14.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=4的醋酸中：
c（H+）=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：
c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
15.100mL浓度为2mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A．加入适量的18.4mol/L的硫酸B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的硫酸钠溶液
16.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）
A．20%B．15%C．10%D．5%
17.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%
18.已知温度T时水的离子积常数为KW。
该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与
bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A．a=b
B．混合溶液中，c（H+）=
mol/L
C．混合溶液的pH=7D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）
19．将浓度为0.lmol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A．c（H＋）B．Ka（HF）C．
D．
20.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是（）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的CH3COONa固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度
21．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）
A．0.01mol·L−1的蔗糖溶液B．0.01mol·L−1的CaCl2溶液
C．0.02mol·L−1的NaCl溶液D．0.02mol·L−1的CH3COOH溶液
22.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl−）+c（ClO−）+c（OH−）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>c（HCO3−
）>c（CO32−）>c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl−）=c（NH4+）>c（OH−）=c
（H+）
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH−）=c（CH3COO−）–c（CH3COOH）
23.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
24.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg
，则下列叙述正确的是（）
A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12
D．常
温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝12
25.已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4
HC2O4－+H+Ka1HC2O4－
C2O42－+H+Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．pH=1.2溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2C2O4
）
B．pH=2.7溶液中：
c2（HC2O4－）/[c（H2C2O4）×c（C2O42－）]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
26.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应的正反应的△H>0
B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
27.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．a>bD．物质B的质量分数增大了
28.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点：
c（Cl－）＝c（NH
）D．d点后溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
29.臭氧是理想的烟气
脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为
v（NO2）＝0.2mol·L－1
C
D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
30.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示
意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
二、填空题（2分×20）
31、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：
探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。
通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是
_________________________________________________________。
（3）通过上述数据，求得x＝________。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置
而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。
32.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总
浓度/mol·L－1
2.4×10－3
3.4×10－3
4.8×10－3
6.8×10－3
9.4×10－3
①不可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．v正（NH3）＝2v逆（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
_______________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0（填“>”、“＝”或“<”），熵变ΔS____0（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）已知：
NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间的变化趋势如下图所示。
⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：
__________。
3
3.研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）＋NaCl（s）
NaNO3（s）＋ClNO（g） K1 ΔH1<0（Ⅰ）
2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ΔH2<0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n（Cl2）＝________mol，NO的转化率α1＝________。
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”“<”或“＝”），平衡常数K2______（填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采取的措施是________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO
）、c（NO
）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为____________________________________________。
（已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量HCld．向溶液B中加适量NaOH
（4）25℃时，将amolCH3COONa加入到bLCH3COOH溶液中形成呈中性溶液
（忽略体积变化），则醋酸的浓度为________mol·L－1。
（请用含a、b字母表示，已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1）
学校班级姓名学号
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密封线内不要答题
临海六中2015学年第一学期统练2
高三化学答题卷
出卷人：
陈风江审卷人：
高三化学备课组
一、选择题（2×30）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
二、填空题（2×20）
31、
（1）___________
（2）__________________________________________
（3）____________①____________②______________
32、
（1）①____________②____________③____________
④____________、____________
（2）⑤____________
33、
（1）_______________________
（2）_____________________、________________、________________
__________________、__________________
___________________
（3）_____________________________________、
（4）
学校班级姓名学号
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密封线内不要答题
临海六中2015学年第一学期统练2
高三化学答题卷
出卷人：
陈风江审卷人：
高三化学备课组
一、选择题（2×30）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
B
D
D
A
B
C
B
C
A
D
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
C
B
D
B
C
D
C
D
D
C
D
C
A
D
二、填空题（2×20）
31、
（1）甲
（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时
，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
（3）_____2_______①___偏大_________②_____偏小_________
32、
（1）①____D________②__1.6×10－8__________③____增加________
④_____>_______、____>________
（2）⑤____0.05mol·L－1·min－1________
33、
（1）________
___________________
（2）______2.5×10-2___________、____75%_________、______>__________
不变、_______升高温度__________________
（3）___________c（NO3-）>c（NO2-）>c（CH3COO－）________、b
（4）a/（170b）
1
．
（1）甲
（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 （3）2 偏大 偏小
2.①D ②K＝c2（NH3）·c（CO2）＝
2·
＝
×（4.8×10－3）3≈1.6×10－8 ③增加
④> >
（2）⑤0.05mol·L－1·min－1
3.
（1）
（2）2.5×10－2 75% > 不变 升高温度
（3）c（NO
）>c（NO
）>c（CH3COO－） b,a/（170b）
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