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1、届高考化学第一轮复习高考真题题库第七章 化学20102014年高考真题备选题库 第七章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素1(2014课标) 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IDH2OIO慢H2O2IODH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：选AH2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项

2、错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。2(2014四川理综)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)?M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102mol/(Lmin)B实验

3、中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060解析：选CA根据方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)1103mol/(Lmin)，该项错误；B.根据表格中数据可知平衡时c(X)0.002 mol/L、c(Y)0.032 mol/L、c(N)c(M)0.008 mol/L，则平衡常数K1.0，该项错误；C.因该反应在800 时平衡常数为1，设反应中转化的X的物质的量为x，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，X的转化率为100%60%，该项正确；假设在900 时，该反应的平衡常数也为1

4、.0，根据实验中的数据可知b0.060 mol，由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6，结合800 时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b0.060，该项错误。3(2014北京理综)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3

5、102mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：选C根据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 mol/L，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。4(2014重庆理综)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)?

6、Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小解析：选C根据图示可知，T1T2，温度越高平衡时c(X)越高，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，M点X的转化量小于W点X的转化量，M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误；T2下，tt1，c(Y)molL1，v(Y)molL1min1，B项错误；M点温度比W点温度高，所以M点的正反应速率大于W点的逆反

7、应速率，而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量X，相当于增加压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时X的转化率增大，D项错误。5(2014安徽理综)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)?N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)解析：选AA项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总

8、能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B项错误，v(NO2)应等于0.2 molL1s1；C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率会减小。6(2014天津理综)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率解析：选D根据GHTS，放热和熵增有利于反应自发

9、进行，放热的熵增反应一定能自发进行，而吸热且熵减小的反应一定不能自发进行，A项正确；氢氟酸对二氧化硅有腐蚀作用，不能用玻璃瓶存放，B项正确；甲烷水合物也称可燃冰，是甲烷气体和水分子形成的晶体，C项正确；铁遇浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，D项错误。7(2013福建理综)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如上

10、图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析： 选B本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生对图象的分析判断能力、信息的挖掘能力和知识的应用能力。由题给图象可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 mo

11、lL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝可知，所以温度高于40 时，淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，D项正确。8(2013山东理综)对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选B本题考查化学平衡的移动与热化学知识，意在考查考生运用化学平衡知识解决实际问题的能

12、力。加入催化剂，平衡不移动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。9(2013江苏)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容

13、器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析：选CD本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡的理解能力。容器中反应从正反应建立平衡，正反应速率逐渐减小，中反应从逆反应建立平衡，正反应速率逐渐增大，因此正反应速率不同，A项错误；容器、中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器中反应达平衡的过程放出热量，容器中反应达平衡的过程吸收热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，则容器中CO的物质的量比容器中的多，容器中CO的转化率与

14、容器中CO2的转化率之和小于1，C、D正确。10(2012安徽理综)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)催化剂,2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行容器内压强不断变化，A项错；因硫为液态，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错；正反应是放热

15、反应，故升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，D项正确。答案：D11(2011安徽理综)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O (aq)2Pb2(aq)H2O(l)?2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：本题考查化学平衡及图象分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图象的认识该反应放热(H0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，

16、c(OH)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误答案：A12(2010福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：本题考查化学反应速率的计算，意在

17、考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力.48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1，则v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1，B项正确答案：B第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动1(2014江苏单科)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡

18、物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析：选AD由题给表格中的、可知：温度越低，生成物的量越多，说明升高温度平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应，A选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，达到平衡后，容

19、器和中甲醇的体积分子数相同，B选项错误；容器中温度高，反应速率快，达到平衡所需的时间短，C选项错误；根据387 时，K4，Qc0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：选A本题考查化学平衡图象，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解能力。温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓

20、度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。5(2012全国理综)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化

21、学平衡发生移动。答案：B6(2012重庆理综)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)?2c(g)；H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确。选项C，由于容器体积不变

22、，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。答案：A7(2011江苏)下列说法正确的是()A一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S 0B水解反应 NHH2O?NH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应 2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快 O2 的生成速率解析：本题考查化学反应原理中的热效应、电化学和化学平衡等知识，意在考查考生综合运用化学反应原理知识的能力A项，分解反应是吸热反应，故H0，由于产物中有气体，故S0，正确；B项，水解反应是吸热反应，升温时水解平衡正向移动，不正确；C项，铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阳极也发生氧化反应，故不正确；D项，升温可使化学反应速率加快，而加入的MnO2是催化剂，故也能使化学反应速率加快，正确答案：AD8(2011重庆理综)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)?CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g)?CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g)?CH2=CH2(g)H2