ClFe的强27、Na在空气中燃烧时，生成物为；
A、白色NaOB、黄色NaOC、白色NaOD、红色NaO2222222．
8、下列关于白磷的描述中，错误的是；
A、分子为正四面体结构B、呈银白色C、在空气中自燃D、毒性强
9、关于d区元素，下列表述中错误的是；
A、同一周期，从左到右原子半径逐渐减小B、全部是金属元素
C、许多单质及其化合物具有催化性能D、通常有多种可变氧化态
10、导电性能最好的三种金属是。
A、Ag、Cu、AuB、Fe、Al、CuC、Cu、Hg、AgD、Sn、Fe、Al
三、完成下列反应（每小题2分，共20分）
1、Mg与N高温下反应22、SiO与HF溶液反应23、Pb（OH）与NaOH溶液反应2-与HNO在酸性溶液中反应4、MnO245、Cu与浓HNO反应36、HI溶液与空气中的O反应27、CrO受热分解38、新生成的Mn（OH）与空气中的O反应229、铁锈溶于盐酸
10、CuO溶于稀HSO422
四（12分）、已知1210K时，下列两个反应及其平衡常数：
Fe（s）+CO（g）==FeO（s）+CO（g）K=1.47C12FeO（s）+H（g）==Fe（s）+HO（g）K=0.420
C222在1210K时，于一容积为5L的密封容器中加入2molCO、2molH，问平衡时CO、CO、222H、HO（g）的浓度分别为多少？
22
-1HAc溶液500mL，需要向其中加入多少克NaAc·3HO五（12分）、取0.5mol·L（设2-5，NaAc·3HOHAc（已知的Ka=1.8×10的pH体积不变）才可以使溶液的值正好等于52-1）？
mol·摩尔质量为136g
2-+具有相同的核外电子排布。
问：
Na与，、已知六（8分）A元素的最低氧化数为-2A①A的元素符号；②A与H（氢）形成的化合物的化学式，该化合物的晶体属哪种类型的晶体；③A与H（氢）形成的化合物的分子之间存在哪几种分子间作用力。
七（8分）、取某未知物A配成水溶液。
向该溶液中加入HCl，立即析出淡黄色粉末状物质B，同时放出无色有刺激性气味的气体C（C有漂白性）。
取上述溶液进行焰色反应，结果呈黄色。
据此写出A、B、C的化学式。
试题五
一、填空（每小题2分，共20分）
1、理想气体状态方程中，常数R=8.31；
2、系统中任何具有相同的物理性质和相同的化学性质的均匀部分称为；
3、若液相反应A+2B→C为基元反应，则其反应速率方程式为ν=；
4、若反应A+2B==C的平衡常数为K，反应C+D==2E的平衡常数为K，则反21应A+2B+D==2E的平衡常数K=；
--1+-1；Lmol[H·]=5、室温时，某稀碱溶液中[OH]=0.02mol·L，则该溶液中
6、基态时，F核外电子的电子排布式为；9
7、若分子中正、负电荷的中心重合，这样的分子称为分子；
8、KMnO中，Mn的氧化数=；4
9、在电极标准状态的规定中，温度T=K；
10、K[Fe（CN）]的名称是。
63
二、单项选择（每小题2分，共20分）
1、与2molO所含分子数相同的是；2
A、2molNaCl所含离子数B、1molNaCl所含离子数
C、1molHSO所含分子数D、1molHI所含分子数422、反应CO+HO（g）==CO+H某温度下的平衡常数K=2.0。
若测得某时刻上述C222反应系统中各物质的量为：
n（CO）=n（HO（g））=0.8mol，n（CO）=n（H）=1.2mol，则下列表述中222正确的是：
此时；
A、反应的浓度商Q=2.0B、反应的浓度商Q=2.25
CCC、系统处于平衡状态D、反应在向生成CO和H的方向进行223、关于HF溶液，下列表述中正确的是；
A、溶液中不存在单个HF分子B、溶液的pH>7
C、HF的解离度=100％D、溶液的pOH>7
4、关于C、N、O、Si的原子半径，下列表述中不正确的是；
A、Si半径最大B、C半径最小C、O半径最小D、N比C的半径小
5、在CO、BCl、HO、CH四种分子中，属极性分子的是；4232
A、COB、BClC、HOD、CH4
2233+2+2+/Fe）=-0.044v，则下列表述中错误的是/Fe；）=0.77v,φo（Fe6、已知φo（Fe
3+3+2+被还原时一般生成、FeFeB与Fe不能共存A、Fe
3+与Fe可以共存D、Fe是较强的还原剂C、Fe
7、“纯碱”是的俗名；
A、NaOHB、NaHCOC、NaCOD、NaS22338、下列关于O的描述中，错误的是；3
A、是极性分子B、有特殊臭味C、常温常压下是蓝色气体D、易溶于水
9、室温时，均不溶于浓HNO的一组金属是；3
A、Zn与AgB、Fe与PbC、Cr与FeD、Zn与Cr
10、在Fe的表面镀上一层，即得到“白铁皮”。
A、AlB、ZnC、SnD、Cr
三、完成下列反应（每小题2分，共20分）
1、高温下Mg与CO反应22、BH与O反应2263、在Pt的催化下，NH与O反应234、HO分解225、加热时，P与浓HSO反应426、常温时，Cl溶于NaOH水溶液27、CrO与NaOH在熔融状态下反应328、KMnO受热分解49、用FeCl溶液浸泡Cu片310、AgNO溶液与NaOH溶液反应3
四（12分）、某温度下，在密封容器中进行气相反应H+I==2HI。
已知当有关浓度22-1-1时，反应在向正向进行；而L=0.6mol·、C（HI=1.5molH分别为C（）=C（I）·L）22-1-1时，反应在向逆向进行。
求该温L）=0.6mol·=1.2mol·LHI、C（）=C（当CH）（I22度下，上述反应的平衡常数K的数值范围。
C
-1+浓度、HClO解离度及溶液pH值（已知L、求五（12分）0.05mol·HHClO溶液中-8）。
的HClOKa=3.0×10
个电子。
问：
①该元素的最高氧化数与最低氧化7元素原子核外有A、已知分）8六（．
数各为多少？
②A元素的原子半径、电负性比B（硼）元素的大还是小？
③A的单质分子中有些什么化学键？
七（8分）某未知物A的化学式可表示为CrCl·6HO。
将A溶于水，加入足量AgNO332-可被沉淀下来。
在室温下将A置于盛有浓HSO溶液，有1/3的Cl的干燥器中充分干燥，42每摩尔A失去水分36克。
据此写出A的结构式并命名。
试题六
一、填空（每小题2分，共20分）
-1-1；·KJ·mol、理想气体状态方程中，常数1R=
2、系统以外的一切称为该系统的；
3、温度升高时，反应速率常数k值（增大、减小或不变）；
4、若反应A+2B==C的平衡常数为K，反应A+2B+D==2E的平衡常数为K，21则反应C+D==2E的平衡常数K=；
5、HAc溶液的pOH值7（大于、小于或等于）；
6、基态时，K核外电子的电子排布式为；19
7、分子的偶极矩越大，分子的极性越；
8、CH分子中，C的氧化数=；42
9、在电极标准状态的规定中，有关气体的分压P=Pa；
10、氢氧化六氨合锌（Ⅱ）的化学式为。
二、单项选择（每小题2分，共20分）
1、完全中和2molBa（OH）需要；2
A、1molHSOB、1molHClC、2molHSOD、2molHCl
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