石家庄市质检二理综参考答案.docx

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石家庄市质检二理综参考答案

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共72分）

可能用到的相对原子质量：

H—1He—4C—12N—14O—16Mg—24Ba—137

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是（）

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

2．下列各组物质仅用水就能鉴别的是（）

①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3

A．①②B．②③C．①③D．①②③

3．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。

表示等质量的氢气与氦气混合气体的

是（）

A．B．C．D．

4．下列说法不正确的是（）

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔效应

D．氯碱工业中使用的离子交换膜是一种新型功能高分子材料

5．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：

Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3。

其

负极的反应物是（）

A．Na2S2B．NaBr3C．Na2S4D．NaBr

6．“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F使用偏

二甲肼（C2N2H8）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。

该反应

配平后N2的化学计量数为（）

A．1B．2C．3D．4

7．下列化学药品的存放正确的是（）

A．氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

B．少量白磷存放在CS2中

C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

D．金属钾保存在煤油中

8．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质

的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分

可能是（）

A．MgSO4B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一

个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只选错一个，该小题就为0分。

）

9．表示下列变化的化学用语正确的是（）

A．NaHCO3的水解：

HCO3－+H2OH3O++CO32－

B．金属铝溶于NaOH溶液：

Al+2OH－AlO2－+H2↑

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：

4OH――4e－O2+2H2O

D．1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：

H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O

（1）；△H=－114.6kJ/mol

10．下列说法正确的是（）

A．28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个

C．常温、常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA

D．常温、常压下，22.4LO3气体中含有3NA个原子

11．某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是（）

A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共面

C．分子式为C14H8Cl5D．1mol该物质能与6molH2加成

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/mm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2

下列叙述正确的是（）

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＞R

B．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

13．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：

满足条件的甲和乙为（）

A．铝和铁B．氟和氧C．碳和氢D．碳和硅

14．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

（）

A．Cu2+、Fe2+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－

C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I－、NO3－

15．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的（Ca（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的

体积分别V1、V2、V3，当碱溶液物质的量浓度或pH相等时，下列关系可以成立的是（）

A．V1＞V2＝V3B．V1＞V2＞V3C．V1＝V2＜V3D．V1＝V2＝V3

16．某温度下气体摩尔体积为24L/mol，该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体。

将集满

二氧化氮气体的烧瓶（容积为1L）倒置于水槽中，烧瓶内液面上升到某一位置后不再变

化。

假设烧瓶内溶质不扩散，则所得HNO3浓度（mol/L）及剩余气体体积（L）的关系

正确的是（）

A．

B．

C．

D．

17．加热装有1molHI气体的定容密闭容器，发生如下反应：

2HI（g）H2（g）+I2（g）;△H＞0，

在

℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为

；若起始时在该容器中加入2molHI，

在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为

；则下列关系正确的是（）

A．若

B．若

C．若

D．若

18．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还

是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

（）

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（7分）甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧

化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲蓝溶液（一种氧化还原指示剂）旋上瓶塞振

荡，溶液呈蓝色。

静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。

甲再次振荡，又呈蓝色，静

置又褪色，多次反复可重现上述现象。

而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振

荡，却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。

甲设计并完成了一个实验，否定

了乙的说法。

你认为甲的实验操作和现象是：

操作和现象是：

。

振荡后出现的蓝色主要与有关（填写化学式，下同）；蓝色消失又

与有关。

20．（15分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元

酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的

气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如下图。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液；

②用量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录

；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，

应，，

读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

。

（2）本实验中应选用（填序号）的量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

Vm=。

（4）简述速率不等的原因，铜丝不与酸

接触的原因是。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，我省是国内最早的硫酸生产基

础之一。

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填序号）

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO2

和0.5molO2，此时体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体

积分数为0.91。

若保持温度和压强不变，充入1molSO3，则平衡时SO2体积分数

为；若保持温度和体积不变，充入amolSO2和bmolO2，且a∶b=2∶1，

反应达平衡时SO3体积分数仍为0.91，则a=。

（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到

化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。

22．（10分）下图中A—J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量

的B、C、D，图中有部分生成物未写出。

请填写以下空白：

（1）B的电子式，D分子的空间构型。

（2）写出反应①、②的化学反应方程式：

①；

②。

（3）写出反应③的离子方程式：

。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异

构体的结构简式。

说明：

①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类

原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2，若甲还能与NaHCO3

溶液反应，则甲的结构简式为；若甲还能发生银镜反应，

则甲的结构简式为。

（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为：

。

（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，

则丙结构简式为。

24．（10分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线

可以是：

已知

（1）

（2）CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯

试写出：

（1）A、E的结构简式分别为：

A、E。

（2）写出下列反应的反应类型：

C→D，E→F。

（3）写出下列转化的化学方程式：

I→G；

G+F→H。

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（8分）现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL（密度为1.034g/mL）。

