黑龙江省齐齐哈尔市学年高二下学期期期末统考化学试题.docx
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黑龙江省齐齐哈尔市学年高二下学期期期末统考化学试题
齐齐哈尔市2016-2017学年度高二下学期期末考试
化学试题
第Ⅰ卷(选择题共45分)
1、选择题(本题共15道小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
C.盐酸、氯水、氨水均为混合物
D.烧碱、冰醋酸、CO2均为电解质
2.下列说法中正确的是
A.1mol·L-1KCl溶液中含有溶质1mol
B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
D.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子
3.下列实验操作中,不属于物质分离的是
ABCD
4.下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在常温下不能自发进行,则该反应的△H<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解法除去
D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
5.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是
A.FeCl3溶液B.K2SO4溶液
C.BaCl2溶液D.NH4NO3溶液
6.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA
B.标准状况下,5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA
C.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2NA
D.1molFeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数小于NA
7.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
下列说法正确的是
A.氧化性由强到弱的顺序为:
KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1,反应①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应
C.上述三个反应都是置换反应
D.反应③中1molKBrO3反应,则还原剂得电子的物质的量为5mol
8.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项实验目的实验方案
A证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
B证明反应速率会随反应物用3mol稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,
浓度的增大而加快加入1mL1mol·L-1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡
C氧化性:
H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)3溶液中,溶液变黄
D证明“84”消毒液的氧化能将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色
力随溶液pH的减小而增强缓慢;若同时加入食醋,红色很快褪为无色
9.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量是Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
10.下列离子方程式书写不正确的是
A.NaHCO3与:
NaHSO4溶液混合:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.将钾投入足量水中:
K+2H2O=K++2OH-+H2↑
C.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO-+BA2++OH-=BACO3↓+H2O
D.用铁棒作阴极,碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
11.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.25℃时由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:
Na+、NH4+、Br-、
B.在pH=13的溶液中:
、
、
、
C.加入足量
后仍能大量共存:
D.1.0mol·
的溶液:
12.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中:
c(CH3HCOO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
B.NaHCO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)c(H2CO3)-c(CO32-)
C.CH3COONa溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
13.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B,发生如下可逆反应:
A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=QkJ·mol-1。
在不同的温度和压强下,C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。
下列判断正确的是( )
A.T1>T2,Q<0
B.P1<P2,x>2
C.T1<T2,Q>0
D.P1>P2,x=1
14.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
15.
取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2气体,得到溶液向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A.A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B.A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为2:
1
C.原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1
D.通入CO2气体在标况下的体积为56mL
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
2、填空题(共4道小题,共55分)
(一)必考题(共3道小题,共35分)
16.(10分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。
请你参与并完成对有关问题的解答:
图1图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。
①实验时发生装置中反应的离子方程式是。
②仪器b的名称是,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作是。
③实验前需要通入N2一段时间,作用是。
反应结束后需要通入N2一
段时间,作用是。
(2)乙同学用图2所示装置,取mg样品和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,需要进行的操作是。
②利用此装置测量气体体积有何不足之处。
若忽略不足造成的体积误差,测得产生气体体积标准状况下Vmol,则Na2CO3质量分数为(用m、V表示)。
17.(11分)2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。
氰化氢的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险。
Ⅰ.防化官兵对现场残留的NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3,
(1)试写出此反应的化学方程式:
。
(2)此反应中被氧化的元素为(填元素符号),氧化剂为(填化学式)
(3)若反应中共收集到标准状况下NH34.48L(不考虑NH3在水中的溶解),则反应中转移电
子mol。
Ⅱ.爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理,拟定下列流程进行废水处理:
(1)写出残留在废水中的CN-遇水产生氰化氢的离子方程式。
(2)上述处理废水流程中主要使用的方法是。
A.中和法B.沉淀法C.氧化还原法
(3)反应②中无气体放出,该反应的离子方程式为。
18.(14分)
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下备CH3OH的反应:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=。
②下列说法正确的是。
A.达到平衡时,H2的转化率为65%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氨气,反应速率减小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)一定温度下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生反应:
NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g),达到平衡时SO3的体积分数为25%,该反应的平衡常数K=。
(3)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:
Ⅰ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ·mol-1
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H=-178.3kJ·mol-1
①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=kJ·mol-1
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。
若KOH溶液足量,写出次燃料电池负极的电极反应式:
;
(5)
若往20mL0.01mol·L-1的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数:
b点>a点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
(2)选考题(从19题选修3或20题选修5中选择其一作答,共20分)
19.【选修3物质结构与性质】(20分)
(1)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(填字母序号)
A.CO2和SiO2B.C60和Ar
C.NaCl和HClD.CaO和CsCl
(2)下面的排序不正确的是(填字母序号)
A.晶体熔点由低到高:
CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:
Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
(3)已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增。
Q、W为前30号元素。
5种元素的部分特点:
元素
特点
X
基态原子核外成对电子数与未成对电子数之比为4:
3
Y
基态原子核外有三个能级,其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
Z
元素原子的外围电子排布式为nSn-1nPn-1
Q
被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子
W
原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个
①X的氟化物XF3分子中X的杂化类型为,该分子的空间构型为;
②基态Q原子的电子排布式为,第一电离能:
XY(填“>”“<”或“=”)
③X、Y、Z电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)
④Z和X形成的化合物化学性质稳定,常用作高温耐火材料,据此推测它应属于晶体。
⑤W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子),此化合物相对分子质量为M,若该晶体的密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的体积是cm3。
20.【选修5有机化学基础】(20分)
(1)下列关于有机物的序数不正确的是(填字母序号)
A.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
B.甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
C.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液
D.一种塑化剂的结构为
,该物质属于油脂
(2)下列有机物的命名正确的是(填字母序号)
A.(CH3)2CHCH2CH32-甲基丙烷
B.(CH3)2C=CHCH33-甲基-2-丁烯
C.H3C-C≡C-CH32-丁烯
D.
1,4-二甲苯
(3)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基础的单体,亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料,相关合成路线如下:
已知:
在质谱图中烃A的最大质核比为118,其苯环上的一氯代物共三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为3:
2:
2:
2:
1。
根据以上信息回答下列问题:
①A的官能团名称为,B→C的反应条件为,E→F的反应类型为。
②I的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为。
③D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为。
④H的同分异构体W能与浓溴水反应生成白色沉淀,1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条件的W的结构简式。
⑤J是一种高分子化合物,则由C生成J的化学方程式为。
齐齐哈尔市2016-2017学年度高二下学期期末考试
化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
C
C
D
B
D
D
C
B
B
A
A
B
B
16.(10分)
(1)①略②分液漏斗;脱水
剂,干燥剂;
③保证气体足量
,加速反应进行;保证热的HCl气流
(2)①对样品进行称量操作②未检查装置气密性,测量存在误差均可;
17.(11分)
(1)略
(2)C;
(3)0.4(5)略(6)B(7)
略
18.(14分)
(1)①0.3mol/(l.min)②B(
2)0.01
(3)-48;BD(4)略(5)②③
============
=============================================
【选修3】
19.(20分)
(1)C
(2)BD
(3)①
;三角锥形
②
;>
③O>N>Si
④原子
⑤
【选修5】
20.(20分)
①碳碳
双键;N
aOH水溶液,加热
;消去反应
②
C18H1
6O4
③
④
、
⑤
(或产物写成:
)