1、届高考化学第一轮复习高考真题题库第七章 化学20102014年高考真题备选题库 第七章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素1(2014课标) 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2IDH2OIO慢H2O2IODH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析:选AH2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的,I浓度越大,反应速率越快,A项正确;根据总反应可确定该反应的催化剂为I,而IO为中间产物,B项
2、错误;根据所给信息无法确定反应活化能,C项错误;反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2),D项错误。2(2014四川理综)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)Y(g)?M(g)N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0102mol/(Lmin)B实验
3、中,该反应的平衡常数K2.0C实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D实验中,达到平衡时,b0.060解析:选CA根据方程式可知在5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M),则v(N)1103mol/(Lmin),该项错误;B.根据表格中数据可知平衡时c(X)0.002 mol/L、c(Y)0.032 mol/L、c(N)c(M)0.008 mol/L,则平衡常数K1.0,该项错误;C.因该反应在800 时平衡常数为1,设反应中转化的X的物质的量为x,则有(0.20x)(0.30x)xx,故x0.12 mol,X的转化率为100%60%,该项正确;假设在900 时,该反应的平衡常数也为1
4、.0,根据实验中的数据可知b0.060 mol,由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6,结合800 时平衡常数为1.0可知,温度越高,该平衡常数越小,平衡逆向移动,故b0.060,该项错误。3(2014北京理综)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3
5、102mol/(Lmin)C反应至6 min时,c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时,H2O2分解了50%解析:选C根据题目信息可知,06 min,生成22.4 mL(标准状况)氧气,消耗0.002 mol H2O2,则v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin),A项正确;随反应物浓度的减小,反应速率逐渐降低,B项正确;反应至6 min时,剩余0.002 mol H2O2,此时c(H2O2)0.20 mol/L,C项错误;反应至6 min时,消耗0.002 mol H2O2,转化率为50%,D项正确。4(2014重庆理综)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)?
6、Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下,在0t1时间内,v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小解析:选C根据图示可知,T1T2,温度越高平衡时c(X)越高,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,M点X的转化量小于W点X的转化量,M点放出的热量小于W点放出的热量,A项错误;T2下,tt1,c(Y)molL1,v(Y)molL1min1,B项错误;M点温度比W点温度高,所以M点的正反应速率大于W点的逆反
7、应速率,而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率,则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C项正确;由于是恒容下反应,再加入一定量X,相当于增加压强,平衡向正反应方向移动,再次平衡时X的转化率增大,D项错误。5(2014安徽理综)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)O3(g)?N2O5(g)O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)解析:选AA项正确,由图像可知,反应物的总能量高于生成物的总
8、能量,说明此反应是放热反应,所以升高温度,平衡将逆向移动,平衡常数减小;B项错误,v(NO2)应等于0.2 molL1s1;C项错误,加入催化剂,平衡不发生移动;D项错误,达平衡时,增大c(O2),平衡逆向移动,NO2的转化率会减小。6(2014天津理综)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率解析:选D根据GHTS,放热和熵增有利于反应自发
9、进行,放热的熵增反应一定能自发进行,而吸热且熵减小的反应一定不能自发进行,A项正确;氢氟酸对二氧化硅有腐蚀作用,不能用玻璃瓶存放,B项正确;甲烷水合物也称可燃冰,是甲烷气体和水分子形成的晶体,C项正确;铁遇浓硫酸发生钝化,不能生成氢气,D项错误。7(2013福建理综)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如上
10、图。据图分析,下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析: 选B本题考查化学反应速率和化学平衡知识,意在考查考生对图象的分析判断能力、信息的挖掘能力和知识的应用能力。由题给图象可知,温度低于40 时,温度升高,溶液变蓝的时间短,但温度高于40 时情况相反,A项正确;因为b、c两点的温度不同,反应速率不可能相等,B项错误;图中a点,所用的时间为80 s,则NaHSO3的反应速率为:(0.020 mo
11、lL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5.0105 molL1s1,C项正确;由题给条件,55 时未观察到溶液变蓝可知,所以温度高于40 时,淀粉易糊化,不宜作该实验的指示剂,D项正确。8(2013山东理综)对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0,在其他条件不变的情况下()A加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D若在原电池中进行,反应放出的热量不变解析:选B本题考查化学平衡的移动与热化学知识,意在考查考生运用化学平衡知识解决实际问题的能
12、力。加入催化剂,平衡不移动,放出的热量不变,A项错误;反应前后气体分子数不变,改变压强,平衡不移动,B项正确;升高温度,平衡向逆反应方向移动,反应放出的热量减少,C项错误;原电池中化学能主要转化为电能,D项错误。9(2013江苏)一定条件下存在反应:CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容
