黑龙江省齐齐哈尔市学年高二下学期期期末统考化学试题.docx

1、黑龙江省齐齐哈尔市学年高二下学期期期末统考化学试题齐齐哈尔市2016-2017学年度高二下学期期末考试化学试题第卷（选择题 共45分）1、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C. 盐酸、氯水、氨水均为混合物D. 烧碱、冰醋酸、CO2均为电解质2. 下列说法中正确的是 A. 1molL-1KCl溶液中含有溶质1mol B. 1mol任何气体中都含有相同的原子数 C. 2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g D. 0.5molNaCl约含

2、有6.021023个离子3. 下列实验操作中，不属于物质分离的是 A B C D4. 下列说法正确的是 A. 反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g），在常温下不能自发进行，则该反应的H0 B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解法除去 D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少5. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 A. FeCl3溶液 B. K2SO4溶液 C. BaCl2溶液 D. NH4NO3溶液6. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.

3、2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA B. 标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA C. 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2NA D. 1molFeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数小于NA7.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1，反应中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C. 上述三个反应都

4、是置换反应 D. 反应中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol8. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案A 证明SO2有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中B 证明反应速率会随反应物 用3mol稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢， 浓度的增大而加快 加入1mL1molL-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C 氧化性：H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)3溶液中，溶液变黄D 证明“84”消毒液的氧化能 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色 力随溶液pH的减小而增强 缓慢；若同时加入食醋，红色很快褪为无

5、色9. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是Mgmol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dgcm-3，则此溶液的物质的量浓度为 A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. NaHCO3与:NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2 B. 将钾投入足量水中： K+2H2O=K+2OH-+H2 C. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO- + BA2+ +OH- =BACO3+H2O D. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H2O =Cl2 + H2 + 2OH-

6、11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 25时由水电离产生的c（H+）=110-12molL-1的溶液：Na+、NH4+、Br-、 B. 在pH=13的溶液中：、 C. 加入足量后仍能大量共存： D. 1.0mol的溶液： 12. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 01molL-1CH3COOH溶液中：c(CH3HCOO-)+c(CH3COOH) = 0.1molL-1 B. NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）c（H2CO3）-c（CO32-） C. CH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） D. Na2S溶液中：2c（Na

7、+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）13. 在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）H=QkJmol-1。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是（）A. T1T2，Q0B. P1P2，x2C. T1T2，Q0D. P1P2，x=114. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. V1L与V2L混合，若混合后溶液pH=7，则V1V2 C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D. 两溶液

8、等体积混合，所得溶液中c（H+）c（OH-）15. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液向A中逐滴缓慢加入0.1molL-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3BA溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为2：1C原NaOH溶液物质的量浓度为0.05molL-1D通入CO2气体在标况下的体积为56mL第卷（非选择题 共55分）2、填空题（共4道小题，共55分）（一）必考题（共3道小题，共35分）16.（10分）化学兴趣小组的同学

9、为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答： 图1 图2（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时发生装置中反应的离子方程式是 。仪器b的名称是 ，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作是 。实验前需要通入N2一段时间，作用是 。反应结束后需要通入N2一段时间，作用是 。（2）乙同学用图2所示装置，取mg样品和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，需要进行的操作是 。利用此装置测量气体体积有何不足之处 。若忽略不足造成的体积误差，测得产生气体体积标准状况下Vmol，则Na2CO3质

10、量分数为 （用m、V表示）。17.（11分）2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。.防化官兵对现场残留的NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，（1）试写出此反应的化学方程式： 。（2）此反应中被氧化的元素为 （填元素符号），氧化剂为 （填化学式）（3）若反应中共收集到标准状况下NH34.48L（不考虑NH3在水中的溶解），则反应中转移电 子 mol。.爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O7

