届高考化学二轮复习得分方略模板学案第3篇 考前必看的实验答题模板.docx
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届高考化学二轮复习得分方略模板学案第3篇考前必看的实验答题模板
第三篇 考前必看的实验答题模板
答题模板1 沉淀是否洗涤完全的判断
[题型示例]
【典例1】 以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。
当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO
和HCO
；检验洗涤是否完全的方法是______________________________________________。
【阅卷案例】
阅卷
实录
试卷抽样1：
向
中，滴加
，有
产生。
试卷抽样2：
向
中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，
阅卷
点评
试卷抽样1：
（1）检验沉淀是否洗涤完全，实质是检验洗涤液中是否含有可溶性的离子，因此检验时应取样，注意应取最后一次洗涤液。
（2）检验离子时，一般可通过显色反应、沉淀反应等现象进行检验。
如本题中HCO
浓度很小时，现象可能不明显，因此一般不用生成气体确定。
试卷抽样2：
只是指明了检验原理，但未表述其现象及给出明确的结论。
【标准答案】 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全
取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）→加试剂（加入××试剂）→现象（未产生××沉淀或溶液未变××色）→结论（说明沉淀已经洗净）
[跟踪练习]
1．工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
样品mg
溶液
沉淀
固体ng
（1）如何检验氯化钡溶液已过量________________________________________________。
（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_______________________________________________。
答案：
（1）取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不过量
（2）硝酸酸化的AgNO3溶液
答题模板2 实验现象的规范描述
[题型示例]
【典例2】 按如图所示装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________________________________________________，
原因是_____________________________________________，
稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是______________________________________________________。
【阅卷案例】
阅卷
实录
①产生
。
②烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，形成
阅卷
点评
1.不少考生对实验过程不能很好理解，导致不能正确解答本题，不会分析产生具体现象的原因。
2．应认真理解实验操作过程，看清各瓶中气体的压强，A瓶中压强大，打开旋塞1，HCl会进入B瓶生成NH4Cl，NH4Cl是固体颗粒，为白烟。
3．A瓶、B瓶体积相近，反应后HCl过量，导致石蕊水溶液变红色
【标准答案】 ①产生白烟 打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟 ②烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液
针对不同状态可按以下模板回答：
（1）溶液中―→颜色由×××变成×××，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）×××色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气泡从溶液中逸出），有液体溢出等。
（2）固体―→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细或变粗），颜色由×××色变成×××色等。
（3）气体―→生成×××色（味）气体，气体由×××色变成×××色，先变×××后×××（加深、变浅、褪色）等。
[跟踪练习]
2．某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
对黑色固体物质的组成作如图Ⅱ所示探究：
（1）实验①加入盐酸的目的是_____________________________________________________。
（2）仅通过实验②，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化物的组成，请完善该设计。
（限选试剂：
稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验①中的澄清溶液，加入________
________
________
答案：
（1）检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物
（2）适量的KSCN溶液 如果溶液显红色，则黑色混合物中氧化物为Fe3O4，反之则为FeO
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
答题模板3 滴定终点的判断
[题型示例]
【典例3】 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：
Na2SO3（aq）＋S（s）
Na2S2O3（aq）
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
如何判断滴定终点___________________________________。
【阅卷案例】
阅卷
实录
滴入碘的
，根据
判断
阅卷
点评
1.应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，…”，才有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正确结论。
2．应明确指出“溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色”
【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点
滴溶液（当滴入最后一滴×××标准溶液）→观色变（溶液由×××色变成×××色）―→半分钟（且半分钟内颜色不恢复原来颜色）
[跟踪练习]
3．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。
然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是__________________________________________________。
（2）实施滴定的溶液以呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜，加________（填化学式）试剂可达到这一目的。
答案：
（1）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
（2）酸性 HNO3
答题模板4 试纸的选择与使用
[题型示例]
【典例4】 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：
溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________。
【阅卷案例】
阅卷
实录
取几滴溶液
，
阅卷
点评
1.用pH试纸测定溶液pH时不能将溶液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。
2．只观察颜色变化不正确，应该指明与标准比色卡对比读数。
3．用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能润湿，也不能直接伸入溶液进行检验
【标准答案】 将一小片pH试纸放到干净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数
（1）用pH试纸测定溶液pH的答题模板：
取试纸（取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上）→蘸溶液（用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上）→观色变（等试纸变色后）→作对照（再与标准比色卡对照确定溶液的pH）。
（2）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液时，答题模板：
取试纸（将×××试纸放在表面皿或玻璃片上）→蘸溶液（用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部）→观色变（试纸呈现×××色）。
