届高考化学二轮复习得分方略模板学案第3篇 考前必看的实验答题模板.docx

1、届高考化学二轮复习得分方略模板学案第3篇 考前必看的实验答题模板第三篇考前必看的实验答题模板答题模板1沉淀是否洗涤完全的判断题型示例【典例1】以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO；检验洗涤是否完全的方法是_。【阅卷案例】阅卷实录试卷抽样1：向中，滴加，有产生。试卷抽样2：向中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，阅卷点评试卷抽样1：(1)检验沉淀是否洗涤完全，实质是检验洗涤液中是否含有可溶性的离子，因此检验时应取样，注意应取最后一次洗涤液。(2)检验离子时，一般可

2、通过显色反应、沉淀反应等现象进行检验。如本题中HCO浓度很小时，现象可能不明显，因此一般不用生成气体确定。试卷抽样2：只是指明了检验原理，但未表述其现象及给出明确的结论。【标准答案】取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂(加入试剂)现象(未产生沉淀或溶液未变色)结论(说明沉淀已经洗净)跟踪练习1工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品m g溶液沉淀固体n g(1)如何检验氯化钡溶液已过量_。(2)检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是

3、_。答案：(1)取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不过量(2)硝酸酸化的AgNO3溶液答题模板2实验现象的规范描述题型示例【典例2】按如图所示装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。【阅卷案例】阅卷实录产生。烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，形成阅卷点评1.不少考生对实验过程不能很好理解，导致不能正确解答本题，不会分析产生具体现象的原因。2应认真理解实验操作过程，看清各瓶中气体的压强，A瓶中压强大，打开旋塞1，HCl会进入B瓶生成NH4Cl，NH4Cl是固体颗粒，为白烟。

4、3A瓶、B瓶体积相近，反应后HCl过量，导致石蕊水溶液变红色【标准答案】产生白烟打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液中颜色由变成，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气泡从溶液中逸出)，有液体溢出等。(2)固体表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细或变粗)，颜色由色变成色等。(3)气体生成色(味)气体，气体由色变成色，先变后(加深、变浅、褪色)等。跟踪练习2某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验

5、，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。对黑色固体物质的组成作如图所示探究：(1)实验加入盐酸的目的是_。(2)仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验中的澄清溶液，加入_答案：(1)检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物(2)适量的KSCN溶液如果溶液显红色，则黑色混合物中氧化物为Fe3O4，反之则为FeOFe33SCN=Fe(SCN)3答题模板3滴定终点的判断题型示例【典例3】Na2S2O3是

6、重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq).测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理：2S2OI2=S4O2I如何判断滴定终点_。【阅卷案例】阅卷实录滴入碘的，根据判断阅卷点评1.应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，”，才有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正确结论。2应明确指出“溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色”【标准答案】当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即

7、为滴定终点滴溶液(当滴入最后一滴标准溶液)观色变(溶液由色变成色)半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜色)跟踪练习3某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：(1)滴定反应达到终点的现象是_。(2)实施滴定的溶液以呈_(填“酸性”“中性

8、”或“碱性”)为宜，加_(填化学式)试剂可达到这一目的。答案：(1)溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(2)酸性HNO3答题模板4试纸的选择与使用题型示例【典例4】聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下：溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。【阅卷案例】阅卷实录取几滴溶液，阅卷点评1.用pH试纸测定溶液pH时不能将溶液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。2只观察颜色变化不正确，应该指明与

9、标准比色卡对比读数。3用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能润湿，也不能直接伸入溶液进行检验【标准答案】将一小片pH试纸放到干净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数(1)用pH试纸测定溶液pH的答题模板：取试纸(取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上)观色变(等试纸变色后)作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的pH)。 (2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液时，答题模板：取试纸(将试纸放在表面皿或玻璃片上)蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)观色变(试纸呈现

10、色)。(3)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体时，答题模板：润试纸(先取一小块试纸用蒸馏水润湿)粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)放瓶口(再放在盛有待测气体的瓶口附近)观色变(试纸变为色)。跟踪练习4检验实验中阳极有氯气(Cl2)生成的实验方法是_。答案：用湿润的淀粉 KI试纸靠近阳极附近，若试纸由无色变成蓝色，说明阳极产物有Cl2答题模板5装置气密性的检验题型示例【典例5】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2

