石家庄市质检二理综参考答案.docx

1、石家庄市质检二理综参考答案化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共72分）可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Mg24 Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。 下列相关说法合理的是 （ ） A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2下列各组物质仅用水就能鉴别的是 （ ）

2、NO2和Br2蒸气 硝基苯和苯 固体NaOH和KNO3 A B C D3下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的 是 （ ） A B C D4下列说法不正确的是 （ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C纳米粒子分散到水中，有丁达尔效应 D氯碱工业中使用的离子交换膜是一种新型功能高分子材料5一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3。其 负极的反应物是 （ ） ANa2S2 BNaBr3 CNa2S4 DNaBr6“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长

3、征”二号F使用偏 二甲肼（C2N2H8）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应 配平后N2的化学计量数为 （ ） A1 B2 C3 D47下列化学药品的存放正确的是 （ ） A氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B少量白磷存放在CS2中 C碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 D金属钾保存在煤油中8右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质 的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分 可能是 （ ） AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符

4、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只选错一个，该小题就为0分。）9表示下列变化的化学用语正确的是 （ ） ANaHCO3的水解：HCO3+H2O H3O+CO32 B金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH AlO2+H2 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4e O2+2H2O D1 L 0.5 mol/L稀硫酸与1 L1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热： H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H=114.6kJ/mol10下列说法正确的是 （ ）

5、A28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 B1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA个 C常温、常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA D常温、常压下，22.4L O3气体中含有3NA个原子11某有机物结构简式为 ，有关它的说法正确的是 （ ） A它属于芳香烃 B分子中最多有23个原子共面 C分子式为C14H8Cl5 D1 mol该物质能与6mol H2加成12几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是 （ ）AL、R的单质与稀盐酸反应速率

6、LRBM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键DL、Q形成的简单离子核外电子数相等13甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙为 （ ）A铝和铁 B氟和氧 C碳和氢 D碳和硅14下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 （ ） ACu2+、Fe2+、NO3、Cl BK+、Mg2+、HCO3、SO42 CNa+、K+、S2、SO32 DBa2+、Na+、I、NO315用相同浓度的盐酸分别中和等体积的（Ca(OH)2、NaOH、NH3H2O三种溶液时消耗的体积分别V1、V2、V3，当碱溶液

7、物质的量浓度或pH相等时，下列关系可以成立的是（ ） AV1V2V3 BV1V2V3 CV1V2V3 DV1V2V316某温度下气体摩尔体积为24L/mol，该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体。将集满二氧化氮气体的烧瓶（容积为1L）倒置于水槽中，烧瓶内液面上升到某一位置后不再变化。假设烧瓶内溶质不扩散，则所得HNO3浓度（mol/L）及剩余气体体积（L）的关系正确的是 （ ）A B C D 17加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g);H0，在反应达到平衡时，I2的物质的量分数为；若起始时在该容器中加入2 mol HI，在t2达到平衡时，

8、I2的物质的量分数为；则下列关系正确的是 （ ）A若 B若C若 D若18用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还 是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 （ ） A酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗 C滴定过程中不慎有液体溅出 D滴定前仰视读数，滴定后平视读数第卷（非选择题 共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19（7分）甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲蓝溶液（一种氧化还原指示剂）旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静

9、置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置又褪色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡，却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲的实验操作和现象是：操作和现象是： 。振荡后出现的蓝色主要与 有关（填写化学式，下同）；蓝色消失又与 有关。20（15分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶

10、液；用 量取10.00mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应， ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： 。 （2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。A100mL B200mL C500mL （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验

11、室条件下，气体摩尔体积的计算式为： Vm= 。 （4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，我省是国内最早的硫酸生产基础之一。 （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号） A矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B使用V2O5作催化剂C接触室中不使用很高的温度 D净化后炉气中要有过量的空气E接触氧化在常压下进行 F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 （2）若实验室在537、1.01105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO2和0.5mol O2，此时体积为100L

12、，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1mol SO3，则平衡时SO2体积分数为 ；若保持温度和体积不变，充入a mol SO2和b mol O2，且ab=21，反应达平衡时SO3体积分数仍为0.91，则a= 。 （3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。22（10分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白： （1）B的电子式 ，D分子的空间构型 。 （2）写出反

