重庆南开中学高一化学下学期期末试题含答案.docx

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重庆南开中学高一化学下学期期末试题含答案

重庆南开中学2015年高一化学下学期期末试题（含答案）

重庆南开中学2015年高一化学下学期期末试题（含答案）

化学试题共8页。

满分150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：

H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16S﹣32Cu﹣64

第一部分（选择题共84分）

一．选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个正确选项。

每小题4分，共84分）

1．化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）

A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放

B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应

C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

3．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（）

A．化学反应速率指的是平均速率

B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定

C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同

D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存

4．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）

A．铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质物品久置表面变暗

5．下列说法正确的是（）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

C．△H0、△S0的反应可自发进行

D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

6．下列关于物质结构、性质的说法正确的是（）

A．因为酸性：

HClH2CO3，所以非金属性：

ClC

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

7．下列实验装置能达到实验目的的是（）

A．测定反应速率B．测定中和热C．牺牲阳极的阴极保护法D．铁的吸氧腐蚀实验

8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）

A．正反应速度一定大于逆反应速度B．反应物的转化率一定增大

C．正反应速率一定增大D．生成物的质量分数一定增加

9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

10．下列说法或表示法正确的是（）

A．在稀溶液中：

H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol

NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

B．由4P（s，红磷）===P4（s，白磷）：

△H0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C．已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=﹣483.6kJmol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8kJmol﹣1

D．己知：

S（g）+O2（g）===SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）===SO2（g）：

△H2，则△H1＜△H2

11．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）△H0的正确图像是（）

12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

13．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号ABCDEF

原子半径／nm0.1860.1430.1600.1020.0740.099

主要化合价+l+3+2+6、﹣2﹣2+7、﹣1

A．元素D位于第三周期Ⅵ族

B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

C．1molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol

D．元素B、E形成的化合物具有两性

14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生

主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol

②4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol

下列说法中不正确的是（）

A．N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+181.5kJ/mol

B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2

C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率

15．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为：

xMg+Mo3S4Mg3S4，下列说法正确的是（）

A．电池放电时，Mg2+向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+===MgxMo3S4

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣===xMg2+

16．25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJmol﹣1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1

下列说法正确的是（）

A．①和②产物韵阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快

D．25℃、101kPa下：

Na2O2（s）+2Na（s）=2NaHO（S）△H=﹣317kJmol﹣1

17．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1mol气体R，相同温度下，发生下列反应：

xRM+N（正反应为吸热反应）。

两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是（），

A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同

B．x=2，且M、N中仅有一种为气态

C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像

D．其他条件不变时，向乙中再加人1molM、1molN，

达到新平衡时，则有1.0moln（R）1.2mol

18．某同学按右图所示的装置进行试验。

A、B为两种常见金属，

它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左

移动。

下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B的电极反应：

B﹣2e=B2+

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

19．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（s）+4F（g）G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示。

下列说法正确的是（）

温度℃2580230

平衡常数值5×10421.9×10﹣5

A．上述反应是熵增反应

B．25℃时，反应G（g）E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5

C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5molL﹣1，则此时v（正）v（逆）

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大

20．已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（I）△H=﹣xkJ/mol。

蒸发1molH2O（I）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

NH3（g）O2（g）NO（g）H2O（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJabzd

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

A．（x+4a+5b﹣44）/4B．（x+12a+5b﹣12d﹣264）/4

C．（x+4a+5b﹣6d﹣264）/4D．（x+12a+5b﹣12d﹣44）/4

21．如右下图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，

起始时V（A）=V（B）=aL。

在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H0，达到平衡时，V（A）=1.1aL。

下列说法不正确的是（）

A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快

B．A容器中X的转化率为20％，且比B容器中X的转化率小

C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大

第二部分（填空题共66分）

22．（12分）

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O。

在850℃

时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）O2（g）+H2（g）△H0

CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

________，达到平衡时，H2O（g）的转化率为_________。

（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物

质的浓度变化如右表。

①表中3min~4min之间反应处于________状态：

C1数值________0.08mol/L（填，，=）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________（单选），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_________（单选）。

A．加水蒸气B．降低温度

C．使用催化剂D．增加氢气浓度

23．（14分）

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。

已知：

A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。

C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大（稀有气体除外）。

根据以上信息回答下列问题：

（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是______（填化学式），沸点最高的是______（填化学式）。

（2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。

（3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为____________________________________

（4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式________________________。

（5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、

B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为____________（用元素符号表示）。

有B2A4与另外两

种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：

2，则另外两种化合物是______（写化学式）。

24．（12分）

X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。

其中

X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。

各物质之间存在下列相互转化关系（部分反应物或产物已略去）。

请用化学用语回答下列问题：

（1）写出X的电子式____________；D的结构式____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①B+Z→I+Y：

__________________________________________________________________

②D+G→E+H：

_________________________________________________________________

③M→W：

_____________________________________________________________________

（3）写出n（X）：

n（Y）=2：

1时与水混合的反应的离子方程式：

__________________________

25．（14分）

孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。

其主要成分是xCu（OH）2yCuCO3。

某兴趣小组为探究孔雀石

组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：

检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。

步骤2：

称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。

步骤3：

加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：

____________________________________（请补充该步操作内容）。

步骤5：

冷却至室温，称量相关装置的质量。

（1）孔雀石热分解的化学方程式__________________________________________。

（2）装置A的作用是____________________________________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将____________。

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量20g

C．装置C实验后增重2.25g

D．装置D实验后增重5.5g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的________________________

（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学

式__________________。

26．（14分）

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。

（1）一定条件下，SO2可发生反应：

SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJmol﹣1。

①某温度下，在100L的恒容密闭容器中开始加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=_______（用分数表示）。

②上述反应按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率a％与压强的关系如下图所示。

下列说法正确的是_______（填序号）。

A．温度：

T3T2T1

B．正反应速率：

v（c）v（a），v（b）v（d）

C．平衡常数：

K（a）k（c），K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：

M（a）M（c），M（b）M（d）

③上述反应达平衡后，保持温度和容器的压强不变，若再通入一定量SO3（g），则SO2的体积分数__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①通入O2的电极是________极。

②写出通入SO2的电极的电极反应式：

___________________

③若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为___________g

（忽略气体的溶解）。