11、2-处理，拟定下列流程进行废水处理： （1）写出残留在废水中的CN-遇水产生氰化氢的离子方程式 。 （2）上述处理废水流程中主要使用的方法是 。A. 中和法 B. 沉淀法 C. 氧化还原法 （3）反应中无气体放出，该反应的离子方程式为 。18.（14分）（1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下备CH3OH的反应：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v（CO）=

12、 。下列说法正确的是 。 A. 达到平衡时，H2的转化率为65% B. 5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小 D. 2min前v（正）v（逆），2min后v（正）v（逆） （2） 一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），达到平衡时SO3的体积分数为25%，该反应的平衡常数K= 。 （3）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下： . C（s）+H2O(g)=CO（g）+H2（g） H=+131.0kJmol-1 . CO（g）+H20（g）=CO2（g）+H2（g

13、） H=-43kJmol-1 . CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） H=-178.3kJmol-1计算反应C（s）+2H2O(g)+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H= kJmol-1对于可逆反应C（s）+2H2O(g)+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是 。 A. 降低体系的温度 B. 压缩容器的体积 C. 增加CaO的量 D.选用适当的催化剂（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出次燃料电池负极的电极反应式： ；（5）若往20mL 0.01molL

14、-1的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是该烧碱溶液的浓度为0.02molL-1该烧碱溶液的浓度为0.01molL-1HNO2的电离平衡常数：b点a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（NO2-）c（OH-）c（H+）（2）选考题（从19题选修3或20题选修5中选择其一作答，共20分）19.【选修3 物质结构与性质】（20分） （1）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （填字母序号） A. CO2和SiO2 B. C60和Ar C. NaCl和HCl D. CaO和CsCl （2）下面的排序不正

15、确的是 （填字母序号） A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI（3）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增。Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：元素特点X基态原子核外成对电子数与未成对电子数之比为4:3Y基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍Z元素原子的外围电子排布式为nSn-1 nPn-1Q被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子W原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个X的氟化物XF3

16、分子中X的杂化类型为 ，该分子的空间构型为 ；基态Q原子的电子排布式为 ，第一电离能：X Y（填“”“”或“=”）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）Z和X形成的化合物化学性质稳定，常用作高温耐火材料，据此推测它应属于 晶体。W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），此化合物相对分子质量为M，若该晶体的密度为gcm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是 cm3。20.【选修5 有机化学基础】（20分） （1）下列关于有机物的序数不正确的是 （填字母序号） A. 丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 B. 甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应 C. 新制氢氧化

17、铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液 D. 一种塑化剂的结构为，该物质属于油脂 （2）下列有机物的命名正确的是 （填字母序号） A. (CH3)2CHCH2CH3 2-甲基丙烷B. (CH3)2C=CHCH3 3-甲基-2-丁烯 C. H3C-CC-CH3 2-丁烯D. 1,4-二甲苯（3）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基础的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下： 已知：在质谱图中烃A的最大质核比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。 根据以上信息回答下列问题： A的官能团名称为 ，BC的反应条件为 ，EF的反应类型为

18、。I的结构简式为 ，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为 。D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为 。H的同分异构体W能与浓溴水反应生成白色沉淀，1mol W参与反应最多消耗3mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式 。J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为 。齐齐哈尔市2016-2017学年度高二下学期期末考试化学试题参考答案123456789101112131415CDCCDBDDCBBAABB16. （10分） （1） 略 分液漏斗； 脱水剂，干燥剂；保证气体足量，加速反应进行； 保证热的HCl气流（2）对样品进行称量操作 未检查装置气密性，测量存在误差均可； 17. （11分） （1）略 （2）C； （3）0.4 （5）略 （6）B （7）略18. （14分）（1） 0.3mol/(l.min) B （2）0.01 （3）-48； BD （4）略 （5）=【选修3】19. （20分）（1） C （2）BD（3） ；三角锥形 ； ONSi 原子 【选修5】20. （20分）碳碳双键； NaOH 水溶液，加热； 消去反应 C18H16O4、（或产物写成：）