13、器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析:选CD本题考查化学反应速率和化学平衡,意在考查考生对化学反应速率和化学平衡的理解能力。容器中反应从正反应建立平衡,正反应速率逐渐减小,中反应从逆反应建立平衡,正反应速率逐渐增大,因此正反应速率不同,A项错误;容器、中反应放出的热量不同,由于容器绝热,因此反应温度不同,平衡常数不同,B项错误;容器中反应达平衡的过程放出热量,容器中反应达平衡的过程吸收热量,因正反应放热,逆反应吸热,因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的,则容器中CO的物质的量比容器中的多,容器中CO的转化率与
14、容器中CO2的转化率之和小于1,C、D正确。10(2012安徽理综)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)2CO(g)催化剂,2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析:正反应是气体分子数减小的反应,因此平衡前,随着反应的进行容器内压强不断变化,A项错;因硫为液态,故平衡时,其他条件不变,分离出硫,反应速率不变,B项错;正反应是放热
15、反应,故升高温度,平衡逆向进行,SO2的转化率降低,C项错;其他条件不变时,使用不同的催化剂,只能改变反应速率,不影响平衡的移动,故反应的平衡常数不变,D项正确。答案:D11(2011安徽理综)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O (aq)2Pb2(aq)H2O(l)?2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()解析:本题考查化学平衡及图象分析,意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图象的认识该反应放热(H0),升温平衡逆向移动,平衡常数K减小,A项正确;B项pH增大时,
16、c(OH)增大,平衡正向移动,Cr2O转化率升高,B项错误;温度升高,化学反应速率增大,C项错误;c(Pb2)增大时,平衡正向移动,n(Cr2O)减小,D项错误答案:A12(2010福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析:本题考查化学反应速率的计算,意在
17、考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力.48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1,则v(Bilirubin)2.5 molL1min1;根据图示,每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半,则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4,故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1,B项正确答案:B第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动1(2014江苏单科)一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡
18、物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行解析:选AD由题给表格中的、可知:温度越低,生成物的量越多,说明升高温度平衡逆向移动,则此反应的正反应为放热反应,A选项正确;这是一个反应前后气体分子数不变的反应,达到平衡后,容
19、器和中甲醇的体积分子数相同,B选项错误;容器中温度高,反应速率快,达到平衡所需的时间短,C选项错误;根据387 时,K4,Qc0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析:选A本题考查化学平衡图象,意在考查考生对化学平衡移动原理的理解能力。温度升高,平衡正向移动,混合气体的密度增大,A项正确;增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO2与CO的物质的量之比减小,B项错误;增大SO2的浓
20、度,平衡逆向移动,但平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数K不变,C项错误;增大MgSO4的质量,平衡不移动,CO的转化率不变,D项错误。5(2012全国理综)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析:选项A,该反应为反应前后气体分子数相等的反应,压强对CO的转化率无影响;选项B,该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向右移动,提高CO的转化率;增大CO的浓度会降低CO的转化率;选项D,更换催化剂不能使化
21、学平衡发生移动。答案:B6(2012重庆理综)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)b(g)?2c(g);H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是()A等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B等压时,通入z气体,反应器中温度升高C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析:等压时,通入惰性气体后,第二个反应平衡向左移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向左移动,c的物质的量减小,选项A错误。等压下通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,选项B正确。选项C,由于容器体积不变
22、,通入惰性气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变。选项D,等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大。答案:A7(2011江苏)下列说法正确的是()A一定温度下,反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S 0B水解反应 NHH2O?NH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应 2H2O2=2H2OO2,加入MnO2或升高温度都能加快 O2 的生成速率解析:本题考查化学反应原理中的热效应、电化学和化学平衡等知识,意在考查考生综合运用化学反应原理知识的能力A项,分解反应是吸热反应,故H0,由于产物中有气体,故S0,正确;B项,水解反应是吸热反应,升温时水解平衡正向移动,不正确;C项,铅蓄电池放电时负极发生氧化反应,充电时阳极也发生氧化反应,故不正确;D项,升温可使化学反应速率加快,而加入的MnO2是催化剂,故也能使化学反应速率加快,正确答案:AD8(2011重庆理综)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)?CO(NH2)2(s)H2O(g);H0BCO2(g)H2(g)?CO(g)H2O(g);H0CCH3CH2OH(g)?CH2=CH2(g)H2
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