（1）向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL，滤去沉淀，混合后溶液体积变化忽略

不计，求所得滤液中OH－的物质的量浓度。

（2）t℃时向该氢氧化钡溶液中加入多少克Ba（OH）2·8H2O晶体才能使其恰好饱和？

（t℃时氢氧化钡的溶解度为5g）

26．（12分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分

子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

（1）A的相对分子质量为。

（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，

化学式分别为、，A、B都是有

机物时，化学式分别为、。

（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混

合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于

消耗氧气的体积、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减

少的气体体积之比为5∶2。

气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据

此确定混合气体的组成。

2004年化学试测模拟题答案及评分标准

一、（每题4分，共24分）

1.B2.D3.B4.D5.C6.C

二、（每题4分，共24分）

7.A8.A9.AC10.D11.CD12.AC

××

三、（共2题，共18分）

××

13．（每空2分）

（1）O2

（2）2Na+×S×Na+[]2—Na+

（3）（1分）2SO2+O22SO32H2O2H2+O2

14．

（1）碱性（1分）A2—+H2OHA—+OH—（1分）

（2）BCD（3分，每个1分，错选0分）

（3）（1分）H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA—的电离。

（2分）

（4）c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）（2分）

15．

（A、B、C结构简式正确各1分，配平1分，共4分）

（D结构简式正确1分，E结构简式正确2分，配平1分，共4分）

（3分）

（4）A、E；D（每对1个1分，多选、答错倒扣分，但不出现负分，共3分）

（5）C（2分，多选、答错倒扣分，但不出现负分）

16．

（1）H2S；CH4（每个1分，共2分）；

（2）第ⅥA；CH3CH2SH（前者1分，后者1分，共2分）；

（3）（CH3）2CHSH；C6H5SH（每个2分，共4分）

（4）丙硫酮；乙硫羰酸（每个2分，共4分）

（对硝基苯硫酚结构简式正确1分，产物结构简式正确1分，配平1分，共3分）；

（6）2（1分）

17．

（1）

b/a的取值范围

溶质

溶质物质的量

0

NH3（0.5分）

（a－4b/5）mol（1分）

b/a=5/4（1分）

/（0.5分）

/（0.5分）

5/4

HNO3（0.5分）

（4b－5a）/3mol（1分）

b/a≥2（0.5分）

HNO3（0.5分）

amol（1分）

（2）O3（1分）

ω（HNO3）=（2.00×63.0/2.00×63.0+2.00×18.0）×100%=77.8%（1分）

c（HNO3）=1000×1.44×77.8%/63.0mol·L－1=17.8mol·L—1（2分）

18．

（1）（F）（E）接（D）（C）接（A）（B）[或（B）（A）]接（J）（I）接（H）（G）

（2）黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝；因为H2通过灼热的CuO后生成Cu和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。

19．

（1）饱和食盐水；（2分）装置漏气；（1分）用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝（涂肥皂水等合理方法均可）（3分）

高温

（2）关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。

将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。

20．

（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）

（2）甲：

干燥SO2和O2同时使气体充分混合；乙：

用Cr2O3作催化剂使SO2和O2反应；

丙：

吸收SO2；丁：

比较用H2O吸收和用浓H2SO4吸收SO3的效果。

（2分）

高温

加热

甲乙（接触室）、丙丁（吸收塔）（2分）

（3）SO2+O22SO3（2分）

（4）可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率估计。

（2分）

（5）原因有两个：

①浓硫酸对二氧化硫的吸收效果远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收；②插入浓硫酸溶液的导管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大，三氧化硫气体往水中冒出来了，与水蒸气化合形成酸雾。

（4分）

（6）用碱液吸收。

（2分）