（3）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体时，答题模板：
润试纸（先取一小块×××试纸用蒸馏水润湿）→粘玻璃棒（粘在玻璃棒的一端）→放瓶口（再放在盛有待测气体的瓶口附近）→观色变（试纸变为×××色）。
[跟踪练习]
4．检验实验中阳极有氯气（Cl2）生成的实验方法是_____________________________________________________。
答案：
用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极附近，若试纸由无色变成蓝色，说明阳极产物有Cl2
答题模板5 装置气密性的检验
[题型示例]
【典例5】 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）＋Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
仪器组装完成后，检查整个装置气密性的方法是_______________________________________________________。
【阅卷案例】
阅卷
实录
在B中
少量蒸馏水，看B中
阅卷
点评
1.应先关闭两端活塞（或止水夹）使装置形成密闭体系才能检验气密性，否则无法进行检验。
2．应明确根据什么现象能说明“气密性良好”，应明确指明“看B中长颈漏斗内的液柱高度保持不变”
【标准答案】 关闭两端活塞（或止水夹），向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好
（1）微热法检查：
封闭（关闭活塞（或止水夹），导管末端插入盛水的烧杯中等）→微热（双手捂或用酒精灯稍微加热）→气泡（观察到导管口有气泡逸出）→水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中形成一段稳定的水柱）。
（2）液差法检查：
封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等）→液差（向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差）→不变（停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）。
[跟踪练习]
5．根据下图回答问题：
上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？
__________________________________________________________________________________________________________。
答案：
反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿，在洗气瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，一段时间后，B、C、D中导管内液面上升，证明该装置不漏气
答题模板6 气体检验的操作步骤
[题型示例]
【典例6】 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
请回答如下问题：
一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，如2FeO＋CO2
Fe2O3＋CO，设计实验方案验证该反应的气体产物_______________________________________。
【阅卷案例】
阅卷
实录
试卷抽样1.CO：
气体通过灼热CuO，得到的气体
，溶液变浑浊。
试卷抽样2.CO：
气体
阅卷
点评
试卷抽样1.CO还原CuO可生成CO2，但待检验气体中可能混有未反应的CO2，用该方案检验CO，应首先除去CO中混有的CO2，再进行实验。
试卷抽样2.CO不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验CO。
气体检验时，应注意可能混有的杂质气体的干扰，应除去杂质气体，并确定杂质气体完全除去后再进行有关气体的检验
【标准答案】 检验CO：
将气体通过足量NaOH溶液，再通过灼热的CuO，同时将所得气体通入澄清石灰水，出现浑浊，表明产物中含有CO
操作和试剂（将气体通入×××溶液或点燃或把湿润的×××试纸伸入集气瓶等）→现象（可观察到×××）→结论[说明该气体为×××气体（或含有×××气体）]。
[跟踪练习]
6．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫（不考虑其他杂质）。
试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是①________，②________，③________，④________。
（填标号）
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明SO2存在的现象是___________________________。
（3）使用装置②的目的是______________________________。
（4）使用装置③的目的是______________________________。
（5）确证乙烯存在的现象是____________________________。
答案：
（1）①A ②B ③A ④D
（2）装置①中品红溶液褪色
（3）除去SO2
（4）确认SO2已被除尽
（5）装置③中品红溶液不褪色，装置④中酸性高锰酸钾溶液褪色
答题模板7 离子检验的正确操作
[题型示例]
【典例7】 （NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO
、无SO
。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO
、无SO
的实验操作和现象是_______________________________________________________________________________________________________________。
【阅卷案例】
阅卷
实录
向
中滴加
，生成
，说明含有SO
阅卷
点评
1.离子的检验一般在溶液中进行，应先取少量试样溶液（若为固体应先溶解配成溶液），如本题应先从D中取少量溶液。
2．应采取措施排除其他离子的干扰，如本题检验没有SO
时应先排除SO
干扰。
3.叙述要全面，现象表述要全面。
4．检验多种离子时要分别取试液检验
【标准答案】 取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（溶解）取样[取少量（固体溶解，再取少量）溶液于一洁净的试管中]→加试剂[加入×××试剂（有必要时加热，如检验NH
）]→现象（产生×××沉淀或溶液变×××色或产生×××气体）→结论（溶液含有×××）
[跟踪练习]
7．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
制备Na2S2O3·5H2O的反应原理：
Na2SO3（aq）＋S（s）
Na2S2O3（aq）。
产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，检验是否存在该杂质的方法是_____________________________________________________。
答案：
Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸中，无明显现象，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
答题模板8 原因解释的规范回答
[题型示例]
【典例8】 ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。
若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是______________________________。
【阅卷案例】
阅卷
实录
阅卷
点评
1.规范叙述，不是稳定剂起到保鲜作用，是稳定剂反应释放出的ClO2起到保鲜作用。
2．审清题意，应注意图中的两个信息：
起保鲜作用的ClO2的最低浓度和保鲜的时间，因此解答时应正确说明这两个要点
【标准答案】 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
分析（分析试剂的性质、实验目的、装置特点等）→结合（结合已有知识进行分析）→结论（得到问题的原因）。
[跟踪练习]
8．某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
滴入高锰酸钾溶液的次序
（每滴溶液的体积相同）
高锰酸钾溶液
紫色褪去的时间
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因：
________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
反应生成的Mn2＋对反应有催化作用，且c（Mn2＋）浓度大，催化效果更好
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