13、应、的化学反应方程式： ； 。 （3）写出反应的离子方程式： 。五、（本题包括2 小题，共18分）23（8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：不考虑同一碳原子上连两个羟基；乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。 （1）甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，若甲还能与NaHCO3 溶液反应，则甲的结构简式为 ；若甲还能发生银镜反应， 则甲的结构简式为 。 （2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为： 。 （3）丙分子中碳与氧分

14、别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为 。24（10分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线可以是：已知（1） （2）CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯试写出：（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。 （2）写出下列反应的反应类型：CD ，EF 。 （3）写出下列转化的化学方程式：IG ；G+FH 。六、（本题包括2小题，共20分）25（8分）现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL（密度为1.034g/mL）。 （1）向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL，滤去沉淀，混合后溶液体积变化忽略不计

15、，求所得滤液中OH的物质的量浓度。 （2）t时向该氢氧化钡溶液中加入多少克Ba(OH)28H2O晶体才能使其恰好饱和？ （t时氢氧化钡的溶解度为5g）26（12分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。 （1）A的相对分子质量为 。 （2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为 、 ，A、B都是有机物时，化学式分别为 、 。 （3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱

16、石灰所减少的气体体积之比为52。气体体积均在105和1.01105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。2004年化学试测模拟题答案及评分标准一、（每题4分，共24分）1.B 2.D 3.B 4.D 5.C 6.C 二、（每题4分，共24分）7.A 8.A 9.AC 10.D 11.CD 12.AC三、（共2题，共18分）13（每空2分）（1）O2 （2）2Na+ S Na+ 2Na+ （3）（1分）2SO2+O2 2SO3 2H2O 2H2+O214（1）碱性（1分） A2+H2O HA+OH（1分） （2）BCD（3分，每个1分，错选0分） （3）（1分）H2A第一步电离产生的H+，抑

17、制了HA的电离。（2分） （4）c（Na+）c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)（2分）15 （A、B、C结构简式正确各1分，配平1分，共4分） （D结构简式正确1分，E结构简式正确2分，配平1分，共4分） （3分） （4）A、E；D（每对1个1分，多选、答错倒扣分，但不出现负分，共3分） （5）C （2分，多选、答错倒扣分，但不出现负分）16（1）H2S；CH4 （每个1分，共2分）； （2）第A；CH3CH2SH （前者1分，后者1分，共2分）； （3）(CH3)2CHSH；C6H5SH （每个2分，共4分） （4）丙硫酮；乙硫羰酸 （每个2分，共4分） （对硝基苯硫酚结构简式正确1分

18、，产物结构简式正确1分，配平1分，共3分）； （6）2 （1分）17（1）b/a的取值范围溶质溶质物质的量0b/ a5/4 （0.5分）NH3（0.5分）（a4b/5）mol（1分）b/a=5/4 （1分）/ （0.5分）/ （0.5分）5/4b/aa（0.5分）HNO3 （0.5分）（4b5a）/3mol （1分）b/a2 （0.5分）HNO3 （0.5分）a mol （1分） （2）O3 （1分）（HNO3）=（2.0063.0/2.0063.0+2.0018.0）100%=77.8% （1分）c（HNO3）=10001.4477.8%/63.0molL1=17.8molL1 （2分）18

19、（1）（F）（E）接（D）（C）接（A）（B）或（B）（A）接（J）（I）接（H）（G） （2）黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝；因为H2通过灼热的CuO后生成Cu和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。19（1）饱和食盐水；（2分） 装置漏气；（1分） 用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 （涂肥皂水等合理方法均可）（3分）高温 （2）关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。20（1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2分） （2）甲：干燥SO2和O2同时使气体充分混合； 乙：用Cr2O3作催化剂使SO2和O2反应； 丙：吸收SO2； 丁：比较用H2O吸收和用浓H2SO4吸收SO3的效果。 （2分）高温加热 甲乙（接触室）、丙丁（吸收塔） （2分） （3）SO2+O2 2SO3 （2分） （4）可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率估计。（2分） （5）原因有两个：浓硫酸对二氧化硫的吸收效果远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收；插入浓硫酸溶液的导管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大，三氧化硫气体往水中冒出来了，与水蒸气化合形成酸雾。 （4分） （6）用碱液吸收。 （2分）