重庆南开中学高一化学下学期期末试题含答案.docx

1、重庆南开中学高一化学下学期期末试题含答案重庆南开中学2015年高一化学下学期期末试题（含答案）重庆南开中学2015年高一化学下学期期末试题（含答案）化学试题共8页。满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64第一部分(选择题共84分)一选择题(本题包括21个小题，每小题只有一个正确选项。每小题4分，共84分)1化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D加大清洁能源

2、的开发利用，提高资源的利用率2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A钠与冷水的反应B甲烷在氧气中的燃烧反应C灼热的木炭与CO2反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是()A化学反应速率指的是平均速率B当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定C对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存4以下现象与电化学腐蚀无关的是()A铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物品久置表面变暗5下列说法正

3、确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同CH0、S0的反应可自发进行D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向6下列关于物质结构、性质的说法正确的是()A因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子CK的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键7下列实验装置能达到实验目的的是()A测定反应速率B测定中和热C牺牲阳极的阴极保护法D铁的吸氧腐蚀实验8已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时

4、，下列有关叙述正确的是()A正反应速度一定大于逆反应速度B反应物的转化率一定增大C正反应速率一定增大D生成物的质量分数一定增加9关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等10下列说法或表示法正确的是()A在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB由4P(s，红磷)=P4(s

5、，白磷)：H0可知，白磷的热稳定性比红磷大C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmol1，则H2的燃烧热等于241.8kJmol1D己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)：H2，则H1H211用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H0的正确图像是()12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成

6、HClOD根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO213根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDEF原子半径nm0.1860.1430.1600.1020.0740.099主要化合价+l+3+2+6、22+7、1A元素D位于第三周期族BA、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C1molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molD元素B、E形成的化合物具有两性14氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)+5O2(g)

7、4NO(g)+6H2O(g)H=905kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=1268kJ/mol下列说法中不正确的是()AN2(g)+O2(g)2NO(g)H=+181.5kJ/molB加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间D工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率15镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg3S4，下列说法正确的是()A电池放电时，Mg2+向负极迁移B电池

8、放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+=MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D电池充电时，阳极反应为xMg2xe=xMg2+1625、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)H=414kJmol12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=511kJmol1下列说法正确的是()A和产物韵阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快D25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2NaHO(S)H=317kJmol117向甲、乙两个体积相同

9、的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xRM+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是()，A将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同Bx=2，且M、N中仅有一种为气态C曲线II为甲中R的物质的量一时间图像D其他条件不变时，向乙中再加人1molM、1molN，达到新平衡时，则有1.0moln(R)1.2mol18某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动。下列分析错误的是A金属活动性A强于BBB的电极反应：B2e=B2+CX电极

10、上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解19E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是()温度2580230平衡常数值510421.9105A上述反应是熵增反应B25时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C在80时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5molL1，则此时v(正)v(逆)D恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，F的体积百分含量将增大20已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(I)H=xkJ/mol。蒸发1molH2O(I

11、)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为A(x+4a+5b44)/4B(x+12a+5b12d264)/4C(x+4a+5b6d264)/4D(x+12a+5b12d44)/421如右下图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H0，达到平衡时，V(A)=1.1aL。下列说法不正确的是()A

12、反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快BA容器中X的转化率为20，且比B容器中X的转化率小C打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3aL(连通管中气体体积不计)D打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大第二部分(填空题共66分)22(12分)(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O。在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)O2(g)+H2(g)H0CO和H2O浓度变化如右图，则04min的平均反应速率v(CO)=_，达到平衡时，H2O(g)的转化率为_。(2)t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3mi

13、n4min之间反应处于_状态：C1数值_0.08mol/L(填，=)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。A加水蒸气B降低温度C使用催化剂D增加氢气浓度23(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题：(1)B、

14、C、G的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，沸点最高的是_(填化学式)。(2)D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为_(4)D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式_。(5)科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为_(用元素符号表示)。有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物

15、组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是_(写化学式)。24(12分)X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题：(1)写出X的电子式_；D的结构式_。(2)写出下列反应的化学方程式：B+ZI+Y：_D+GE+H：_MW：_(3)写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：_25(14

16、分)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：_(请补充该步操作内容)。步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。(1)孔雀石热分解的化学方程式_。(2)装置A的作用是_；若无装置E，则实验测定的x/y的值将_。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前玻璃管与样品

17、的质量163.8gB反应后玻璃管中残留固体质量20gC装置C实验后增重2.25gD装置D实验后增重5.5g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式_。26(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。(1)一定条件下，SO2可发生反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=98kJmol1。某温度下，在100L的恒容密闭容器中开始加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=_(用分数表示)。上

18、述反应按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率a与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_(填序号)。A温度：T3T2T1B正反应速率：v(c)v(a)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)k(c)，K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)上述反应达平衡后，保持温度和容器的压强不变，若再通入一定量SO3(g)，则SO2的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：通入O2的电极是_极。写出通入SO2的电极的电极反应式：_若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g(忽略气体的溶解)。