11、S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()仪器组装完成后，检查整个装置气密性的方法是_。【阅卷案例】阅卷实录在B中少量蒸馏水，看B中阅卷点评1.应先关闭两端活塞(或止水夹)使装置形成密闭体系才能检验气密性，否则无法进行检验。2应明确根据什么现象能说明“气密性良好”，应明确指明“看B中长颈漏斗内的液柱高度保持不变”【标准答案】关闭两端活塞(或止水夹)，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好(1)微热法检查：封闭(关闭活塞(或止水夹)，导管末端插入盛水的烧杯中等)微热(双手捂或用酒精灯

12、稍微加热)气泡(观察到导管口有气泡逸出)水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中形成一段稳定的水柱)。(2)液差法检查：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等)液差(向容器中加水，使和形成液面差)不变(停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。跟踪练习5根据下图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？_。答案：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿，在洗气瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，一段时间后，B、C、D中导管内液面上升，证明该装置不漏气答题模板6气体检验的操作步骤题型示例【典例6】某研究小组为了探究一种无

13、机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，如2FeOCO2Fe2O3CO，设计实验方案验证该反应的气体产物_。【阅卷案例】阅卷实录试卷抽样1.CO：气体通过灼热CuO，得到的气体，溶液变浑浊。试卷抽样2.CO：气体阅卷点评试卷抽样1.CO还原CuO可生成CO2，但待检验气体中可能混有未反应的CO2，用该方案检验CO，应首先除去CO中混有的CO2，再进行实验。试卷抽样2.CO不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液

14、检验CO。气体检验时，应注意可能混有的杂质气体的干扰，应除去杂质气体，并确定杂质气体完全除去后再进行有关气体的检验【标准答案】检验CO：将气体通过足量NaOH溶液，再通过灼热的CuO，同时将所得气体通入澄清石灰水，出现浑浊，表明产物中含有CO操作和试剂(将气体通入溶液或点燃或把湿润的试纸伸入集气瓶等)现象(可观察到)结论说明该气体为气体(或含有气体)。跟踪练习6实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫(不考虑其他杂质)。试回答下列问题：(1)图中装置盛放的试剂分别

15、是_，_，_，_。(填标号)A品红溶液 BNaOH溶液C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液(2)能说明SO2存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。(4)使用装置的目的是_。(5)确证乙烯存在的现象是_。答案：(1)ABAD(2)装置中品红溶液褪色(3)除去SO2(4)确认SO2已被除尽(5)装置中品红溶液不褪色，装置中酸性高锰酸钾溶液褪色答题模板7离子检验的正确操作题型示例【典例7】(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。实验探究该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置AD

16、B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO、无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是_。【阅卷案例】阅卷实录向中滴加，生成，说明含有SO阅卷点评1.离子的检验一般在溶液中进行，应先取少量试样溶液(若为固体应先溶解配成溶液)，如本题应先从D中取少量溶液。2应采取措施排除其他离子的干扰，如本题检验没有SO时应先排除SO干扰。 3.叙述要全面，现象表述要全面。

17、4检验多种离子时要分别取试液检验【标准答案】取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(溶解)取样取少量(固体溶解，再取少量)溶液于一洁净的试管中加试剂加入试剂(有必要时加热，如检验NH)现象(产生沉淀或溶液变色或产生气体)结论(溶液含有)跟踪练习7Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O35H2O的反应原理：Na2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)。产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，检验是否存在该杂质的方法是_。答案：Na2SO4取少量产品溶于

18、过量稀盐酸中，无明显现象，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则产品中含有Na2SO4答题模板8原因解释的规范回答题型示例【典例8】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是稳定剂，原因是_。【阅卷案例】阅卷实录阅卷点评1.规范叙述，不是稳定剂起到保鲜作用，是稳定剂反应释放出的ClO2起到保鲜作用。2审清题意，应注意图中的两个信息：起保鲜作用的ClO2的最低浓度和保鲜的时间，因此解答时应正确说明这两个要点【标准答案】稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度分析(分析试剂的性质、实验目的、装置特点等)结合(结合已有知识进行分析)结论(得到问题的原因)。跟踪练习8某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录的现象如表：滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同)高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1 min褪色后再滴入第2滴15 s褪色后再滴入第3滴3 s褪色后再滴入第4滴1 s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因：_。答案：反应生成的Mn2对反应有催化作用，且c(Mn2)浓度大，催化效果更好