浙江省台州市临海市第六中学届高三上学期第二次统练化学试题Word版含答案高考.docx

1、浙江省台州市临海市第六中学届高三上学期第二次统练化学试题Word版含答案高考海六中2015学年第一学期统练2试题高三 化学 出卷人：陈风江 审卷人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55一、选择题（2分30）1.对于化学反应3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)2.下列说法中，可以证明反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是 ( ) 1个NN键断裂的同时有3个HH键形

2、成N2、H2、NH3的分子数之比为1321个NN键断裂的同时有6个NH键形成 N2、H2、NH3的浓度不再变化A B C D3.某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)( H0)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( ) A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变4.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷

3、与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加6.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1

4、 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)7.对于可逆反应A（g）2B（g）2C（g）（H0）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( )A增大压强 B减少B的浓度 C减少A的浓度 D升高温度8.下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大9.下列有关说法正确的是( )A.反应NH3(g)H

5、Cl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小C.强电解质水溶液中没有分子，只有离子D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小10.室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=13 11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 ( )A硫酸铁 B碳酸氢钠 C高

6、锰酸钾 D氯化铝 12.反应A+BC(H0)，XC(Hb Cc(A) = c(Na) Dc(A)c(Na)14. 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1 15. 100 mL浓度为2 molL-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的18.4mol/L的硫酸 B加入几滴氯化铜溶液C

7、加入适量蒸馏水 D加入适量的硫酸钠溶液16.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A20% B15% C10% D5%17.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3102molL1min1B06 min的平均反应速率： v(H2O

8、2) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)23.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-) - 2c(H2S) - c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度

9、相同24.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是 ( ) A中性溶液的AG1 B酸性溶液的AG0C常温下0.1 molL1 NaOH溶液的AG12 D常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG1225. 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1 HC2O4C2O42+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2

10、C2O4)BpH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) c(C2O42)=1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大26. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是( )A该反应的正反应的H0B反应进行到5min时，a容器中v正=v

11、逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac27.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( ) A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了Cab D物质B的质量分数增大了28.室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1 Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl) Cc点：c

12、(Cl)c(NH) Dd点后溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热29.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)30. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 ()A反应在c点达到平衡

13、状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段二、填空题（2分20）31、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.0

14、0 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”) 滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。32.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲

15、酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103不可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。Av正(NH3)2v逆(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0 时的分解平衡常数：_。取一定

16、量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_(填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0(填“”、“”或“”、“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间的变化趋势如下图所示。计算25.0 时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_。33.研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g

17、)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“_、_(2) _0.05 molL1min1_ 33、(1)_ _(2) _2.510-2_、_75%_、_ 不变 、_升高温度_ _ _ (3) _ c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO)_ 、 b (4) a/(170b) 1(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小2.DKc2(NH3)c(CO2)2(4.8103)31.6108增加(2)0.05 molL1min13.(1)(2)2.510275%不变升高温度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO)b , a/(170b)